2023年浙教版七八九初中化学知识点总结.doc

八年级上册第一章 生活中的水第一节 水在哪里1. 海洋水：海水约占地球水总量的96.53%2. 陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，目前，人类运用的淡水资源重要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3%3.水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化 4.水与生命： 一个健康成年人，平均天天需2.5升水,人体重量的2/3以上是水分儿童身上4/5是水分5.水的循环：小循环——①陆上内循环：陆地--－大气——②海上内循环：海洋--－大气大循环---海陆间水循环：海洋-－陆地-－大气  （l） 海陆间大循环的5个环节：a蒸发 b水汽输送 c降水 d地表径流 e下渗 (地下径流)（2）海陆间大循环的意义：a使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系；b使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生6、每年的3月22日为“世界水日”第二节 水的组成1. 水的电解电极气体的量检查方法及现象结论正极气体体积是负极的1/2气体能是带火星的木条复燃正极产生的气体是氧气负极气体体积是正极极的2倍气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰负极产生的气体是氢气实验结论: 水 通直流电氢气+氧气，说明水是由氢和氧组成的(水的电解是化学变化)2.、水的重要性质颜色无色沸点100℃气味无味凝固点0℃状态常温常压下液态水的异常现象4℃时密度最大,结冰后体积膨胀,冰浮在水面上三、物质的溶解性和酸碱性 1、物质的溶解性 物质的溶解性是某种物质在另一种物质中的溶解能力的大小。

一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶液的基本特性是溶液的均一性和稳定性在水溶液申，某种分子(或离子)高度分散到水分子中间，形成透明的混合物均一性，是指溶液各处浓度同样，性质相同如一杯蔗糖溶液，取上部的溶液和下部的溶液，它们的浓度都同样稳定性，是指条件不发生变化时（如水分不蒸发，温度不变化）无论放置多长时间，溶液不分层，也不析出固体沉淀 在一定的条件下，物质可以溶解的数量是有限的相同条件下，不同的物质溶解的能力不同物质的溶解能力随温度的变化而变化：大多数固态物质的溶解能力随温度的升高而升高；少数物质（如食盐）的溶解能力受温度的影响很小；也有很少数物质（如熟石灰）的溶解能力随温度的升高而减少同一物质在不同的另一种物质里溶解能力不同气体在液体中溶解时液体温度越高，气体溶解能力越弱；压强越大，气体溶解能力越强在物质的溶解过程中，有的温度会升高，要放出热量；有的温度会减少，要吸取热量 探究实验——食盐在水中溶解快慢的影响因素，体现了控制变量的重要性注意此实验的前提条件是，食盐的质量一定，水的体积一定即水的质量一定，然后再来讨论影响因素2、物质的酸碱性 如何知道物质的酸碱性呢？通过使用紫色石蕊试液或无色酚酞试液可以知道。

溶液的酸碱度常用pH来表达，pH的范围通常在0一14之间 pH＝7，溶液呈中性； pH<7，溶液呈酸性，数值越小，酸性越强； pH>7，溶液呈碱性，数值越大，碱性越强 测定物质酸碱性强弱最常用、最简朴的方法是使用pH试纸使用方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而拟定被测溶液的pH根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱注意：用过的玻璃棒要再次使用的话，先要用蒸馏水冲洗 第六节 物质在水中的分散状况 1. 溶液: (1) 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂（如水、酒精等物质）(2)溶质：被溶解的物质叫溶剂3) 溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物2. 悬浊液、乳浊液：名称特性溶液悬浊液乳浊液形成过程固、液气溶解在液体里固体颗粒分散在液体里小液滴分散在液体里稳定性稳定不稳定不稳定长期放置均一、稳定下沉上浮举例糖水、汽水、饮料等石灰水、泥水、血液等牛奶、肥皂水3. 混合物：由多种（≥2种）物质组成的物质叫混合物溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物4. 常用的溶剂: 水、酒精、汽油、丙酮等。

思考1】衣服上沾上了油怎么办？――用汽油擦洗【思考2】放在干洗店的衣服为什么不能当天取回？——原理：有无可以溶解在有机溶液中，而这些有机溶液往往有毒、易挥发，因此不宜即日领回第7节物质在水中的溶解 1. 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解……，称为…的不饱和溶液注意：（1）条件：一定温度和一定量的溶剂，否则饱和不饱和溶液就没有拟定的意义2）饱和溶液是对一定的溶质而言的如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质如食盐，仍可溶解2.饱和溶液和不饱和溶液的互相转化（大多数物质合用）A．加溶剂 B.升温饱和溶液 转换方法 不饱和溶液A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质3． 浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质――浓溶液； 溶有较少溶质――稀溶液 注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液4. 溶解度溶解度公式：溶解度=m溶质/m溶剂 × 100g溶解度概念：在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达成饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。

