w第二节元素周期律第1课时.ppt

第第二二节节元元素素周周期期律律第第1 1课时课时一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布1、电子层的划分、电子层的划分近近 远远电子层电子层（用（用n表示）表示）1234567电子层符号电子层符号离核距离离核距离电子能量高低电子能量高低低低 高高K L M N OP Q2、核外电子排布规律、核外电子排布规律（（2）各电子层）各电子层最多最多容纳容纳 个电子；个电子；（（3）最外层电子数）最外层电子数不超不超过过 个电子个电子(K层层为最外层时为最外层时不超不超过过 个个)；；（（4）次外层电子数）次外层电子数不超不超过过 个电子；个电子；倒数第三层倒数第三层不超不超过过 个1）核外电子总是尽先排布在能量）核外电子总是尽先排布在能量 的的电子层，然后电子层，然后 ，依次排布在，依次排布在能量逐步能量逐步 的电子层；的电子层；低低由里向外由里向外升高升高2n28218321、请按原子序数递增的顺序写出所有、请按原子序数递增的顺序写出所有短周期元素的元素符号。

短周期元素的元素符号2、请画出原子序数分别为：、请画出原子序数分别为：12、、19、、 86 17、、37、、53的原子结构示意图的原子结构示意图3、完成教材、完成教材P14—15 “科学探究科学探究”有关有关问题随堂训练随堂训练 1 2 氢氢 氦氦HHe 1 20.37 1.22 + 1 0 原子序原子序数数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子排电子排布布 原子半径原子半径 10-10m主要化合价主要化合价请阅读并比较请阅读并比较1-181-18号元素的号元素的有关数据，从有关数据，从中能找出中能找出什么什么规律规律？？第一周期第一周期 3 4 5 6 7 8 9 10 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖LiBe B C N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72,81. 52 0.89 0.82 0.77 0.75 0.74 0.71 1.60 + 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子层电子层 排布排布 原子半径原子半径 10-10m最高正化最高正化合价或最合价或最低负化合低负化合价价第二周期第二周期11 12 13 14 15 16 17 18 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 21. 86 1.60 1.43 1.171.10 1.02 0.99 1.91 + 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 30 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子层电子层排布排布 原子半径原子半径 10-10m化合价化合价2, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 62, 8, 72, 8, 8+ 6- 2+ 7 - 1第三周期第三周期HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn元素周期表中原子半径的变化规律元素周期表中原子半径的变化规律1、元素的原子电子层排布、主要化合价及、元素的原子电子层排布、主要化合价及原子半径大小变化规律原子半径大小变化规律原子原子序数序数电子电子层数层数最外层最外层电子数电子数原子半径原子半径的变化的变化最高或最低最高或最低化合价变化化合价变化1~2112——+103~10 +1+5 -4-1011~18结论结论231818+1+7 -4-10随着原子序数的递增，元素原子的随着原子序数的递增，元素原子的电子层排电子层排布、原子半径布、原子半径和和化合价化合价都呈现都呈现周期性周期性变化变化大大→小小大大→小小二、元素周期律二、元素周期律附一：各主族元素的主要化合价附一：各主族元素的主要化合价主族主族 IAIIA IIIA IVAVAVIA VIIA主要主要化合化合价价气态氢气态氢化物的化物的通式通式最高价最高价氧化物氧化物的通式的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2O RO R2O3RO2R2O5RO3R2O7(除除O) (除除F)1、、一般而言一般而言，电子层数越多，半径越大；，电子层数越多，半径越大；2、当电子层数相同时，质子数越大，半径、当电子层数相同时，质子数越大，半径越小；越小；3、粒子得电子后半径增大，失电子后半、粒子得电子后半径增大，失电子后半径减小。

径减小附二：粒子半径大小比较附二：粒子半径大小比较一般一般规律规律如：如：同主族从上到下原子半径逐渐增大同主族从上到下原子半径逐渐增大如：如：同周期从左到右原子半径逐渐减小同周期从左到右原子半径逐渐减小如：如： Na Na+ Cl— Cl Fe 2+ Fe3+ ＞＞＞＞＞＞随堂练习随堂练习1、下列说法中，、下列说法中，不正确不正确的是（的是（ ））A、、在含有多个电子的原子里，电子是分在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的层排布的;B、、在原子核外的各电子层中，能量高的在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远离核近，能量低的离核远;C、、在原子核外的各电子层中，层数大的在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低能量高，层数小的能量低;D、、在原子核外的各电子层中，层数大的在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近离核远，层数小的离核近B2、某元素原子最外层电子数为次外层电子、某元素原子最外层电子数为次外层电子数的数的3倍，该元素原子核内质子数为（倍，该元素原子核内质子数为（ ）） A、、13 B、、7 C、、8 D、、10 C随堂练习随堂练习3、下列元素的原子半径依次减小的是（、下列元素的原子半径依次减小的是（ ））A、、Na、、Mg、、Al B、、 F 、、O、、 NC、、O2- 、、 F- 、、Na+ D、、C 、、P 、、 SiAC4、某原子共有、某原子共有5个电子层，则其个电子层，则其O层最多容层最多容纳电子纳电子 个，个，N层最多容纳电子层最多容纳电子 个。

个 818。