五年高考高考化学试题分类汇编——元素周期表和元素周期律Word版含解析.doc

元素周期表和元素周期律高考题汇编1.（2015北京 7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 　 B.非金属性：Cl＞BrC. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 2.（2015福建10）短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子 数的三倍，下列说法不正确的是A．原子半径:W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等3.（2015海南2）下列离子中半径最大的是A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－4.（2015海南12）a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c下列叙述错误的是A．d元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键5.（2015重庆2）下列说法正确的是A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4YZXW6. （2015山东8）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是A 原子半径：XZC Z、W均可与Mg形成离子化合物 D 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W7.（2015新课标Ⅱ 9）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是（ ）A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、68.（2015新课标Ⅰ 12）W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是（ ）A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y

下列说法正确的是A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10．[2014·新课标全国卷Ⅰ] X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构下列说法正确的是(　　)A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2－>Y＋>Z－ D．原子序数：X>Y>Z11． [2014·重庆卷] 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________12． [2014·福建卷] 元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋________②Ⅱ中转化的基本反应类型是________________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________________________________13． 2014·山东卷] 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D. Cl与Cl得电子能力相同14．[2014·天津卷] 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为______，氧化性最弱的简单阳离子是____15．[2014·海南卷] 下列有关物质性质的说法错误的是(　　)A．热稳定性：HCl>HI B．原子半径：Na>Mg C．酸性： H2SO3>H2SO4 D．结合质子能力：S2－>Cl－16．[2014·山东卷] 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D. Cl与Cl得电子能力相同XYWZT17． [2014·浙江卷] 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是(　　)A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ418.（2013·上海化学·3）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同19.（2013·上海化学·4）下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化20.（2013·上海化学·2）氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A.都是共价化合物 B.都是离子化合物 C.互为同分异构体 D.互为同素异形体21.（2013·四川理综化学·4）同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4下列说法正确的是 A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰122、（2013·天津化学·3）下列有关元素的性质及其底边规律正确的是A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强23．（2013·山东理综·8）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知WXYZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性24.（2013·广东理综·双选 22）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是A．非金属性：ZQ25.（2013·重庆理综·9）下列排序正确的是( )A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH　 C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O26.（2013·江苏化学·2）下列有关化学用语表示正确的是A.丙烯的结构简式：C3H6 B.氢氧根离子的电子式：C.氯原子的结构示意图： D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U27.（2013·江苏化学·10）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W) B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物28.（2013·海南化学·3重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H18O与D216O的相对分子质量相同29 ．（2013·福建理综·9）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确的是A．原子半径Z