高一化学公式大全.docx

1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ； + 2NaCl2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ； + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 T4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 高温2Cu + CO2 T5 、铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ； + 2NaCl7 、钠在空气中燃烧： 2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应： 4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 02 T9 、过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 T11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H20(g) = F3O4 + 4H2 T12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO 2 + 3H2 T13 、氧化钙与水反应： CaO + H2O = Ca(OH)214 、氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15 、氧化铝与盐酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16 、氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl3 + 3NaOH = Fe(0H)3 ； + 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应： FeS04 + 2NaOH = F e(0H)2 ； + Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H20 T21、实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3 ； +3(NH3)2S0422、氢氧化铝与盐酸反应： Al(0H)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2023、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al(0H)3 + Na0H = NaAl02 + 2H2024 、氢氧化铝加热分解： 2Al(0H)3 △ Al203 + 3H2025、三氯化铁溶液与铁粉反应： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl226 、氯化亚铁中通入氯气： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应： Si02 + 4HF = SiF4 + 2H20硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 T28、二氧化硅与氧化钙高温反应： Si02 + Ca0 高温 CaSi0329 、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：30 、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：H2SiO3；31 、硅酸钠与盐酸反应：32 、氯气与金属铁反应：33 、氯气与金属铜反应：34、氯气与金属钠反应：Si02 + 2Na0H = Na2Si03 + H20Na2Si03 + C02 + H20 = Na2C03 +Na2Si03 + 2HCl = 2NaCl + H2Si032Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3Cu + Cl2 点燃 CuCl22Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应： Cl2 + H20 = HCl + HCl036、次氯酸光照分解：2HC10光照2HC1 + 02 T37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应： 2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl ； + HNO340、漂白粉长期置露在空气中： Ca（ClO）2 + H2O + CO2 = CaCO3 ； + 2HC1O41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O〜H2SO342、氮气与氧气在放电下反应： N2 + O2 放电 2NO43 、一氧化氮与氧气反应： 2NO + O2 = 2NO244 、二氧化氮与水反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应： 2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应： SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4（浓）△ CuSO4 + 2H2O + SO2 T48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4（浓）△ CO2 T+ 2SO2 T + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3（浓）=Cu（NO3）2 + 2H2O + 2NO2 T50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3（稀）△ 3Cu（NO3）2 + 4H2O + 2NO T51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3T + H2O52、氨气与氯化氢反应： NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化钱受热分解：NH4C1 △ NH3T + HCl T54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3T + H2O T + CO2 T55、硝酸钱与氢氧化钠反应： NH4NO3 + NaOH △ NH3T + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4C1 + Ca（OH）2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3 T57、氯气与氢气反应： Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸钱与氢氧化钠反应：（NH4） 2SO4 + 2NaOH △ 2NH3T + Na2SO4 +2H2O59、 SO2 + CaO = CaSO360、 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca（OH）2 = CaSO3； + H2O62、 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、 NO、 NO2 的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、 Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 T67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取： SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO（石英沙）（焦碳） （粗硅）粗硅转变为纯硅： Si （粗） + 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温 Si （纯） + 4HCl金属非金属1 、 Na 与 H2O 反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H22 、 Na2O2 与 H2O 反应（标出电子转移）： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O23 、 Na2O2 与 CO2 反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24 、 NaHCO3 受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+C O+H2O5 、 Na2CO3 中通入过量 CO2 ：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO36 、 足量 NaOH 与 CO2 反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7 、 NaOH 与过量 CO2 反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO38 、 氯与 H2O 反应：Cl2+H2O=HCl+HClO9 、 氯气与 NaOH 溶液(标出电子转移)：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O10 、工业制漂白粉：2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O11 、漂白粉漂白原理：Ca(ClO )2+H2O=2HClO+CaCO 312 、实验室制 Cl2 (标出电子转移)：4HCl (浓)+MnO2=C12T +MnCl2+2H2O13 、 NaI 溶液中滴加氯水：2NaI+C12=I2+2NaC114 、 Mg 与热水反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H215 、 A1C13 中滴入 NaOH ：A1C13+3NaOH=A1(OH)3 ； +3NaC1继续滴入 NaOH ，沉淀溶解：NaOH+A1(OH)3=NaA1O2+2H2O16 、 A12O3 与 NaOH 反应：A12O3+2NaOH=2NaA1O2+H2O17 、实验室制 H2SFeS+H2SO4=FeSO4+H2s18 、 H2O2 中加少量 MnO2 ：(标出电子转移)2H2O2=2H2O+O219 、 H2S 长期放置变浑浊或 H2S 不完全燃烧：2H2S+O2=2H2O+2 S20 、 H2S 充分燃烧：2H2S+3O2=2H2O+2SO221 、 H2S 与 SO2 反应：(标出电子转移)2H2S+SO2=3S +2H2O22 、 SO2 通入氯水中褪色：SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO423、Cu与浓H2SO4 ,加热：（标出电子转移）Cu+2H2SO4=CuSO4+S 032H2O24、木炭与浓H2SO4共热：（标出电子转移）C+2H2SO4=2H2O+CO22SO2t25、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2COT 条件:电炉内26、石英与NaOH反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O27、玻璃工业上两个反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO228、水玻璃中加CO-2-产生沉淀：2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4 SiO40 。