【化学】2.3.1化学反应的速率课件1(鲁科版选修4).ppt

第第2章章 化学反应的方向、化学反应的方向、限度与速率限度与速率第第3节节 化学反应的速率化学反应的速率        举出几例你在生活中所遇到的与化学反应举出几例你在生活中所遇到的与化学反应快慢有关的事例快慢有关的事例Ø 溶洞的形成需要几百年甚至上千年溶洞的形成需要几百年甚至上千年Ø有些反应可以瞬间完成，例如酸碱中和反应、有些反应可以瞬间完成，例如酸碱中和反应、炸弹爆炸炸弹爆炸Ø有些反应进行得很慢，例如牛奶变质、铁桥有些反应进行得很慢，例如牛奶变质、铁桥生锈等生锈等一、一、化学反应速率化学反应速率1、化学反应速率的含义：、化学反应速率的含义：        化学反应速率是用来衡量化学反应进化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度它与两个因素有关：一个行快慢的尺度它与两个因素有关：一个是反应的是反应的时间时间；另一个是反应物或生成物；另一个是反应物或生成物的的浓度浓度反应物浓度随着反应的进行而不反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大2、化学反应速率的表示：、化学反应速率的表示：        化学反应速率用化学反应速率用单位时间单位时间（如每秒，每（如每秒，每分，每小时）内反应物分，每小时）内反应物浓度的减小浓度的减小或生成物或生成物浓度的增大浓度的增大来表示。

来表示         某某一一物质的化学反应速率的计算式为：物质的化学反应速率的计算式为：             v =  ——              试根据以上计算式推出试根据以上计算式推出v的单位是什么的单位是什么？？⊿⊿c⊿⊿ t       例题：反应例题：反应4NH3+5O2                  4NO+6H2O 在在5升的密闭容器中进行，升的密闭容器中进行，30秒后，秒后，NO 的物的物质的量增加了质的量增加了0.3mol，，此反应的平均反应速此反应的平均反应速率用率用NO来表示为多少？来表示为多少？问题问题1：：若用若用O2的浓度变化来表示此反应速的浓度变化来表示此反应速率是多少？率是多少？问题问题2：：v(NO)=0.002mol/L·s 与与v(O2)=0.0025mol/L·s是否表示此反应的同一种是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？速率？数值上有何规律？v(NO)=0.002mol/L·sv(O2)=0.0025mol/L·s问题问题3：：小结化学反应速率表示时的注意点、小结化学反应速率表示时的注意点、规律 注意注意：：1、、在同一反应体系中用不同的物在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。

的，但是这些数值都表示同一个反应速率因此因此化学反应速率的表示必须用下标说明化学反应速率的表示必须用下标说明用哪种物质来做标准用哪种物质来做标准       2、、用同一反应体系中用同一反应体系中不同物质不同物质表示表示同同一速率一速率时，其时，其数值比数值比一定等于化学方程式一定等于化学方程式中相应的中相应的化学计量数之比化学计量数之比       3、、一般来说，化学反应的速率随着反一般来说，化学反应的速率随着反应的进行可不断变化因此应的进行可不断变化因此某一时间段内某一时间段内的反应速率的反应速率实际是指这一时间段内的实际是指这一时间段内的平均平均速率速率，而，而不是指瞬时速率不是指瞬时速率v>0        练习：反应练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不在四种不同条件下的反应速率为：同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/L·s        (2)v(B)=0.6mol/L·s        (3)v(C)=0.4mol/L·s        (4)v(D)=0.45mol/L·s则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为—————————。

1)>(4)>(2)=(3)        所以比较反应速率大小时，不仅要看反所以比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明式中物质的化学计量数的大小来说明         练习：在练习：在25℃时，向时，向100mL含含HCl 14.6g的盐酸中，放入的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到铁粉，反应进行到2s时收集到氢气时收集到氢气1.12L(标况标况)，之后反应又进，之后反应又进行了行了4s，，铁粉全溶解若不考虑体积变化，铁粉全溶解若不考虑体积变化，则：则：        (1)前前2s内用内用FeCl2表示的平均反应速率表示的平均反应速率为为                                 ；；       (2)后后4s内用内用HCl表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为                                 ；；     (3)前前2s与后与后4s比较，反应速率比较，反应速率                较较快，其原因可能快，其原因可能                                           。

