2018年秋高中化学第一章从实验化学单元测试新人教版必修1.doc

第一章《从实验学化学》单元验测试题本试卷分选择题和非选择题两部分可能用到的相对原子质量：H－1　N－14　O－16　Al－27　Ba－137　K－39　S－32　Cl－35.5　C－12一、选择题（共20小题，每小题3份，共60份）1．某实验室仅有此仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是(　　)A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．升华2. 某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（　　）A.溶解 加适量BaCL2溶液 过滤B.溶解 加适量CaCL2 溶液 过滤C.溶解 加适量Ca（OH）2溶液 过滤D.溶解 加适量盐酸 加热3．某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视液面读数为79 mL，倾倒出部分液体后，又仰视读数为70 mL，则该生实际倒出的液体的体积为(　　)A．9 mL B．大于9 mL C．小于9 mL D．无法判断4．如下实验数据正确的是(　　)B．用托盘天平测得某药品的质量为2.15 gC．用量筒量取3.57 mL的试剂D．用250 mL的容量瓶配制250 mL 1 molL－1 NaOH溶液5．实验中的下列操作正确的是(　　)A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现量取过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中6.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　　)7．下列各组物质中分子数相同的是(　　)A．2 L CO和2 L CO2B．9 g H 2O和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体8．下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是(　　)A．1 mol任何物质都含有6.021023个分子B．0.012 kg 12C中含有约6.021023个12CC． 1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧D．1 mol H含有6.021024个质子9．下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是(　　)A．1 L溶液中K＋浓度是0.4 mol/LNA个K＋C．1 L溶液中所含K＋、SONAD．2 L溶液中SO浓度是0.4 mol/L10．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为(　　)A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶311.常温下，欲配制密度为1.1 gcm-3、浓度为6 molL-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 gcm-3、浓度为12 molL-1的浓盐酸中需加蒸馏水(　　)A.200 mL B.100 mL C.101 mL D.120 mL12．下列说法中正确的是(　　)A．将322 g Na2SO410H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 molL－1B．将1 L 2 molL－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 molL－1C．将1 L 18.4 molL－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 molL－1D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 molL－113．某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.6 mol Cl－，则金属M的摩尔质量为(　　)A．135 B．135 gmol－1 C．64 D．64 gmol－114．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)A. 64 g氧气中含氧分子数为2NAB．1.7 g OH－中所含的电子数为NAC．49 g硫酸中所含氧原子数为2NAD．58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA15．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为(　　)A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L16．下列说法正确的是(　　)A．把100 mL 3 molL－1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 molL－1B．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200 mL 3 molL－1的BaCl2溶液与100 mL 3 molL－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 molL－1D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%17．配制250 mL 0.10 molL－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是(　　)A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．转移溶液时，有液体飞溅C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度18．下列说法正确的是(　　)①标准状况下，6.021023个气体分子所占的体积约为22.4 L　②0.5 mol N2的体积为11.2 L　③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L　④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含原子数为2NA　⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol－1　⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同(　　)A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥19．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是(　　)A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol/LB．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD．所得溶液的质量分数w＝20．下列实验中，所采取的分离或提纯与对应原理都正确的是(　　)选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离氯化钠和碘的固体混合物加热法碘单质升温易升华C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除氢氧化钠溶液中的硫酸钠加入适量氯化钡溶液后过滤硫酸钡难溶二、非选择题（共5小题，共40份）。

21．某实验小组拟配制0.10 molL－1的NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题1)若实验中大约要使用475 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g2)从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器：________(填序号)名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳仪器序号abc名称玻璃棒药匙量筒仪器序号def(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________(填序号)①称量读数时，左盘高，右盘低②所用的砝码生锈③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线22.实验室用18.4 molL－1的浓硫酸来配制500 mL 0.2 molL－1的稀硫酸1)所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还有________2)计算所需浓硫酸的体积为________mL现有①10 mL　②50 mL　③100 mL三种规格的量筒，应当选用________填序号)(3)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________、________。

4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是(　　)A．容量瓶上标有容积、温度和浓度B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D．使用前要检查容量瓶是否漏水(5)在配制过程中，下列操作可引起所配制溶液浓度偏低的有________填序号)①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时，仰视刻度线23.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图CB1－3为两套实验装置图CB1－3(1)写出下列仪器的名称：①________，②________，④________2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；冷凝管的进水口是________(填“f”或“g”)；现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_______________________________________________________________________。

24.． (1)在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O数目之比是________2)相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为________3)某状况下a L氨气(此时气体摩尔体积为Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为________ mol/L；氨水的质量分数为________25．(1)用20.8 g氯化钡配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________ mol/L2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为________ mol/L，溶质的质量为________g3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Ba2＋的物质的量浓度为________ mol/L，Cl－的物质的量浓度为________ mol/L第一章《从实验学化学》单元验测试题参考答案1-5 C C　C D D 6-10 C B　B A D　 11-15 C B D　D D 16-20 B C　D D　B21.、 (1)2.0　 (2)abe　 (3)①③⑤⑦22. (1)500 mL容量瓶　(2)5.4　①　(3)搅拌　引流　(4)D　(5)①④23.(1)①蒸馏烧瓶　②锥形瓶　④容量瓶(2)温度计　蒸馏　g　未用玻璃棒引流，未采用250 mL容量瓶24. 答案：(1)1∶8 。