盐类的水解 相关内容(学生适用).doc

一、水解过程中的守恒问题（以NaHCO3水解为例，HCO3-既水解又电离）　　NaHCO3溶液中存在Na+，H+，OH-，HCO3-，CO32-，H2CO3　　①.电荷守恒——溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷（即溶液呈电中性）　　c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)　　②.物料守恒（原子守恒）——溶液中某些离子能水解或电离，这些粒子中某些原子总数不变，某些原子数目之比不变　　n(Na):n(C)==1:1 所以 c(Na+)===c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)　　③.水的电离守恒（质子守恒）（也可以由上述两式相减得到，最好由上述两式相减得到）　　c(H+)+c(H2CO3)===c(OH-)+c(CO32-)　　二、双水解反应　　双水解反应——一种盐的阳离子水解显酸性，一种盐的阴离子水解显碱性，当两种盐溶液混合时，由于H+和OH-结合生成水而相互促进水解，使水解程度变大甚至完全进行的反应　　①.完全双水解反应　　离子方程式用==表示，标明↑↓，离子间不能大量共存　　种类：Al3+与CO32- HCO3- S2-，HS-,亚硫酸氢根，偏铝酸根　　Fe3+与CO32- HCO3-　　2Al3++3S2-+6H2O===Al(OH)3↓+3H2S↑　　②.不完全双水解反应　　离子方程式用可逆符号，不标明↑↓，离子间可以大量共存　　种类：NH4+与CO32- HCO3- S2-，HS-,CH3COO-等弱酸根阴离子　　③.并非水解能够相互促进的盐都能发生双水解反应　　有的是发生复分解反应——Na2S+CuSO4===Na2SO4+CuS↓　　有的是发生氧化还原反应——2FeCl3+Na2S===2FeCl2+S↓+2NaCl或2FeCl3+3Na2S===2FeS↓+S↓+6NaCl　　PS：离子间不能大量共存的条件——生成沉淀、气体、水、微溶物、弱电解质；发生氧化还原、完全双水解反应　　（多元弱酸的酸式酸根离子不能与H+或OH-离子共存；在酸性条件下，NO3-和MnO4-具有强氧化性）　　三、盐溶液蒸干后　　①.盐水解生成挥发性酸，蒸干后得到其氢氧化物，如FeCl3蒸干后得到Fe(OH)3　　盐水解生成难挥发性酸或强碱，蒸干后得到原溶质，如Na2SO4　　②.阴阳离子均易水解的盐，蒸干后得不到任何物质，如（NH4）2S　　③.易被氧化的物质，蒸干后得到其氧化产物，如Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4　　④.受热易分解的物质，蒸干后得到其分解产物，如Mg(HCO3)2蒸干后得到Mg(OH)2　　四、盐类水解的应用　　①.配制FeCl3溶液——将FeCl3先溶于盐酸，再加水稀释　　②.制备Fe(OH)3胶体——向沸水中滴加FeCl3溶液，并加热至沸腾以促进Fe3+水解　　Fe3++3H2O=加热=Fe(OH)3（胶体）+3H+　　③.泡沫灭火器——Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑　　④.纯碱作洗涤剂——加热促进其水解，碱性增加，去污能力增强　　五、盐类水解内容补充　　①.电离大于水解（溶液呈酸性）的离子——亚硫酸氢根，磷酸二氢根，草酸氢根HC2O4-　　硫酸氢根。

　　其余多元弱酸的酸式酸根离子均是水解大于电离（溶液呈碱性）　　水解大于电离，硫氢根、碳酸氢根;　　②.pH 酸<酸式水解的盐 碱>碱式水解的盐　　③.酸根离子相应的酸越弱，其强碱弱酸盐的碱性越强　　如酸性 Al(OH)3NaHCO3 （碳酸根对应的酸为HCO3-）　　六、盐类水解的规律　　有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性　　1.强酸和弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性　　2.强碱和弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性　　3.强酸强碱不水解，溶液呈中性（不一定）　　4.弱酸弱碱盐强烈水解　　5.强酸酸式盐，取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。