11-徐汇、金山区2011年高三化学二模试卷和答案.doc

2010学年第二学期徐汇区高三年级化学学科学习能力诊断卷 （考试时间120分钟，满分150分） 2011.04说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127一、选择题（每小题2分，共10分每小题只有一个选项符合题意1．新型材料固体碳被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同系物 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体2．如果敞口放置下列各物质，其中不会变质的是A．过氧化钠 B．氯化钠 C．漂白粉 D．新制氯水+172873．下列化学用语正确的A．I-131： B．Cl-的结构示意图： C．乙炔的结构简式：CHCH D．Na2S的电子式： 4．下列说法正确的是A．难失去电子的原子，易形成阴离子 B．只有化合物分子中才存在共价键 C．共价分子中所有原子都具有8电子稳定结构 D．含氧酸的组成中可以含有金属元素 5．书写热化学方程式要注明物质状态，原因是A．具体说明反应的情况 B．说明反应条件 C．物质呈现的状态与反应热有关 D．物质呈现的状态与生成什么物质有关 二、选择题（每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意6．铝是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性能支持该观点的下列描述是A．氢氧化铝能溶于强碱溶液                      B．铝片能与盐酸反应生成氢气 C．氯化铝溶液显酸性                                     D．铝能发生铝热反应7．为检验下列物质置于空气中是否已变质，所选试剂（括号内物质）不能达到目的的是 A．FeCl2溶液（KSCN） B．KOH（盐酸） C．Na2SO3溶液（BaCl2） D．HCHO溶液（石蕊试液） 8．下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是A．己烷（己烯）：加入溴水，分液 B．硝酸钾（氯化钠）：浓溶液降温结晶 C．Fe3+（Al3+)）：过量的氨水，过滤 D．CO2（CO）：点燃 9．在高压下将CO2可以转化为具有类似SiO2结构的原子晶体下列关于CO2的原子晶体说法正确的是A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B． CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质C．对于CO2原子晶体，“CO2”是化学式，不是分子式D．CO2原子晶体在一定条件下转化为分子晶体的变化是物理变化10．。

下列化学反应的离子方程式正确的是A．用醋酸除去水垢： 2CH3COOH + CO32- → 2CH3COO- + H2O + CO2↑B．硫酸铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋3H2S → 2FeS↓＋ S↓＋ 6H＋C．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH- → AlO2- + H2↑D．已知25℃时，电离常数Ki (苯甲酸) >Ki1(H2CO3) >Ki (苯酚) > Ki2(H2CO3)常温下将水杨酸( )与过量的Na2CO3溶液混合：浓H2SO4 浓HCl 浓H2SO4 NaCl NaCl 固体和NaHSO4固体 BaCl2 稀H2SO4 11．下列装置都可制取HCl气体，其中药品选用错误的是A B C D12．硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和，电离过程如右图所示下列表述正确的是A．硼酸加入水中抑制水的电离 B．硼酸是三元酸C．硼酸与强碱在溶液中反应：H3BO3+OH－→ [B(OH)4]－ D．硼酸是两性化合物13．下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱14．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在20g D2O中含有NA个氧原子 B．标准状况下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子数为0.3 NAC．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L含有酚酞的食盐水碳铁片15．右图实验为研究金属腐蚀的实验。

下列相关说法正确的是A．食盐水中有气泡逸出B．铁表面的反应为Fe -3e→Fe3+C．红色首先在食盐水滴的中心出现D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀16．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2+＞Cl－，则下列反应不可能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O → 2Fe2++SO42-+4H+ B．2Fe2++Cl2 → 2Fe3++2Cl－C．I2+SO2+2H2O → H2SO4+2HI D．H2O2+H2SO4 → SO2+O2+2H2O17．往含0.2 molNaOH和0.1 molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） A B C D三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是A．弱碱的浓度大于强酸的浓度 C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋B．反应后的溶液呈酸性 D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10-4mol/L19．常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是A．酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+ 、Cl-、HCO3-B．使pH试纸变深蓝色的溶液中：ClO-、Na+ 、AlO2- 、SO42-C．甲基橙呈红色的溶液中： NH4+、I-、Fe2+、SO42-D．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+ 、SO42- 、Mg2+、NO3-20．已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1> K3> K2，据此所做以下推测合理的是 ①NH3+H+NH4+ （平衡常数为K1） ②Ag++Cl—AgCl（平衡常数为K2） ③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）A．氯化银可溶于氨水 B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在21．测定Cu(NO3)2∙nH2O的结晶水含量，下列方案中不可行的是A．称量样品→加热→冷却→称量CuOB．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量C．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO22．在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。

若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是（ ）A．剩余的5.44g金属为铁 B．剩余5.44g 金属为铜 C．共生成NO气体 0.03mol D．8.08g金属中铁的质量分数为20.8%四、（本题共24分）23．电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素1）上述元素中，原子半径最小的是 （用元素符号表示），在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是 （用元素符号表示）；（2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态 ；氧元素原子核外有 种不同能级的电子；（3）B与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3，检测发现BF3分子中三根B—F键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF3分子的极性____________；（4）SiO2晶体的熔点比BF3晶体________（选填“高”、“低”）。

24．多硫化钠Na2Sx()在结构上与Na2O2有相似之处，是具有广泛用途的化学试剂1）在碱性溶液中，将NaClO与Na2Sx混合，两者分别发生下列变化：NaClO → NaCl， Na2Sx →Na2SO4 其中发生氧化反应的是_____________，氧化剂是______________； 若x =2，则NaClO与Na2Sx的物质的量之比为_________________；（2）以硫粉（S）为原料制备Na2Sx，反应体系中除了Na2Sx、S外，还有NaOH、Na2SO3、H2O三种物质若x=5，完成下列化学方程式并配平 S + __________ → Na2S5 + ____________ + ____________25．用化学平衡理论研究2NO2N2O4的反应体系，对硝酸的工业生产有现实意义图a和图b分别表示密闭容器中不同条件下该反应体系的化学平衡的情况c(NO2)时间A1A2A3 （图a） （图b）（1）该反应的平衡常数表达式为K=，在密闭容器中，当其他条件不变的情况下，向已平衡的反应体系中充入N2O4，K_____（填“变大”、“变小”、“不变”），平衡向_____方向移动；（2）图a表示恒温条件下快速压缩容器，体系中c(NO2)的变化情况。

由A1→A2，c(NO2)变化的原因是______________，由A2→A3，c(NO2)变化的原因是_________；（3）图b表示在恒压条件下平衡体系中N2O4。