高一化学气体摩尔体积计算.ppt

气体气体体积体积主要主要取决取决于于微粒数目微粒数目微粒间的距离微粒间的距离T P1、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子何气体都含有相同数目的分子2、数学表达式：同、数学表达式：同T、、P下：下：A、、 同同T、、P下下： B、、 同同T、、V下下： 3、阿伏加德罗定律推论、阿伏加德罗定律推论4、标准状况下气体的密度：、标准状况下气体的密度：拓展拓展 物质的量在化学反应方程式中应用物质的量在化学反应方程式中应用: 2H2+O2==2H2O化学计量数化学计量数(系数系数): 2 1 2 粒子数粒子数(N/个个): NA·N(个个) : 物质的量物质的量(n/mol): 质量质量(m/g):点燃点燃2 1 22NA 1NA 2NA2 1 24 32 361.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O2.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO23.2KClO3====2KCl+3O24.2H2O2====2H2O+O2高温MnO2△MnO2结论：方程式中物质的量之比等于化学计量数之比结论：方程式中物质的量之比等于化学计量数之比物质的量在化学反应方程式中应用物质的量在化学反应方程式中应用: 2H2+O2==2H2O化学计量数化学计量数(系数系数): 2 1 2物质的量物质的量(n/mol):2 1 21. 写出有关的化学方程式或由化学方程式找出关系式写出有关的化学方程式或由化学方程式找出关系式2.在方程式下面注明有关的量（注明的量应为纯净在方程式下面注明有关的量（注明的量应为纯净物的量），单位：上下相同，左右成比例。

物的量），单位：上下相同，左右成比例3. 列出比例式，计算出结果列出比例式，计算出结果4. 写出答案写出答案计算步骤：计算步骤：1、标准状况下，、标准状况下，2.2gCO2的体积为多少？的体积为多少？练习=mMn=n（（CO2））m（（CO2））M（（CO2））=2.2 g44 g∙mol-1=0.05mol=VnVm=VnVm×= 0.05mol22.4L∙mol-1×= 1.12L2、标准状况下，测得、标准状况下，测得1.92g某气体的体积为某气体的体积为672mL，， 计算此气体的相对分子质量？计算此气体的相对分子质量？=n（（X））V（（X））Vm=0.672L22.4L∙mol-10.03mol=672mL=M（（X））M（（X））n（（X））=1.92g0.03mol64g•mol-1=Mr=641、下列说法中正确的是：、下列说法中正确的是：A、、同温同压下，含有相同分子数的两种气体占有同温同压下，含有相同分子数的两种气体占有 相同的体积相同的体积B、、同温同压下，相同质量的两种气体含有相同分同温同压下，相同质量的两种气体含有相同分 子数子数C、、同温同压下，同温同压下，2LO2和和N2的混合气体与的混合气体与2LCO2和和 CO的混合气体含有相同分子数的混合气体含有相同分子数D、、同温同压下，相同物质的量的两种气体占有相同同温同压下，相同物质的量的两种气体占有相同 的体积的体积√√√巩固基础巩固基础（阿伏加德罗定律）：（阿伏加德罗定律）：2、填空：、填空：同温同压下，同体积的同温同压下，同体积的H2和和O2的质量比的质量比 。

同温同压下，同质量的同温同压下，同质量的H2和和O2的体积比的体积比 同温同压下，同温同压下，H2和和O2的密度之比的密度之比 同温同体积，同质量的同温同体积，同质量的H2和和O2的压强之比的压强之比 1：：1616：：11：：1616：：1。