0.25mol/(L·s)0.25mol/(L·s)前前2s前前2s时段盐酸浓度比后时段盐酸浓度比后4s时段大时段大3、某温度时，在、某温度时，在2L容器中，容器中，X、、Y、、Z三种三种物质的变化曲线如图所示物质的变化曲线如图所示由图中数据分析该反应的化学方程式：反应开始至2min，Z的平均反应速率：ZXY0.20.70.9时间（min)物质的量（mol）     3X+Y       2Z1.010.800.40.60.223Vz= 0.2÷2 =0.05mol/(L.min)2练习：练习： 1、在、在2L的密闭容器中，发生下列的密闭容器中，发生下列反应：反应：  3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)若最初加入的加入的A 和和B 都是都是4mol，，在前在前10sA 的平均的平均反反应应速率为速率为0.12mol/L·s，，则则10s时，容器中时，容器中B的物质的量为的物质的量为                              2、一定温度下，向一容积为、一定温度下，向一容积为2L的真空的真空容器中加入容器中加入1mol氮气，氮气，3mol氢气，氢气，3min后后测得容器内的压强是起始时压强的测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为为                                        。

3.2mol0.1mol/(L·min )4、、一一定定条条件件下下反反应应xA2 (g) +yB2 (g)             2C(g)在在2min内内可可表表示示为为VA =0.5mol/L.min,VB  =1.5mol/L.min则则x和和y的的值值为为（（   ））A、、3      2       B、、1       3         C、、3        1        D、、2     15、在、在2L密闭容器中进行如下反应：密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)  = pZ (g)+qQ(g) ,2s时间内时间内Z表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为0.3mol/L.s，，则则2s时间内，时间内，Q物质增加的物质的量为（物质增加的物质的量为（        ））mol  A、、1.2q/p     B、、1.2 m/p         C、、1.6 p/q           D、、0.6 q/p 6、在铝与稀硫酸的反应中，已知、在铝与稀硫酸的反应中，已知10S末，硫酸浓度减少了末，硫酸浓度减少了0.6mol/L,若不考虑反应过程中溶液的体积变化，则若不考虑反应过程中溶液的体积变化，则10s内生成硫内生成硫酸铝的平均反应速率是（酸铝的平均反应速率是（       ）） mol/(L.min)  A、、0.02          B、、1.8       C、、1.2      D、、0.18引自引自 第第2 2节节化学反应的速率化学反应的速率（第（第2 2课时）课时）              影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素知识回顾及知识准备：知识回顾及知识准备：       ⑴⑴有效碰撞：有效碰撞：       ⑵⑵活化分子：活化分子：             ⑶⑶活化能活化能: (4) (4) 能够发生化学反应的碰能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞撞叫做有效碰撞。

能够发生有效碰撞的能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子分子叫作活化分子 活化分子所多出普通分子的活化分子所多出普通分子的那部分能量那部分能量E1 活化能越低，单位体积内活化分子活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快数越多，化学反应速率就会越快反应速率理论本质反应速率理论本质分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足够能量足够能量活化分子活化分子有有合适的取向合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应            碰撞理论碰撞理论            n活活=n总总×活活%如果分子间能够发生化学反应：如果分子间能够发生化学反应：1、反应物分子必须相互碰撞；、反应物分子必须相互碰撞；2、分子必须具有一定的能量、分子必须具有一定的能量3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向、活化分子碰撞时，必须有合适的取向    一、一、影响反应速率的因素影响反应速率的因素（（2）外因：）外因：（（1）内因（主要因素））内因（主要因素） ：：         反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程的化学键形成过程——旧键断裂，新键生成旧键断裂，新键生成—— 参加反应物质的性质参加反应物质的性质化学反应的本质：化学反应的本质：①①浓度：浓度：②②压强：压强：③③温度：温度：④④催化剂：催化剂：⑤⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。

其他因素：光、颗粒大小、溶剂等 一、浓度对化学反应速率的影响一、浓度对化学反应速率的影响                第第1组组[实验目的实验目的]探究浓度的不同对化学反应速率的影响探究浓度的不同对化学反应速率的影响[实验原理实验原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=                                K2SO4+MnSO4+10CO2  +8H2O[实验用品实验用品]试管、胶头滴管、试管、胶头滴管、0.01mol/L的的KMnO4 溶液溶液、、                        0.1mol/LH2C2O4溶液溶液、、0.2mol/LH2C2O4溶液溶液、、[实验步骤实验步骤]1.取两支试管向其中各加入取两支试管向其中各加入2mL 0.01mol/L的的KMnO4 溶液溶液；；           2.向其中一支试管加入向其中一支试管加入2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液溶液，，   向另一向另一 支试管中加入支试管中加入2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液溶液；；                        3.观察两支试管中的实验现象。

