九年级化学中考中的结构与性质素材全国通用.doc

浅谈初中化学中的结构与性质结构决定性质，性质反映结构，这是中学化学中最重要的化学理念，在各种版本的教材中都以此为主线进行编排教学内容在初中化学中主要体现在两个方面：原子的结构决定元素的性质；分子的结构决定物质的性质（既包括物理性质，也包括化学性质）一 在物质结构的初步知识中，充分体现了原子的结构决定元素的性质原子是由居于原子中心的原子核和核外带负电荷的电子构成，原子核又是由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成，由于核内质子所带的正电荷数和核外电子所带的负电荷数大小相等，电性相反，所以整个原子对外不显电性原子的这些复杂结构与元素性质的关系主要体现在以下几个方面：（1）质子数决定了元素的种类和该元素原子核外的电子数元素是具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称因此质子数相同的原子就属于同一类的原子，即属于同种元素 对于原子来说对外不显电性，而质子带正电荷，且每个质子带一个单位的正电荷；电子带负电荷，且每个电子带一个单位的负电荷；中子不带电荷；所以在中性原子中，质子数就决定了核外的电子数2）质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子离子是通过原子或原子的集团得失电子形成的，它带有电荷，即带电荷的原子或原子团叫离子。

形成离子时，原子核内的质子数就不再等于核外的电子数如钠原子（Na）的质子数和电子数都是11，钠离子（Na+）的质子数是11，电子数是103）原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切元素的化学性质与原子核外电子排布有关，其中与最外层电子数目的关系尤为密切可以说元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定的要理解这句话的含义，先要明白“元素的化学性质”在这里指的就是元素的原子是否稳定，在化学反应中是否容易发生变化要知道，原子核在化学反应中是不变的，而内层电子在化学反应中一般也不变，所以原子在化学反应中的变化主要是最外层电子数目的变化，这就是说元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子元素的化学性质主要通过元素的原子得失或转移核外的电子发生化学反应体现出来，特别是得失或转移最外层的电子 （4）稀有（惰性）气体元素的原子最外层是8个电子（氦是2个）的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应，因此化学性质不活泼 （5）金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构，因此化学性质较活泼 （6）非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构，因此化学性质较活泼。

二 在元素化合物知识中，充分体现了分子的结构决定物质的性质（既包括物理性质，也包括化学性质）分子结构不同（包括分子中原子的排列方式不同），物质的性质就不同1）从物理性质来看，在学习碳的几种不同单质时体现的最为明显石墨和金刚石都是碳元素的单质，它们在物理性质上却差别甚大金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨是最软的矿物之一；金刚石不导电，石墨具有优良的导电性能等这些物理性质的巨大差异，归根结底是由碳原子在金刚石和石墨中的排列不同造成的，金刚石中碳原子按正八面体的结构排列，碳原子和碳原子之间有较强的作用力，导致金刚石非常坚硬；石墨中的碳原子是分层排列的，同一层内的碳原子之间的作用力较强，而层和层之间的碳原子作用力较弱，层和层之间易于滑动，导致石墨较软已经发现的和由结构原理推测出来的：C28、C32、C50、C60、C70、C78、C84、C90、C94……C240、C540等碳元素的单质，由于形成笼状结构的正五边形和正六边形的数目和拼接花色不同，导致了它们的很多物理性质都与金刚石和石墨不同另外，红磷和白磷，氧气和臭氧等物质的分子结构不同，也导致了它们在物理性质上有较大的差异如红磷和白磷它们都是磷元素的单质，但分子结构不同，形成的单质也不同。

白磷是小分子，分子的空间构型为正四面体结构；而红磷是大分子结构，晶体有多大，分子就有多大它们物理性质的不同见下表：名称白磷红磷状态蜡状固体粉末状固体颜色白色红色毒性剧毒无毒溶解性不溶于水易溶于CS2不溶于水也不溶于CS2着火点：40℃240℃相互转化（2）从化学性质来看，在学习碳的氧化物时比较明显一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）都是碳的氧化物，但它们的分子构成不同，从分子式上看只差了一个氧原子（其实碳原子和氧原子的排列也不同）正是分子结构的不同，导致了一氧化碳和二氧化碳的化学性质差异很大如一氧化碳中碳元素显+2价，能进一步被氧化成+4价，具有很强的还原性和可燃性在较高温度下能和金属氧化物发生氧化还原反应（还原氧化铜、铁矿石等）；在点燃的条件下能燃烧（与氧气反应），二氧化碳则不能二氧化碳中碳元素显+4价，它能和水、碱类（氢氧化钙、氢氧化钠等）物质反应，一氧化碳则不能当然，分子是保持物质化学性质的一种微粒，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同上述列举的一氧化碳和二氧化碳的例子是物质的组成相同，分子结构不同有些物质的分子中有部分相同的结构，这些相同的结构在不同的物质中体现出来的化学性质就是相同或相似的（如酸都能够电离出相同的结构H+，导致酸都有很多相似的化学性质，这一点在后面能够学到）。

当物质的组成和分子结构都不同时，它们的性质，特别是化学性质差异就会更大。