《化学反应速率和化学平衡》测试题.doc

《化学反应速率和化学平衡》测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s) C．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)2．某化学反应其△H== —122 kJ/mol，∆S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行3．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2)C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2)4．下列说法正确的是A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。

若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是A．0.45 mol / (L·s) B．0.15 mol / (L·s) C．0.225 mol / (L·s) D．0.9 mol / (L·s) 6．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥7．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置 A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩8．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则A．平衡不移动 B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大 D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小9．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）H＋（溶液，无色）＋In－（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂。

往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为A．红色变深 B．黄色变浅 C．黄色变深 D．褪为无色10．向Cr2(SO4) 3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2－）其平衡关系如下： Cr3++3OH－ Cr(OH) 3　CrO2－+H++H2O （紫色） （灰绿色） （亮绿色）向0.05mol/L的Cr2(SO4) 3溶液50mL中，加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 A．溶液为紫色 B．溶液中有灰绿色沉淀 C．溶液为亮绿色　　D．无法判断二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）11．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若开始时充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1mol B 的混合气体，达到平衡时A的转化率为 A．20% B．40% C．60% D．80%12．接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3。

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ；△H < 0在上述条件下，SO2的转化率约为90%但是部分发达国家采用高压条件生成SO3，采取加压措施的目的是 A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源 B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率 C．加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染 D．高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率13．反应A+B→C的反应速率方程式为：v＝k·c(A)·c(B)，v为反应速率，k为速率常数当c(A)＝c(B)＝1 mol／L时，反应速率在数值上等于速率常数下列说法正确的是A．c(A)增大时，v也增大 B．c(B)增大时，k也增大C．升高温度时，k值不变 D．升高温度时，v值增大14．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是 A．x=1 B．B的转化率为20% C．平衡时A的浓度为1.50mol/LD．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%15．用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)；△H < 0的正确的图象为16．某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是A．原混合气体的体积分数为1.2VL B．原混合气体的体积为1.1VLC．反应达到平衡时，气体A消耗0.05VL D．反应达到平衡时，气体B消耗掉0.05VL17．现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，△H＜0。

右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡，在t2 s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡则在图中t2 s时改变的条件可能是A．增大压强 B．使用了催化剂C．降低温度 D．减小了X或Y的浓度18．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示则下列有关推断正确的是0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXYⅡⅠ A．该反应的化学方程式为：3X+2Y 2Z B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0 C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应三、填空题（本题包括3小题）19．对于A+2B(g)nC(g)，△H<0在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答： (1)A量的增减，平衡不移动，则A为________态 (2)增压，平衡不移动，当n=2时，A为____态；当n=3时，A为______态。

(3)若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_________ (4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_______热反应20．将4 mol SO3气体和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)⑴当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO3气体的物质的量为 ⑵当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和 ，或NO和 (填它们的分子式)⑶在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，则上述两反应达到平衡时，c (SO2)平= mol/L21．甲烷蒸气转化反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2已知温度、压强和水碳比[]对甲烷蒸气转化反应的影响如下图：图1（水碳比为3） 图2（水碳比为3） 图3（800℃）⑴该反应平衡常数K表达式为________________________。

⑵升高温度，平衡常数K__________（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），降低反应的水碳比，平衡常数K__________⑶图2中，两条曲线所示温度的关系是：t1_____t2（选填>、=或<）；在图3中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线4)工业生产中使用镍作催化剂但要求原料中含硫量小于5×10－7%，其目的是___________四、填空题（本题包括1小题）22．某化学研究性学习小组在研究氨氧化制硝酸的过程中，查到如下资料：①氨气催化氧化为NO的温度在600℃左右②NO在常压下，温度低于150℃时，几乎100%氧化成NO2高于800℃时，则大部分分解为N2③NO2在低温时，容易聚合成N2O4，2NO2N2O4，此反应且能很快建立平衡，在21.3℃时，混合气体中N2O4占84.1%，在150℃左右，气体完全由NO2组成高于500℃时，则分解为NO④NO与NO2可发生下列可逆反应：NO＋NO2N2O3，N2O3很不稳定，在液体和蒸气中大部分离解为NO和NO2，所以在NO氧化为NO2过程中，含N2O3只有很少一部分⑤亚硝酸只有在温度低于3℃和浓度很小时才稳定。

试问：（1）在NO氧化为NO2的过程中，还可能有哪些气体产生？（2）在工业制硝酸的第一步反应中，氨的催化氧化需要过量的氧气，但产物为什么主要是NO，而不是NO2？（3）为什么在处理尾气时，选用氢氧化钠溶液吸收，而不用水吸收？五、计算题（本题包括1小题）23．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L①1min内，B的平均反应速率为_________；x_________；②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________。