观察两支试管中的实验现象探究探究实验实验2-2三、温度对化学反应速率的影响三、温度对化学反应速率的影响                第第2组组[实验目的实验目的]探究温度的不同对化学反应速率的影响探究温度的不同对化学反应速率的影响[实验原理实验原理]Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S  +H2O[实验用品实验用品]试管、胶头滴管、试管、胶头滴管、0.2mol/L的的H2SO4 溶液、溶液、                        0.1mol/LNa2S2O3溶液溶液 [实验步骤实验步骤]1.取两支试管各加入取两支试管各加入2mL0.2mol/L的的H2SO4 ；另取；另取                      两支试管各加入两支试管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3；；                     2.将四支试管分成两组（各有一支盛有将四支试管分成两组（各有一支盛有H2SO4 和和                       Na2S2O3的试管），将其中一组浸入到热水中，的试管），将其中一组浸入到热水中，                       将另一组试管浸入到冷水中；将另一组试管浸入到冷水中；                   3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。

经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象探究探究实验实验2－－3 四、催化剂对化学反应速率的影响四、催化剂对化学反应速率的影响                第第3组组[实验目的实验目的]探究催化剂对化学反应速率的影响探究催化剂对化学反应速率的影响[实验原理实验原理] 2H2O2 ==== 2H2O+O2↑[实验用品实验用品]锥形瓶、量筒、漏斗、药匙，锥形瓶、量筒、漏斗、药匙，                 （（  10％的％的H2O2 、、MnO2、带余烬木条）、带余烬木条）[实验步骤实验步骤]1.在锥形瓶中加入在锥形瓶中加入10ml H2O2 ，塞紧瓶塞，从短导管，塞紧瓶塞，从短导管  插入带余烬木条，观察现象插入带余烬木条，观察现象 ；；                        2.经漏斗向锥形瓶加入少量经漏斗向锥形瓶加入少量MnO2 ，观察现象；，观察现象； 3.观察两支试管中的实验现象观察两支试管中的实验现象探究探究实验实验2-4MnO2 四、催化剂对化学反应速率的影响四、催化剂对化学反应速率的影响                第第4组组[实验目的实验目的]探究催化剂对化学反应速率的影响探究催化剂对化学反应速率的影响[实验原理实验原理] 2H2O2 ==== 2H2O+O2↑[实验用品实验用品]试管、胶头滴管、漏斗、药匙，试管、胶头滴管、漏斗、药匙，     （（  5％的％的H2O2 、、0.1mol/LFeCl3溶液、溶液、 0.1mol/LCuSO4溶液溶液））[实验步骤实验步骤]1.在两支试管中分别加入在两支试管中分别加入2ml H2O2 ；；                        2.再向两支试管中分别加入再向两支试管中分别加入1mlFeCl3溶液溶液，，1mlCuSO4溶液；溶液； 3.观察比较两支试管中的实验现象。

观察比较两支试管中的实验现象科学科学探究探究1催化剂催化剂结论：其它条件不变时，增加反应物的结论：其它条件不变时，增加反应物的 浓度，反应速率加快；反之，降浓度，反应速率加快；反之，降 低反应物的浓度，反应速率减慢低反应物的浓度，反应速率减慢加入试剂加入试剂 实验快慢实验快慢浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4慢慢快快探究实验探究实验2-2 用碰撞理论如何分析？用碰撞理论如何分析？结论：结论：其它条件不变，升高温度，反应其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢速率加快；降低温度，反应速率减慢 编编 号号0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4 反应温度反应温度反应快慢反应快慢1 2ml2ml室温室温22ml2ml热水热水 温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响慢慢快快探究实验探究实验2－－3 用碰撞理论如何分析？用碰撞理论如何分析？探究实验探究实验2-4结论：其它条件不变时，选用适当的催化结论：其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；剂可以改变反应速率；正催化剂正催化剂使使反应速反应速率率加快，加快，负催化剂负催化剂使反应速率减慢。

