h-高中化学必修二课件1.2.3.ppt

第3课时 元素周期表和元素周期律的应用,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,第3课时“元素周期表和宇1.了解元素周期表的简单分区2.认识周期表是元素周期律的具体表现形式3.体会元素咖朗我和元蚊胎招待在科学研穿和工农业生产中的指导意义g_基础知识梳理)一、元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线1.元素周期表的分区族IATAAVAVAAA0拙、E诚泳E沫H弃一郭I曰弋DU一仪人国医.工2.分界线附近元素的性质既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的韭金属性3-元素金属性和非金属性的递变[同周期暮原子半径逐渐湘小失电子能力减弱,得电子能力增强|八不史师[$尸怠冼勇,十人属怠增强浩原子半径逐渐增大同主族{笑减弱从上到下失电子能力增强,得电子能力!金属性_增强,非金属性_减弘二、元素化合价与元素在周期表中位置的关系主族T4A|ILA[ITfA|IVA|VA[VIA[MnA元素符号|Na|Mg|Al1si|P|s1cu最外层电子数|1|2|3|4|s|6|7最高正化合价]1+2lLY3|Ya[ESLY6[L7最低货化合价厂一一413|-2|一1.主族序数一最外层电子数一主族元素的量高正价。

2.对于存在负化合价的主族元素:|最高正化合价|一|最低负化合价|二__8三、元素周期表和元素周期律的应用1.可以由元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质2.移据元素的原子结构推测它在周期表中的位置3-指导渡元素的发现及预测它们的原子结构和性质4-指导其他与化学相关的移学技术功在周期表中金属与非金属的分界处,可以找到半导体材料在过渡元素中寻拖催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料国园.@重点难点剖析)元素化合价与最外层电子数的关系1.元素化合价(DEH元素的化合价有+l+、一1、0价)F元素只有8价邵贵价无正价3)0元素有正价但无最啄正价4)金属元素只有正价无负价3)非金属元素既有正价又有负价(F除外)国医.2-关系主族元素最高正化合价一最外层电子数(O、F除外)最低负化合价一最外层电子数一8最高正化合价|十|最低负化合价|一8注意:对于常有气佐,由于它们的化学性质不活泼,通常把它们的化合价看作委例1几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号工M文及工原子半径(am)|0.16010.143|0.10210.0890.074主要仁合价|+2|+3[H6,一2|+2|一2下列氧运正酸的是(。

)A.离子半径大小:r0VMF“J>rG“)B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性C.爻单质在氧气中燃烧生成XOs鏖D.L、爻形成的简单离子核外电子数相等国医.工[解析]根据表格中元素的化合价和原子的原子半径,可以推断出:工为镁,M为铝,爻为硫,为销,T为氧A项中r(AF「)