初中化学重点复习系列5-酸碱盐学习中的12345.doc

初中化学重点复习系列5——酸碱盐学习中的“12345”很多初三学生学习完酸碱盐后，总感觉化学真难！记不住酸碱盐有哪些化学性质，很多方程式都不知怎么写，什么题都难！错的也是一塌糊涂！是的，酸碱盐不好学，有句话叫做“学好酸碱盐，化学就不难”！酸碱盐的学习真的这么难吗？其实不然！之所以感觉到难，那是因为你不知道酸碱盐的知识中有哪些规律比如，酸碱盐之间反应的方程式要死记硬背吗？绝不！一个字“换”，就行了，很容易写的，被称为傻瓜式的反应方程式，即傻瓜都会写！还难吗？再如，酸碱盐等的化学性质只要知道”成盐”规律，就都会了知道了“1、2、3、4、5”你就都清楚了关注：一个原则和规律─-交换的原则，“成盐”的规律；两类反应条件─-置换反应和复分解反应的条件；三类物质的性质─-根据成盐规律能推出的酸、碱、盐的化学性质；四类能溶于水的物质─-钾、钠、铵、硝；五类物质─-单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系一、1个原则─-交换原则：（一）、直接交换酸碱盐所发生的反应几乎都是置换反应或者是复分解反应，不论是置换反应还是复分解反应都是位置的交换如硫酸铜的两条性质：再例如1：下列反应的方程式都很重要，交换一下就写出来了（你一定要熟知化合价和物质的溶解性啊）。

①锌和稀硫酸 ②氧化铁和盐酸 ③氯化钠和硝酸银④硫酸钠和氯化钡 ⑤碳酸钠和盐酸 ⑥碳酸钠和石灰水⑦石灰水和硫酸铜 ⑧氢氧化钡和硫酸 ⑨氢氧化钠和硫酸铵共热即：① 实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②除铁锈：Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 ③检验Cl-离子：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3④检验SO4-离子：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ⑤检验CO32-离子：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑⑥纯碱制烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH⑦波尔多液：Ca(0H)2+CuS04=Cu(0H)2↓+CaS04 ⑧中和反应：Ba(0H)2+H2SO4=BaSO4↓+2H20⑨验NH4+离子：2Na0H+（NH4）2S04 Δ Na2SO4+2H2O+2NH3↑（二）、非直接交换 有些反应可理解成先化合后再交换如：氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应 可理解为： C02 + H20 ＝ H2C03+ 2Na0H+H2CO3＝Na2CO3+2H20 C02+2NaOH==Na2C03+H20 例如2：写下列反应的方程式（提示S02+H20=H2S03 S03+H20=H2S04）：①氢氧化钙和二氧化碳②氢氧化钾和二氧化碳 ③氢氧化钠二氧化硫④氢氧化钠和三氧化硫解答：①C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20 ②C02+2KOH=K2C03+H20 ③S02+2NaOH=Na2S03+H20④S03+2NaOH=Na2S04+H20扩展：1个规律─-“成盐”的规律酸碱盐的反应大多符合“成盐”的规律：即有酸、碱、盐参加的反应往往都会生成盐，否则就是错误的。

如：CuO变Cu(OH)2 有的写2NaOH+CuO≠Cu(OH)2↓+Na2O 有沉淀啊，其实不行，氧化物和碱不可以这样反应的，没有这条性质可以理解为就是因为没有盐生成，才不反应的2NaOH+Al203==2NaAl02（偏铝酸钠）+H20 有盐生成，所以能反应根据：“成盐”规律和“金属离子+酸根—组成→盐” 就可以推出酸、碱、盐等的化学性质如酸的化学性质，因为酸含有酸根，要想“成盐”必须和含金属元素的物质结合才行，所以酸的化学性质就是能和含金属的物质反应含金属的物质共有4种：金属、金属氧化物、碱、盐所以酸的通性就有5种（还有一种就是和指示剂的反应）下面的“三”中将会一一介绍二、两类反应条件依据：金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pd (H) Cu Hg Ag Pt Au可用谐音趣味记忆法记: 嫁给那美女，心铁（了）喜欠情，（欠了多少？）统共一百斤一）、置换反应的条件 1：金属+酸 的反应条件：氢前金属、非氧化酸（如：硝酸、浓硫酸具有氧化性，不生成氢气），铁生成亚铁盐例如3：下列物质间能否反应生成氢气？能反应的写出方程式，不能反应的说明理由①Fe+HCl= ②Cu+H2SO4= ③ Fe+2HNO3= 解答：①能 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②Cu在H后不反应③HNO3有氧化性不生成氢气2：金属+盐的反应条件：前置后，盐须溶，K Ca Na不能行（太活泼，能和水反应）。

