元素周期表(高一化学组)讲解.ppt

第一章 物质结构 元素周期表,第一节 元素周期表 （第一课时）,化学Ⅱ,阅读课本P4并思考：,现在的元素周期表编排的顺序又是什么？ 2.原子序数是怎么得来的？ 3.是谁制出了第一张元素周期表的？,按核电荷数,按元素周期表给元素编号,门捷列夫,1869年，俄国化学家 门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，通过分类归纳，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上重要的里程碑之一门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律他在前人的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性的变化,这就是元素周期律他根据元素周期律于1869年编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将101号元素命名为钔门捷列夫(俄)的第一张周期表,一、元素周期表,原子,原子核,核外电子（带一个单位的负电荷）,质子（带一个单位的正电荷）,中子（不带电荷）,,,1、原子结构,原子序数= 核电荷数= 质子数 = 核外电子数（原子）,,氯原子结构示意图,2、元素周期表 （1）元素周期表编排原则,A、把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横排。

B、把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行18,17,16,15,14,13,10,9,8,7,6,5,2,112,111,110,109,108,107,106,105,104,89-103,88,87,12,11,4,3,1,7,,,6,,,5,,,4,18 8 2,M L k,3,8 2,L K,2,2,K,1,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,86,85,84,83,82,81,54,53,52,51,50,49,36,35,34,33,32,31,56,55,38,37,20,19,,,,,,,,,周期的结构,,短周期,,长周期,,,IA,IIA,IIIA,IVA,V A,VIA,VIIA,0,主族,副族,八族,零族,族的结构,元素周 期 表,7个周期,,★7个主族：（IA～VIIA）,7个副族：（ⅠB～ⅦB）,VIII族（ 8、9、10三个纵行）,,横向 （7个横行）,纵向,（18个纵行）,零族(0族）：稀有气体元素,,,,短周期,长周期,16个族,七主七副零八族,二、元素周期表结构,第一周期：2 种元素,第二周期：8 种元素,第三周期：8 种元素,第四周期：18 种元素,第五周期：18 种元素,第六周期：32 种元素,第七周期：26种元素,你能发现有哪些规律？,,周期序数 = 电子层数,它们分别位于第几周期？为什么？,第二周期 两个电子层,第四周期 四个电子层,【课堂练习】,第三周期 三个电子层,主族序数 =最外层电子数,,它们分别位于第几主族？为什么？,第ⅣA 最外层电子为4,第ⅦA族 最外层电子为7,【课堂练习】,第ⅡA族 最外层电子为2,Ⅳ,1、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的 （A）最外层电子数和相对原子质量 （B）相对原子质量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数,D,【课堂练习】,2、哪周期元素种类最多？族呢？,第六周期元素最多32种,第ⅢB族元素最多32种,【课堂练习】,【课堂练习】,3.已知某主族元素的原子结构示意图如 下，判断其位于第几周期？第几族？,,第三周期第IA族,第五周期第VIIA族,18,+53,2,8,18,7,判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数==核外电子层数； （2）主族元素的序数==最外层电子数； 注意：在描述元素位置时，应先说周期数再说族数，周期数用数字或汉字表示，族数应用罗马数字表示。

4、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置2,3,4,5,7,IVA,IIIA,VIA,VIIA,IIA,【课堂练习】,练习与思考：,5、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） （A） （B） （C） （D）,D,二、元素的性质与原子结构,1、碱金属元素,第二课时,碱金属元素单质,Rb,1、碱金属元素的原子结构,思考： 碱金属原子结构有何异同？,①相同点： ②递变性：,最外层电子数相同,-----1个（又叫第IA）,电子层数依次增多,原子半径依次增大,从Li到Cs,探究活动1,钠在空气中的燃烧,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄,紫,钾在空气中的燃烧,化学方程式：,提示：钾的保存及取用方法：,保存于煤油中；用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割， 滤纸吸干煤油4Li+O2===2Li2O,点燃,2Na+O2===Na2O2,点燃,K+O2 === KO2（超氧化钾）,,,（1）与非金属的反应（以O2为例）,从Li~Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强加热,燃烧， 较不剧烈,Li2O,接触空气 不加热,剧烈,更复杂的氧化物,接触空气不加热,剧烈,更复杂的氧化物,归纳:与氧气反应越来越剧烈,生成的氧化物越来越复杂,钾与水反应,钠与水反应,钠与钾性质对比实验,探究活动2,浮,熔,游动,红,钾,从Li—Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。

会反应，比Na缓慢,遇水燃烧，甚至爆炸,对应的碱和氢气,剧烈反应，有“浮、熔、游、红、鸣”现象,更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸,（2）与水的反应,2R+2H2O＝2ROH+H2↑（R代表碱金属原子）,,碱性越来越强,Li Na K Rb Cs,,1.相似性:,总结: 碱金属的原子结构,2.递变性:,,(电子层数的影响大于核电荷数的影响),,,,,,,,最外层上都只有一个电子,碱金属元素的主要物理性质,总结:,碱金属的主要物理性质,,,Li Na K Rb Cs,,1.相似性:,2.递变性:,,1.银白色有金属光泽(铯略带金色) 硬度小,都较柔软,有延展性 密度小(ρ石蜡 ρLi ρ煤油 ρK ρNa ρRb ρCs) 熔点低（均小于200℃） 导电、导热,,密度呈增大趋势(但K 反常) 熔、沸点逐渐降低,记住！,碱金属元素（从上到下） 随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ,原子核对 的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐 结论,增多,最外层电子,增强,元素的金属性逐渐 ，金属单质的还原性逐渐 ,与水和氧气的反应越来越 ，生成的氧化物越来越 。

最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 增强,剧烈,复杂,强,增大,增强,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属活动顺序表，排在前面金属强于后面金属元素金属性强弱判断依据：,2、置换反应，金属性强置换金属性弱,元素金属性强弱判断依据：,3、根据元素周期表的位置，同周期越往左金属性越强，同主族越往下金属性越强元素金属性强弱判断依据：,4、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度置换出氢越容易，则金属性越强已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？,金属性 A 〉 B 〉 C,例：,元素金属性强弱判断依据：,5、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱碱性越强，则原金属元素的金属性越强已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？,例：,金属性 Na 〉Mg 〉Al,6、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强氧化性 Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ，则元素金属性顺序为,例：,Na﹥Mg﹥Al,元素金属性强弱判断依据：,稀有气体元素,,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,。