初中化学推断题专题上课讲义.doc

资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除子轩教育学科教师教案学员姓名： 科目： 化学 课 时 数：学员年级： 学科教师：邱金辉 授课时间：教学目标1.带领学生复习推断题相关知识点 复习题型2.掌握推断题解法与思路教学重难点考点及考试要求教学内容中考化学推断题一、常见题型文字描述型、框架型、关系式型、密码型、创新型等二、解推断题的一般思路1．全题兼顾，找到题目的突破口，同时把题目的关键信息标注在题中2．根据找到的题目突破口，把能推出的尽量先写在题目上，然后进行顺推或逆推，进而全面解答3．把推出的答案放回原题去进行检验，以确定答案的正确性三、推断题常用突破口 1. 以物质特征颜色为突破口： （1）以物质的特征颜色为突破口黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）；蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO4•5H2O）；黄色的单质：硫磺（S）；黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；浅绿色的溶液 含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁 硫酸亚铁 硝酸亚铁）；紫红色溶液：高锰酸钾溶液；（2）沉淀颜色 ①白色沉淀：氯化银、碳酸钡、碳酸钙、碳酸银、硫酸钡、硫酸钙、硫酸银、氢氧化镁、氢氧化铝等；其中，氯化银、硫酸钡为不溶于稀硝酸的白色沉淀。

②蓝色沉淀：氢氧化铜③红褐色沉淀：氢氧化铁(OH)3（红褐色） 2.以典型反应条件为突破口 由于初中化学中所涉及的化学反应不多，有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如：“通电”条件就是指水在通电条件下分解；“高温”①指碳酸钙高温分解，②指铁矿石炼铁的反应；“MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应3.以物质特征反应现象为突破口： （1） 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO22） 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O23） 能使CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气4） 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe5） 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物 如CH4 C2H5OH等（6） 不能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4 4.以元素或物质之最为突破口： （1） 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al2） 人体中含量最多的元素是O3） 空气中含量最多的元素是N4） 形成化合物最多的元素是C。

5） 相对分子质量最小，密度最小的气体是H26） 相对分子质量最小的氧化物是H2O7） 自然界中硬度最大的物质是金刚石8） 最简单的有机物是CH49） 最常用的溶剂是H2O10） 人体中含量最多的物质是H2O5.抓唯一特性 在空气中能自燃的固体是白磷；能使带火星的木条复燃的气体是O2；溶于水显碱性、且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体的物质是铁；油状液体、且能使纸张、木材变黑的物质是浓硫酸 6.抓物质的性质    ①具有刺激性气味的大气污染物：SO2 ②与黑色氧化铜反应生成红色物质(铜)的物质（具有还原性的物质）：CO、H2、C     ③能使人发生煤气中毒的气体：CO ④误作食盐，用于烹饪，使人食物中毒的盐：亚硝酸盐； ⑤与碱反应，产生有刺激性气味且使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的盐是铵盐；     ⑥具有挥发性的酸：盐酸、硝酸；  ⑦在空气中质量增加且变质的是氢氧化钠、氧化钙；     ⑧放在空气中质量增加但不变质的酸：浓硫酸     6.抓常见物质的用途 ①用于人工降雨的物质：干冰；     ②调味用的食盐：氯化钠；  ③常用于金属除锈：稀硫酸、盐酸；  ④改良酸性土壤的物质：生石灰、熟石灰；    ⑤工业上常用做洗涤剂的盐：碳酸钠；     ⑥“钡餐”透视用的盐：硫酸钡；     ⑦人体中的胃酸：盐酸；7. 以化学反应的特殊现象为突破口  特殊的反应现象常作推断题的突破口，例如：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧则发出蓝紫色火焰；白磷、红磷燃烧产生大量的白烟；铁在氧气中燃烧火星四射；能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等等。

 抓化学之最 空气中体积分数、质量分数最大的物质是N2；地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；生物细胞中含量最多的元素是氧；形成化合物种类最多的元素是碳；动植物体内含量最多的物质是水；相对分子质量最小的氧化物是水；硬度最大的天然物质是金刚石；最软的矿物之一是石墨；金属活动性顺序中最活泼的金属是钾；最简单的有机物是甲烷；不含中子的原子是氢原子；最理想的燃料是氢气；最常用的溶剂是水；人类应用最早的金属是铜；当今世界上最重要的三大矿物燃料是煤、石油、天然气；检验水的最简便的方法是用无水硫酸铜 8.抓物质的热效应①溶于水吸热的物质：硝酸铵；②溶于水放热的物质：氢氧化钠、浓硫酸；③与水反应放热的物质：氧化钙9.、以物质之间的转化关系为突破口1）三角形转化关系（2）酸、碱、盐、金属氧化物之间的相互关系初中化学推断题常用“题眼”归纳溶液颜色蓝色CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液浅绿色FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+的溶液黄色FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液紫红色KMnO4溶液火焰颜色淡蓝色H2、S（空气中）蓝色CO、CH4蓝紫色S（氧气中）常见气体无色无味O2、N2、H2、CO、CO2、CH4有刺激性气味SO2、NH3、HCl常见固体黄色硫磺（S）暗紫色高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）绿色Cu2(OH)2CO3（铜绿）蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀Fe(OH)3红色Cu、 赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、 红磷(P)黑色Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉白色沉淀（可溶于酸）CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2白色沉淀（不溶于酸）BaSO4、AgCl元素之最1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al） 3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）4．形成化合物最多的元素是碳（C） 其 它1．使带火星木条复燃的气体是O22．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。

3．最简单的有机物是甲烷CH44．天然最硬的物质是金刚石（C）5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO46．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO8．常用的食品脱氧剂是Fe粉9．与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）10．与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）一些常见物质的相对分子质量H2O-18；CO2-44；CaCO3-100；HCl-36.5；H2SO4-98；NaOH-40；Ca(OH)2-74；一些物质的俗称NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3-纯碱、苏打；NaHCO3-小苏打；Hg-水银；CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石；CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH-酒精题型实例讲解一、 题型一：文字描述型1. （2014•南宁）某碳酸钾固体样品，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：①取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，过滤．②沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体．往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，过滤．回答下列问题：（1）白色沉淀B是　 　，步骤②中放出的气体是 　．（2）杂质中一定含有 ，一定没有　 　．（3）最终所得滤液中含有的阳离子是 ．2．有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。

为了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有                   ；一定没有         ；可能含有            填化学式）3．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、CI－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色由此可知，该污水中，肯定含有离子是       肯定没有的离子是          ，可能含有的离子是                  题型二、框图型 图11. （2015•汕尾）A～E是初中常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种．A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤．它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“﹣”表面两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）．（1）A、C的化学式分别为　　　　、　　　　　　；D在生活和生产中的一种用途是　　　　　　　；（2）E→D反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；B与D反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　．2. （2016厦门）无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去．（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为　　　　　　　　　　　　　。