例4：下列物质间能否反应置换出金属？能反应的写出方程式，不能反应的说明理由①Fe+CuSO4= ②Cu+ZnSO4= ③Cu+AgCl= ④Na+CuSO4= 解答：①能 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②Cu+ZnSO4≠因为Cu没有Zn活泼③Cu+AgCl≠因为AgCl不溶于水 ④2Na+CuSO4≠不生成Cu 因为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4最终生成的是氢氧化铜沉淀二）、复分解反应的条件口诀：双交换，价不变，生成气体、水、沉淀；盐-盐、盐-碱须可溶，弱酸制强不能行例5:下列物质间能否反应？能反应的写出方程式，不能反应的说明理由第 6 页 共 6 页①Fe2O3+H2SO4= ②Ca(OH)2+Na2CO3= ③KOH+Na2CO3= ④BaCO3+Na2SO4= ⑤Cu(OH)2+Fe2(SO4)3= ⑥CaCl2+H2CO3=解析：①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH③不能2KOH+Na2CO3≠2NaOH+K2CO3 无气体、水、沉淀生成④不能BaCO3+Na2SO4≠BaSO4↓+Na2CO3 BaCO3不溶于水⑤不能3Cu(OH)2+Fe2(SO4)3≠3CuSO4+2Fe(OH)3↓ Cu(OH)2不溶于水⑥不能CaCl2+H2CO3≠CaCO3↓+2HCl 因为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑三、三类物质的化学性质（一）酸根据“成盐”规律，酸的化学性质就是能和含金属的物质反应。

1、酸溶液能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色2、酸+活泼金属→盐+H2 H2SO4+Mg＝MgSO4+H2↑3、酸+金属氧化物→盐+水 3H2SO4+Fe2O3＝Fe2(SO4)3+3H2O 4、酸+碱（金属+OH根）→盐+水 3H2SO4+2Al(OH)3＝Al2(SO4)3+6H2O5、酸+盐（金属+酸根）→盐+酸 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（二）碱因为碱中含有金属离子，要想“成盐”必须和含酸根或能形成酸根（如非金属氧化物甚至金属氧化物）的物质反应生成盐所以碱的化学性质都和酸根有关：1、碱溶液能使紫色石紫变蓝，使无色酚酞变红2、碱+非金属氧化物（能形成酸根）→盐+水 2NaOH+Si02＝Na2Si03+H203、碱+酸→盐+水 NaOH+HCl＝NaCl+H204、碱+盐→新碱+新盐 Ba(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+BaCO3↓（三）盐因为盐中既有金属离子又有酸根离子，所以盐既能和含酸根又能和含金属元素的物质反应生成盐1.盐+金属→盐+金属 2AgNO3+Cu＝2Ag+Cu(NO3)22.盐+酸→新盐+新酸 Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑3.盐+碱→新盐+新碱 FeCl3+3NaOH＝3NaCl+ Fe(OH)3↓4.盐+盐→新盐+新盐 CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2 规律：盐1+X1→盐2+X2 即反应物和生成物的类别不变，这也是成盐规律的结果。

四、四类能溶于水的物质溶解性口诀：钾钠铵硝 (K、Na、 NH4、NO3) 全都溶，硫钡（硫酸钡，想象三国时的刘备）氯化银不行，碱中还有Ba可溶即：要记住4种溶的，再记住3个特殊的物质：AgCl、BaSO4、Ba(OH)2就行了还可以看出：三大强酸（HCl、H2SO4、HNO3）的盐较易溶; 碳酸盐、磷酸盐和碱大多数不溶扩展：酸溶性多数不溶于水的物质可溶于酸如碱和碳酸盐的沉淀都能溶于硝酸、盐酸等例如：Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑但AgCl和BaSO4不仅不溶于水也不溶于酸因为：AgCl+HNO3≠HCl+AgNO3 BaSO4+2HNO3≠Ba(NO3)2+H2SO4 （无气体、水或沉淀生成,不符合复分解反应的条件）如6：⑴下列物质中不溶于水的有______既不溶于水也不溶于酸的有___①NH4HCO3②KCl③Na2CO3④Mg(NO3)2⑤AgCl⑥BaSO4⑦BaCO3⑧Ag2CO3⑨Ba(OH)2⑩Cu(OH)2⑵下列各组物质中，都能溶于水的是（ ）A、CO2 CaO Na20 Fe2O3 B. CuCl2 BaSO4 Mg(OH)2C. KOH AgCl CuCO3 D. Ba(OH)2 NH4Cl K2CO3 解答：⑴5、6、7、8、10 5、6 ⑵ D五、单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质的相互关系如右图（连线为相互间反应，箭头为转变）：你能否看出各种线型所表示的反应类型？是的，粗线为化合反应，粗虚线为分解反应，细线为复分解反应，细虚线为置换反应。

从此图，可以看出物质的性质、相互关系以及制法如性质，碱和右上、正右、右下的物质相连，能发生反应就是碱的性质其它亦然 (一)、相互关系 纵行：表示了各类物质之间相互转化的关系如：金属→金属氧化物→碱→盐Na→Na2O→NaOH→NaCl说明：金属活动性顺序中Mg前的金属氧化物才能与水反应生成可溶性碱，镁后的碱才能分解成相应的氧化物如:Cu(OH)2 Δ CuO+H2O横行有：1、金属+非金属→盐Mg+Cl2 点燃 MgCl2 2、金属氧化物+非金属氧化物→盐CaO+SiO2 高温 CaSiO33、酸+碱→盐+水 NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O4、盐+盐→盐+盐 CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2斜方向有：1、金属氧化物+酸→盐+水 CaO+H2SO4 ＝CaSO4+H2O 2、非金属氧化物+碱→盐+水②SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+ H2O3、盐+酸→盐+酸 4、盐+碱→盐+碱两边：1、金属1+盐1→金属2+盐2 Cu+2AgNO3＝Cu(NO3) 2+2Ag2、金属+酸→盐+氢气：Fe +H2SO4＝ FeSO4+H2↑ （二）、各类物质的制取例如：盐的制备 从反应生成的盐，我们可以看出盐的制备有：（1）金属1+。