陕西省西安市交大附中2025学年化学高二上期中预测试题含解析.doc

陕西省西安市交大附中2025学年化学高二上期中预测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、 “3G”出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要下列物质中用于制造光导纤维的材料是A．铜合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅2、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于∆HC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E23、为除去杂质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是选项实验目的除杂试剂分离方法A除去溴苯中的溴氢氧化钠溶液分液B除去苯中的苯酚饱和溴水过滤C除去乙烷中的乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气D除去乙醇中的乙酸氢氧化钠溶液过滤A．A B．B C．C D．D4、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是(　　)A．电子从b流出，经外电路流向aB．HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS－＋4H2O－8e－===SO42-＋9H＋C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D．若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移，则有0.5 mol H＋通过质子交换膜5、一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的体积均为 1 L 的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1 mol H2和 1 molI2(g)，在Ⅱ中充入 2 molHI(g)，在Ⅲ中充入 2 mol H2和2 mol I2 (g)，700℃条件下开始反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数C．容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深D．容器Ⅰ中 H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于16、反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的容器中进行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）A．将容器的体积缩小一半 B．增加C的量C．保持体积不变，升高温度 D．压强不变，充入N2使体积增大7、下 列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A．NH3具有还原性，可用作制冷剂B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气C．FeCl3溶 液显酸性，可用于蚀刻印刷电路D．Al2O3熔点很高，可用作耐高温材料8、不属于乙醇化学性质的是 ( )A．可与金属钠反应B．能发生加成反应C．可被氧化成乙醛D．可与乙酸发生酯化反应9、将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液，不能与FeCl2发生反应的是A．CaO和浓氨水 B．二氧化锰和浓盐酸共热C．Na2O2和CO2 D．铜片和浓硫酸共热10、下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是A．金属Mg（六方最密堆积）和金属Cu（面心立方最密堆积）的空间利用率B．BF3和CH4中心原子的价层电子对数C．Si-O和C-O的键能D．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点11、维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：下列关于该化合物的说法正确的是 ( )A．分子式为C16H25O B．含有苯环结构C．该物质1mol一定条件下最多能与3mol氢气反应 D．分子中含有一种含氧官能团12、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C2H6+18OH——14e—=2CO32—+12H2O 7H2O+7/2O2+14e—=14OH—。

有关此电池的推断错误的是A．通氧气的电极为正极 B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D．在电解质溶液中CO32—向正极移动13、某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, 测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是A．该反应△H＞0 B．SO2转化率：a＞b＞cC．化学反应速率：c＞b＞a D．平衡常数K：b＞c＞a14、下列有关合金的说法错误的是A．青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高C．世界上最常见的，用量最大的合金是钢D．合金可以由金属和非金属熔合而成15、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识下列有关说法不正确的是A．“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化D．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物16、有关氢氧化铝的叙述错误的是（ ）A．可溶于硫酸 B．可溶于氨水C．可溶于氢氧化钾 D．是两性氢氧化物17、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ）A．NaHCO3=Na+＋H+ ＋CO32- B．NaHSO4=Na+ ＋H+ ＋SO42-C．MgCl2=Mg2+＋2Cl- D．Ba(OH)2=Ba2+ ＋2OH-18、下列物质间的反应，其能量变化符合图的是A．铝粉与三氧化二铁在高温条件下的反应B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解19、下列物质属于电解质的是A．Cl2 B．FeSO4 C．NH3 D．蔗糖20、向有机物X中加入合适的试剂（可以加热），检验其官能团。

下列有关结论错误的是选项试剂现象结论A金属钠有气体产生含羟基或羧基或羟基、羧基B银氨溶液产生银镜含有醛基C碳酸氢钠溶液产生气泡含有羧基D溴水溶液褪色含有碳碳双键A．A B．B C．C D．D21、分子式为C4H8的烯烃共有（要考虑顺反异构）（ ）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种22、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物G是一种重要的工业原料，其合成路线如图：回答下列问题：(1)已知反应①为加成反应，则有机物A的名称为______2)反应③的试剂和条件为______3)芳香烃M与B互为同分异构体，其核磁共振氢谱图中峰面积之比为3：1，M的结构简式为______4)有人提出可以将上述合成路线中的反应③和反应④简化掉，请说明你的观点和理由______5)反应⑥的化学方程式为______24、（12分）有A、B两种烃，A常用作橡胶、涂料、清漆的溶剂，胶粘剂的稀释剂、油脂萃取剂。

取0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(标准状况下测定)，生成的H2O与CO2的物质的量之比为1:1则：（1）A的分子式为___________________________2）A的同分异构体较多其中：①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应符合上述条件的同分异构体有：、、、、___________________、_____________________ (写结构简式，不考虑顺反异构)写出用在一定条件下制备高聚物的反应方程式_____________________，反应类型为____________________3）B与A分子中磯原子数相同，1866年凯库勒提出B分子为单、双键交替的平面结构，解释了B的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实中的______________a.B不能使溴水褪色 b.B能与发生加成反应c.B的一溴代物没有同分异构体 d.B的邻位二溴代物只有一种（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳。

①写出下列反应的化学方程式：M光照条件下与Cl2反应：______________________________M与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热：_____________________________________②M________(填“能”或“不能”)使高锰酸钾酸性溶液褪色，M与氢气加成产物的一氯代物有____种25、（12分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳沸点（℃）-1．8-146-2．7-3．44．105．634827（1）甲试管中最终残留物是_____________它有多种用途，如下列转化就可制取聚乙炔写出反应②的化学方程式__________________________ 2）乙中试管收集到的两种产品中，有一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，该物质为__________3）丙中锥形瓶观察到的现象_____________________________________反应的化学方程式是__________________________、_________________________。

4）经溴的四氯化碳溶液充分吸收，最后收集到的气体是______________26、（10分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)(发生的反应为：Cl2＋2KI=I2＋2KCl)滴入指示剂2～3滴②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 mol·L－1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6试回答下列问题：(1)步骤①加入的指示剂是________2)滴定时，眼睛应注视______________ ，(3)步骤③当待测液由 ________色变为_______色且半分钟不变化即达终点若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_____4)实验中，Cl2的实际浓度比所测浓度偏小，造成误差的原因是： ______________5)下列操作中可能使所测游离态氯的浓度数值偏低的是(选填字母)___A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就。