高中化学必修1-铁的重要化合物.ppt

第二课时“补钙” “补锌” “补铁”这里的“钙” “锌” “铁” 指的是单质 还 是化合物呢? 铁是人类使用最广泛的金属，但由于铁 的性质比较活泼，一般都是以化合态的形 式存在今天，我们就来学一学:铁的重要化合物1、三种: FeO Fe2O3 Fe3O42、展示实物：氧化亚铁亚铁 FeO三氧化二铁铁 Fe2O3四氧化三铁铁 Fe3O4 （FeO•Fe2O3） 色、态态俗 称——铁铁元素价态态 溶解性稳稳定性与酸反应应黑色粉末 +2难溶于水 FeO+2H+＝ =Fe2++H2O 红棕色粉末 铁 红+3难溶于水 高温不稳定稳 定 Fe2O3+6H+＝ =2Fe3++3H2O 黑色晶体 磁性氧化铁 +2、+3难溶于水 稳 定 Fe3O4+8H+＝ Fe2+ +2Fe3++4H2O3 、氧化亚铁、氧化亚铁、四氧化三铁的比较: 1 、 Fe3O4是一种复杂的化合物,可以看 作是FeO•Fe2O3,但Fe3O4是纯净物不 是混合物!2 、Fe2O3是红棕色的,所以红色涂料 或漆中含有Fe2O3. ３ 、 Fe2O3和 Fe3O4用来炼钢．红砖? 青砖? 同学们大都见过红砖和青砖，你们是否知道它们是由同种 砖胚烧制而成的？将用黏土制成的砖胚置于窑内，先用大火将砖胚从外到里烧 透，然后停下，使砖和窑体慢慢冷下来。

在这个过程中，如氧 气非常充足，砖胚中的铁元素被氧化成Fe2O3，它是红色的， 砖里有了它就显出红色，这样就得到红砖那么青砖又是怎样制得的呢？你能解释发生的变化吗？原来 在砖胚烧透之后，不让它自然冷却，而从窑顶不断向下淋水使 砖冷却，结果砖就变成了青砖淋水的结果是，水在窑内高温的环境下，迅速变为水蒸气， 使窑内压强增大，阻止了空气进入，在窑内形成了一个缺氧的 环境，这些水蒸气还与窑内炽热的碳起反应，产生大量还原性 气体CO和H2，将砖体内的Fe2O3转化为FeO或Fe3O4，由于它 们都是黑色的，所以烧出来的就是青砖分组实验：实验步骤： 在两支试管中分别加入少量的 FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入 NaOH溶液实验现象： 盛FeCl3溶液的试管中，生成红褐色 的Fe(OH)3沉淀；盛FeSO4的试管中， 先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰 绿色，最后变成红褐色试管1： Fe(OH)3红褐色试管2：Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程→→白色沉淀灰绿色红褐色实验结论： NaOH可分别与FeCl3、FeSO4发生反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl （红褐色） FeSO4 + 2NaOH== Fe(OH)2↓+ Na2SO4（白色）Fe(OH)2继续被空气里的氧气氧化 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 （白色） （红褐色）氢氢氧化亚铁亚铁 Fe(OH)2 氢氢氧化铁铁Fe(OH)3 制 法颜颜 色溶解性稳稳定性与酸反应应Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(隔绝空气) Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ 白 色 红褐色 难溶于水 难溶于水 受热易分解极易被空气中氧气氧化 （白色→灰绿色→红褐色） 4Fe(OH)2+2H2O+O2 ＝4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O nFe(OH)2在空气中极易被氧化，实验室如何 采取措施来制取白色的Fe(OH)2 沉淀呢？要点：隔绝空气（避免氢氧化亚铁与氧气相接 触）①、把滴管插入溶液深处滴加氢氧化钠溶 液 （溶液深处溶解的氧气较少） ②、用煮沸的蒸馏水配制FeSO4、NaOH 溶液 （煮沸可以使溶解的O2被赶 出） ③、配好的FeSO4溶液上面滴加几滴植物 油隔绝空气练习： 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸 馏水配制的NaOH溶液反应制备 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需 加入 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方 法 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸 取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再 挤出NaOH溶液这样操作的理由是 采用前面的方法效果不是太好，怎样另外 设计实验来制取白色的Fe(OH)2 沉淀!方法二：在如图装置中，用NaOH溶 液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在 试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水 夹，塞紧塞子后的实验步骤是 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长 时间保持白色，其理由是 探究实验:①分别向FeCl2和 FeCl3溶液中加入KSCN溶 液;②分别向FeCl2和 FeCl3溶液中加入NaOH溶 液;③往已变红的FeCl3溶液加入铁粉;④往未变色的FeCl2溶液加入氯水.表格:n发现问题: ① Fe3+的检验: ② Fe2+的检验: ③ 铁三角:a.从价态规律分析:b.从实验事实分析:用尽可能多的方法区别存 在铁离子和亚铁离子的两种 溶液？分组讨论：区别方法小结：1、直接观察颜色2、利用显色反应 3、利用沉淀反应4、利用Fe2＋的还原性5、利用Fe3＋的氧化性分组讨论 ：如何除去铁离子中的亚铁 离子？如何除去亚铁离子中 的铁离子？FeFe2+Fe3+“铁三角”H+、Cu2+、S、I2等Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等Al、Mn、Zn等Al、Mn、Zn等铁及其化合物间的相互关系：衣服染上蓝黑墨水如何洗涤你是否遇到这种情况，你的浅色衣服不慎 滴上蓝黑墨水，你是怎样除去污渍的哪？或许你用肥皂、洗衣粉或洗涤剂都洗过， 结果如何呢？如果你尚不知道如何处理，让我来告诉你 洗衣的秘密：墨水污渍难洗的原因是，墨水 的成分含可溶性鞣酸亚铁，在空气中被氧气 氧化为难溶的黑色物质鞣酸铁，所以洗涤时 应选用还原性的物质除污渍(如2的草酸溶 液)，将不溶性的鞣酸铁还原为可溶性的鞣酸 亚铁，从而被水溶解洗去。

练习1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO42、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（ ）A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCNA、DC3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、 NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液4．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法 是（ ） A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后 显红色 C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿 ，最后显红褐色 D、只需滴加KSCN溶液CBC知识小结：n 1 、铁的氧化物的性质和应用；n2 、铁的氢氧化物的制备和性质；n3 、铁盐和亚铁盐的性质和检验；n4、通过演示和学生实验，培养学生的观 察 能力及分析综合能力．。