压强对化学平衡的影响.ppt

条件条件平衡移动方向平衡移动方向升高温度升高温度降低温度降低温度增加反应物增加反应物c(NO2)增加生成物增加生成物c(N2O4)一定温度下，在密闭容器中发生的反应一定温度下，在密闭容器中发生的反应 2NO2（（g））            N2O4（（g）；）； △△H＜＜0向吸热方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向放热方向移动正向移动正向移动逆向移动逆向移动2021/6/301三支针筒中均抽入三支针筒中均抽入10mlNO2气体，将针筒前端闭气体，将针筒前端闭               原理：原理：2NO2                   N2O4（（1）将第二支针筒活塞迅速推至）将第二支针筒活塞迅速推至5ml处（现象如下图中处（现象如下图中a        b       c  所示）所示）（（2））将将第第三三支支针针筒筒活活塞塞迅迅速速拉拉至至20ml处处现现象象如如下下图图中中A1        b1      c1  所示）所示）请请观观察察针针筒筒中中气气体体颜颜色色变变化化，，并并尝尝试试用用化化学学平平衡衡移移动动的的观观点进行解释点进行解释[观察观察.思考思考]3、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响2021/6/3022NO2（（g））       N2O4（（g）；）；△△H＜＜0实验条件实验条件现象（颜色变化）现象（颜色变化）现象变化的原因现象变化的原因增大压强增大压强 红棕色红棕色减小压强减小压强 红棕色红棕色先变深后变浅先变深后变浅先变浅后变深先变浅后变深V↓   C↑，平衡正移，平衡正移c(NO2)↓ V↑  C↓，平衡逆移，平衡逆移c(NO2)↑ba1b1c1ca结论：结论：增大压强，平衡向着气态物质系数减小的方向移动。

增大压强，平衡向着气态物质系数减小的方向移动减小压强，减小压强，平衡向着气态物质系数平衡向着气态物质系数增大的方向移动增大的方向移动2021/6/303一定温度下，在密闭容器中发生的反应一定温度下，在密闭容器中发生的反应 2NO2（（g））            N2O4（（g）；）； △△H＜＜0    假设假设 K的数值为的数值为a a条件条件QK平衡移动平衡移动方向方向c(NO2)、、c(N2O4)都增加至都增加至2倍倍ac(NO2)、、 c(N2O4)都减小至都减小至1/2a c(NO2)2c(N2O4)  [NO2]2  [N2O4]正向移动正向移动逆向移动逆向移动a a2 22a2a计算计算Q的数值并判断平衡移动的方向的数值并判断平衡移动的方向2021/6/304在在T℃时对下列处于化学平衡的三个反应将时对下列处于化学平衡的三个反应将压强均增加至压强均增加至2倍倍（假设三个反应在（假设三个反应在T℃时的时的K的数值分别为的数值分别为a、、b、、c））编编号号反应反应Q K△ △υυ g平衡移平衡移动方向动方向①①2NO2(g) N2O4(g)a②②N2(g) +O2 2NO(g)b③③2NH3(g) N2 (g) +3H2 (g)ca a2 2正向气态物质系数减小正向气态物质系数减小（（△△υυ g<0 <0 ））正向移动正向移动b b不移动不移动4c4c逆向移动逆向移动1、计算、计算②② 、、 ③③ Q的数据，判断加压平衡的移动方向。

的数据，判断加压平衡的移动方向2、根据上表思考讨论：加压后平衡移动方向与、根据上表思考讨论：加压后平衡移动方向与△△υυ g的关系气态物质系数不变气态物质系数不变（（△△υυ g=0 =0 ））正向气态物质系数增大正向气态物质系数增大（（△△υυ g＞＞0 0 ））对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响极其微弱，对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响极其微弱，可以不予考虑可以不予考虑2021/6/305再如：再如：向气体体积缩小的方向移动向气体体积缩小的方向移动向气体体积增大的方向移动向气体体积增大的方向移动条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向压强增大压强增大压强减小压强减小　　N2(气气) + 3H2 (气气)         　　　　2NH3(气气)压强压强(Mpa)15103060100ωNH3 (%)2.09.216.435.553.669.44500C时时N2与与H2反应合成反应合成NH3的数据的数据分析：分析：2021/6/306条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向移动后的结果移动后的结果升温升温 降温降温增加增加c(NO2)减小减小c(NO2)加压加压减压减压 在密闭容器中的反应在密闭容器中的反应2NO2（（g））            N2O4（（g）；）；  △△H＜＜0      若仅改变影响平衡的一个条件，完成下表若仅改变影响平衡的一个条件，完成下表向吸热方向移动向吸热方向移动减弱温度的升高减弱温度的升高向放热方向移动向放热方向移动减弱温度的降低减弱温度的降低正向移动正向移动减弱减弱c(NO2)的增大的增大逆向移动逆向移动减弱减弱c(NO2)的减小的减小正向移动正向移动逆向移动逆向移动减弱压强的增大减弱压强的增大减弱压强的减小减弱压强的减小     根据上表可以看出：根据上表可以看出： 在密闭体系中，如果仅改变影响在密闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件平衡的一个条件 （（ 如如 温度、浓度、压强温度、浓度、压强 ）平衡将）平衡将 向向         _______________方向移动。