使反应速率减慢加入试剂加入试剂 实验快慢实验快慢催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响10％％H2O210％％H2O2慢慢快快 用碰撞理论如何分析？用碰撞理论如何分析？不加不加MnO2加加MnO2探究实验探究实验2-4结论：其它条件不变时，不同反应对催化结论：其它条件不变时，不同反应对催化剂有不同的剂有不同的选择性选择性；选用适当的催化剂是；选用适当的催化剂是改变改变反应速率的有效方法之一反应速率的有效方法之一加入试剂加入试剂 实验快慢实验快慢催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响5％％H2O25％％H2O2慢慢快快 联系实际，试举一些具体例子？联系实际，试举一些具体例子？加加0.1mol/LFeCl3加加0.1mol/LCuSO4浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响本本质质原原因因碰撞理论解释各外界因素对速率的影响碰撞理论解释各外界因素对速率的影响浓度增大浓度增大→单位体积内单位体积内n总总↑T不变，不变，活活%不变不变n活活增大增大→有效碰撞有效碰撞↑反应物浓度增大，单位体积内反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增活化分子数增多多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。

有效碰撞的频率增加，反应速率增大结论：其它条件不变时，增加反应物的结论：其它条件不变时，增加反应物的 浓度，反应速率加快；反之，降浓度，反应速率加快；反之，降 低反应物的浓度，反应速率减慢低反应物的浓度，反应速率减慢注意注意 对于纯固体或纯液体，其对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速的量改变时不影响化学反应速率食品袋中加除氧剂食品袋中加除氧剂你能举出生活中利你能举出生活中利用改变浓度改变反用改变浓度改变反应速率的例子吗应速率的例子吗请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况化学反应速率的影响情况    二、压强对反应速率的影响二、压强对反应速率的影响增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快压强增大压强增大  →   体积减小体积减小 其他条件不变其他条件不变→V↑→C增大增大 压强对于反应速率的影响是压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响通过对浓度的影响实现的实现的              P增大增大→C成比例成比例增大，增大，P减小减小→C成比例成比例减小减小压强只对于有气体参加的反应的速率有影响压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对（紧扣对C的影响）的影响）发散思考发散思考：：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？结论：其它条件不变时，结论：其它条件不变时，有气体有气体参加的参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。

小压强，反应速率减慢注意：注意： 1 1、压强对反应速率的影响适用、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应于有气体参加的反应 2 2、由于固体、液体粒子间的空、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对的浓度，因此对只有只有固体或液体参加固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计影响可以忽略不计反应速率无变化！反应速率无变化！例题例题1 1 恒容条件下，反应恒容条件下，反应N2+3H2         2NH3中充入中充入He气，反应速率如何改变？气，反应速率如何改变？He分子分子讨讨论论        对于压强的改变，对于压强的改变，只有只有引起反应体系中反应物浓度引起反应体系中反应物浓度的变化的变化，才对反应速率产生，才对反应速率产生影响改变压强，其实是改影响改变压强，其实是改变了反应物的浓度变了反应物的浓度注意！！注意！！三、温度对反应速率的影响三、温度对反应速率的影响本本质质原原因因升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子，使得活化分子百分数提高活化分子百分数提高，活化分，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。

子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大 一般一般说来，温度每升高说来，温度每升高10℃，速率增加，速率增加2-4倍T↑ →普通分子变为活化分子普通分子变为活化分子 →活活%↑ → n活活↑ →V↑V×倍数值倍数值（（t2-t1)/10   = 变化后的反应速率变化后的反应速率注意注意        温度对反应速率的影响适用温度对反应速率的影响适用于各种状态物质参加的反应于各种状态物质参加的反应提醒提醒：： 温度对任何反应的反应速率皆有影响，温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同但对于吸热或放热反应影响的程度不同冰箱延长食物保鲜期冰箱延长食物保鲜期你能举出生活中利你能举出生活中利用改变温度改变反用改变温度改变反应速率的例子吗应速率的例子吗碰撞理论解释各外界因素对速率的影响碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨反应速率理论本质探讨分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足够能量足够能量活化分子活化分子有有合适的取向合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应            碰撞理论碰撞理论            n活活=n总总×活活%正催化剂正催化剂 →降低反应的活化能降低反应的活化能→V↑ 催化剂催化剂→ n活活↑——改变反应的途径改变反应的途径→活活%↑n总总不变不变钻钻隧隧道道生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量无催化剂无催化剂活化分子能活化分子能量量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化剂有催化剂提醒：提醒： 使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。