注意：(1)四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达成饱和、溶质的质量 （2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量 （3）溶解度单位为克（g） 5.溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况1） 大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡 ②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓 （2） 很少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙6. 溶质的质量分数（1）计算公式溶液的质量 = 溶质的质量＋溶剂的质量溶液中溶质的质量分数＝m溶质/m溶液 × 100%溶液中溶质的质量分数＝S/S+100 × 100%（2）溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数（3）溶液的稀释或计算时，要点：混合后溶质的质量不变（4）配制一定溶质质量分数的溶液环节：A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）B、称量(固体：用天平称取；液体：用量筒量取) C、溶解（后装瓶，并贴上标签）第8节 物质在水中的结晶 1.晶体――具有规则的几何形状的固体不同的晶体具有不同的形状2.结晶――从饱和溶液中析出固态溶质的过程3.获得晶体的两种方法：①蒸发溶剂：一般用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠 ②冷却热饱和溶液：合用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾4.有些晶体结合了一定数目的结晶水，称结晶水合物，如硫酸铜晶体（俗称胆矾）第9节 水的运用和保护水资源――水资源的分布可供使用的水资源的丰富限度和一个地区的水循环按活跃限度密切相关。

1） 全球水资源分布——空间分布不均匀（2） 全球水资源分布——人均水资源差异大（3） 我国水资源分布——夏季丰富、冬季欠缺，南多北少、东多西少水的净化：沉淀、过滤、蒸馏1. 水资源 ：人类运用较多的是河流水、淡水湖泊水和浅层地下水，仅占全球淡水总储量的0.3% 2. 我国是一个缺水国家，且水资源地区分布不均匀，时间分派也不均匀，我国有300多个城市面临缺水危机，其中涉及北京、天津、上海、等大城市 3.水的净化（1） 沉淀法：自然沉淀法加入凝固剂，如明矾、活性碳等（作用：使水中的悬浮杂质凝聚成较大的颗粒，叫做凝聚剂）（2） 过滤法―――把不溶于液体的固态物质跟液体分离开的一种方法操作要点：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边沿，滤液低于滤纸边沿三靠：倾倒滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁（3） 蒸馏原理：运用液体里各成分的沸点不同而进行分离的方法蒸馏装置组成：蒸馏烧瓶、温度计、铁架台、冷凝管、接受器、锥形瓶浙教版科学八下八年级下第一章第1节 模型、符号的建立与作用1、符号: 用符号能简朴明了地表达事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。

2、水在三态变化中，分子没有发生变化；二、水在三态变化中，分子间的距离发生了变化3、建立模型的意义：可以帮助人们结识和理解一些不能直接观测到的事物模型可以是一幅图、一张表格、或一个公式第2节 物质与微观粒子模型1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子3、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化在变化中，物质的分子还是本来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化4、分是由原子构成的一些气体、液体重要由分子构成5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体6、刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同7、粒子的大小与质量 （1）分子和原子都有一定的质量和体积原子的体积很小,半径的数量级在10－10米原子的质量也非常小，数量级在10－26公斤2）不同质量的原子质量不同，体积也不同第3节 原子结构的模型一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子2、汤姆森－－“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。

－－发现电子3、卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运营4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动 5、“电子云模型质子(带正电) 夸克二、原子的结构：1、原子： 原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克 （不显电性） 核外电子：(带负电)（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数2）中子数不一定等于质子数 （3）原子内可以没有中子4)质子不同,原子种类一定不同电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计原子的质量重要集中在原子核上四、1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子五、带电的原子或原子团－－离子【实验】钠在氯气中燃烧的实验 实验现象：钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子）氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子（阴离子）所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种） 离子和分子、原子同样也是构成物质的基本粒子第4节 组成物质的元素1、110多种，涉及人造元素元素分类：金属元素和非金属元素（涉及稀有气体元素：在自然界含量很少，性质非常稳定）2、由多种物质组成叫混合物。

由一种物质组成叫纯净物纯净物分为单质和化合物单质：由同种元素组成的纯净物举例：氧气、金属铁等化合物：由不同种元素组成的纯净物。