方向移动减弱这个改变的减弱这个改变的2021/6/307早在早在18881888年，法国科学家年，法国科学家勒夏特勒夏特列列就发现了这其中的规律，并总就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：化学平衡移动原理：改变影响化改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能学平衡的一个因素，平衡将向能够够减弱减弱这种改变的方向移动这种改变的方向移动减弱的双重含义：减弱的双重含义：精析精练精析精练P412021/6/308（（反反应应达达到到平平衡衡状状态态））化化学学反反应应的的限限度度定量描述定量描述平衡常数平衡常数转化率转化率温度温度压强压强浓度浓度反应条件对反应条件对平衡的影响平衡的影响第第2节知识小结节知识小结2021/6/309检测反馈题检测反馈题1. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的生移动的 是是(            )A. H2(g)+I2(g)         2HI(g)B. 3H2(g)+N2(g)         2NH3(g)C. 2SO2(g)+O2(g)          2SO3(g)D. C(s)+CO2(g)          2CO(g)A2021/6/30102. 促使化学平衡促使化学平衡3H2(g)+N2(g)         2NH3(g)；； △△H<0正向移动有各种措施，下列措施可行的是正向移动有各种措施，下列措施可行的是(           )A. 升高温度升高温度         B.  增大体系压强增大体系压强C.  增大增大c(N2)       D.  容器体积增大容器体积增大BC2021/6/30113 3、下列关于平衡常数、下列关于平衡常数K K和平衡转化率和平衡转化率αα的的 说法中正确的是（说法中正确的是（ ））A A、在任何条件下，化学平衡常数都是一个、在任何条件下，化学平衡常数都是一个 恒定值恒定值B B、改变反应物浓度或生成物浓度都会改变、改变反应物浓度或生成物浓度都会改变 αα和和K KC C、、K K和和αα只与温度有关，与反应物浓度、只与温度有关，与反应物浓度、 压强无关压强无关D D、、K K和和αα的大小都可以定量描述一个化学的大小都可以定量描述一个化学 反应的限度反应的限度D2021/6/30124. 下列平衡体系中下列平衡体系中,升温或减压都使平衡升温或减压都使平衡正向移动的是正向移动的是  (      )A. 3H2(g)+N2(g)         2NH3(g)；； △△H<0B. 2NO(g)           N2(g)+O2(g) ；； △△H > 0C. C(s)+H2O(g)          CO(g)+ H2(g) ；；△△H>0D.  2SO2(g)+O2(g)          2SO3(g) ；； △△H<0C2021/6/30132021/6/30142021/6/3015 等效平衡等效平衡对于同一可逆反应，对于同一可逆反应，达平衡时，任何相同的组达平衡时，任何相同的组分的含量（体积、物质的量）均对应相同，分的含量（体积、物质的量）均对应相同，这这样的化学平衡互称为等效平衡。