反应到达平衡所需时间 没特别指明一般指正催化剂没特别指明一般指正催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 催化剂一定的具有选择性催化剂一定的具有选择性生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量活化分子活化分子能量能量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量      解释：解释：“对可逆反应而言，催化剂对可逆反应而言，催化剂既能既能催化正反应催化正反应又能又能催化逆反应催化逆反应”试利用如图原理加以解释？试利用如图原理加以解释？ 决定因素：参加化学反应的物质的性质决定因素：参加化学反应的物质的性质§影响因素：影响因素：当其它条件不变时当其它条件不变时§1.1.浓度的影响：浓度的影响：增加增加反应物的浓度反应物的浓度可以加快化学反应速率；可以加快化学反应速率；降低降低反应物的浓度反应物的浓度，可以减慢化学反应速率可以减慢化学反应速率§2.2.压强的影响：压强的影响：（（仅适用于有气体参加的反应仅适用于有气体参加的反应）增加体系的）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率化学反应速率§3.3.温度的影响：温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。

低体系的温度，可以减慢化学反应速率§4.4.催化剂：催化剂：使用催化剂使用催化剂同等程度同等程度的增大（减慢）正逆反应速的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间率，从而改变反应到达平衡所需时间§ 没特别指明一般指正催化剂没特别指明一般指正催化剂本节课小结本节课小结小结：影响化学反应速率的因素小结：影响化学反应速率的因素 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞频率有效碰撞频率化学化学反应反应速率速率分子分子总数总数活化分子活化分子 活化活化百分数百分数 分子数分子数增大反应物增大反应物浓度浓度增大压强增大压强升高温度升高温度催化剂催化剂 增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加加快加快不变不变不变不变增大增大增大增大决定化学反应速率的主要因素是决定化学反应速率的主要因素是                                     A．反应物的浓度．反应物的浓度  B．反应温度．反应温度     C．使用催化剂．使用催化剂      D．反应物的性质．反应物的性质请同学们注意，化学反应速率的决定请同学们注意，化学反应速率的决定性因素在于化学物质本身！性因素在于化学物质本身！D．反应物的性质．反应物的性质例题例题2 练练习习1.用用3克克块块状状大大理理石石与与30毫毫升升3mol/L盐盐酸酸反应反应制取制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取气体，若要增大反应速率，可采取的措施是的措施是①①再加入再加入30毫升毫升3mol/L盐酸盐酸 ②②改用改用30毫升毫升6mol/L盐酸盐酸 ③③改用改用3克粉末状大理石克粉末状大理石   ④④适当升高温度（适当升高温度（    ））                        A．．①②④①②④　　          B．． ②②③④③④　　        C．．①③④①③④　　          D．． ①②③①②③B 练练习习2.下下图图为为将将Zn投投入入一一定定浓浓度度一一定定体体积积的的H2SO4中，解释图象的成因。

纵坐标为中，解释图象的成因纵坐标为H2的生成速率）的生成速率）     由由图图象象可可知知氢氢气气的的生生成成速速率率随随时时间间先先由由慢慢到到快快，，然然后后又又由由快快到到慢慢反反应应体体系系中中硫硫酸酸所所提提供供的的氢氢离离子子浓浓度度是是由由大大到到小小，，若若氢氢气气的的生生成成速速率率由由其其决决定定速速率率的的变变化化趋趋势势也也应应由由快快到到慢慢，，反反应应前前半半程程的的原原因因只只能能是是温温度度所所致致，，锌锌与与硫硫酸酸反反应应时时放放热热，，体体系系温温度度逐逐渐渐升升高高，，温温度度对对反反应应速速率率的的影影响响占占主主导导地地位位，，一一定定时时间间后后，，硫硫酸酸的的浓浓度度下下降降占占据据主主导导地地位位，，因因而而氢氢气气的的生生成成速速率率随随时时间间先先由慢到快，然后又由快到慢由慢到快，然后又由快到慢练习练习3.下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是( )A.增大反应物浓度增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分可增大单位体积内活化分子的百分数子的百分数,从而使有效碰撞次数增大从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应有气体参加的化学反应,若增大压强若增大压强(即缩小即缩小反应容器的体积反应容器的体积),可增加活化分子的百分数可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大从而使化学反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数是增加了反应物分子中活化分子的百分数C练习练习4.反应反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加增加C的量的量B.将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入保持体积不变，充入N2使体系压强增大使体系压强增大D.保持压强不变，充入保持压强不变，充入N2使容器体积变大使容器体积变大引自引自。