样的化学平衡互称为等效平衡2021/6/3016在恒温恒容下，在恒温恒容下，按不面同的投料方式进行反应按不面同的投料方式进行反应平衡后各体系内相同组分浓度是否对应相同平衡后各体系内相同组分浓度是否对应相同 三条途径最终达同一平衡三条途径最终达同一平衡,                                    由此得出什么规律？由此得出什么规律？               N2  +           3H2              2NH3   (1)     1mol             4mol             0mol   (2)     0mol              1mol            2mol                (3)    0.5mol            2.5mol         1mol2021/6/3017        在定温定容的条件下，对于在定温定容的条件下，对于反应前后气体反应前后气体分子数改变分子数改变的可逆反应，只改变起始加入物质的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同，换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效则两平衡等效.定温（定温（T）定容（）定容（V）条件下的等效平衡）条件下的等效平衡2021/6/3018在恒温恒容下，在恒温恒容下，按不同的投料方式进行如下反应按不同的投料方式进行如下反应                         CO(g)    + H2O(g)          CO2(g) +   H2(g)(1)        1mol         1mol              0 mol        0 mol(2)        0 mol        0 mol             2 mol        2 mol(3)        0 mol        1 mol             1 mol        1 mol以上哪些投料方式在反应达到平衡后，以上哪些投料方式在反应达到平衡后，CO2在平在平衡混合物中的含量相同？衡混合物中的含量相同？2021/6/3019               CO(g)    + H2O(g)       CO2(g) +   H2(g)(1)           1mol         1mol           0 mol        0 mol(2)            0 mol        0 mol         2 mol        2 mol“一边倒一边倒” 2 mol      2 mol          0 mol         0 mol(3)            0 mol        1 mol         1 mol        1 mol“一边倒一边倒” 1mol        2 mol          0 mol        0 mol 2021/6/30201.   在在一一个个固固定定体体积积的的密密闭闭容容器器中中，，加加入入2molA和和2molB，发生如下反应：，发生如下反应：2A（（气气））+  2B（（气气））      3C（（气气））+  D（（气气）），，达达到到平平衡衡时时，，C的的浓浓度度为为Wmol/L,若若维维持持容容器器体体积积和和温温度度不不变变,按按下下列列配配比比作作为为起起始始物物质质达达到到平平衡衡后后,C的浓度仍为的浓度仍为Wmol/L的是（的是（       ））   A    2molA+2molB+3molC+1molD     B     3molC+1molD+1molB   C     3molC+1molD          D    1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD C2021/6/30212.在一固定容积的密闭容器中充入在一固定容积的密闭容器中充入2molA和和1molB，发生反应：，发生反应：2A(g)+B(g)       xC(g),达到平衡后，达到平衡后，C的体积分数为的体积分数为W%。

若维持若维持容器体积和温度不变，按容器体积和温度不变，按0.6molA,0.3molB和和1.4molC为起始物质，达到平衡后，为起始物质，达到平衡后，C的的体积分数仍为体积分数仍为W%，则，则x值为（值为（      ））  A、、1        B、、2        C、、3       D、、4B2021/6/3022在恒温恒压下，在恒温恒压下，按不同的投料方式进行如下反应按不同的投料方式进行如下反应                       N2    +    3H2           2NH3(1)       1mol      3mol          0mol(2)       2mol      6mol          0mol(3)       2mol      6mol          2mol               以上哪些投料方式在反应达到平衡后，以上哪些投料方式在反应达到平衡后，NH3在平衡混合物中的体积百分含量相同？由此得出在平衡混合物中的体积百分含量相同？由此得出什么规律？什么规律？2021/6/3023定温（定温（T）定压（）定压（p）条件下的等效平衡）条件下的等效平衡改变起始加入情况，只要按化学计量数改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成同一边物质的物质的量之比与原换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效2021/6/3024将将1molN2和和3molH2充入一可变容积的密充入一可变容积的密闭容器中，在适当温度和催化剂作用下闭容器中，在适当温度和催化剂作用下发生反应发生反应N2    +  3H2           2NH3，反应，反应达平衡后测得达平衡后测得NH3的体积分数为的体积分数为m，若，若T、、P恒定，起始时充入：恒定，起始时充入：xmolN2、、ymolH2和和zmolNH3,这样为保持平衡时这样为保持平衡时NH3的体的体积分数仍为积分数仍为m，则，则x、、y、、z之间必须满足之间必须满足的一般关系是的一般关系是___________。

 2021/6/3025外界条件：外界条件：1、相同温度、相同温度  相同容积相同容积                    2、相同温度、相同压强、相同温度、相同压强化学反应：化学反应：1、反应前后体积不变、反应前后体积不变                    2、反应前后体积改变、反应前后体积改变等同：等同：         1、达到平衡时，浓度相同、达到平衡时，浓度相同                     2、达到平衡时，各组分的、达到平衡时，各组分的                           百分含量相同百分含量相同2021/6/3026某某T下，向某密闭容器中加入下，向某密闭容器中加入1molN2和和3molH2,使之反使之反应合成应合成NH3，平衡后测得，平衡后测得NH3的体积分数为的体积分数为m若T不不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积的体积分数仍为分数仍为m，若，若N2、、H2、、NH3的加入量用的加入量用X、、Y、、Z表表示应满足：示应满足：（（1）恒定）恒定T、、V：：[1]若若X=0，，Y=0，则，则Z=————。

   [2]若若X=0.75，，Y=————，，Z=————   [3]X、、Y、、Z应满足的一般条件是应满足的一般条件是————2）恒定）恒定T、、P：： [1]若若X=0、、Y=0，则，则Z=————  [2]若若X=0.75,则则Y=————，，Z=————  [3]X、、Y、、Z应满足的一般条件是应满足的一般条件是————2021/6/3027 结束语结束语若有不当之处，请指正，谢谢！若有不当之处，请指正，谢谢！。