2022年常见的弱电解质教学设计.pdf

学习必备欢迎下载第三课时 : 常见的弱电解质（湛江二中胡军文）【教学目标】1 知识与能力1．了解常见的弱电解质；了解生活中常见的有机弱酸和弱碱2．认识水的电离及其影响因素3．知道电离平衡常数的意义，理解电离平衡常数与弱酸、弱碱的强弱之间的关系4. 了解多元弱酸的分步电离2 过程与方法：本课时主要是引导学生运用已学过的“化学平衡”的相关知识来认识水的电离教学过程中，精心设计了一些问题，来启发学生思考，引导他们运用类比、对比的方法进行学习和探索，鼓励他们积极参与交流与讨论，共同完成教学任务3 情感态度与价值观：引导学生运用多种方法分析问题，从现象中去探究它的本质培养了学生科学的思维和严谨的治学态度重 点】 水的电离及其离子积常数Kw；影响水电离程度的因素难 点】电离平衡常数的意义；多元弱酸的分步电离【教学方法】 讲解讲授；启发引导；交流与讨论；多媒体；练习法等教学过程】第四课时：常见的弱电解质【复习】 同学们，我们已经学习了电解质和电离平衡的有关知识，你们知道常见的弱电解质有哪些吗？【学生】回忆，积极发言板书】 一 常见的弱电解质小结】常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水弱酸： CH3COOH 、HF、 HClO 、 H2CO3、H2S等。

精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载弱碱： NH3·H2O、 Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Al(OH)3等引入】我们知道了弱酸、弱碱的电离情况，那么，作为溶剂的水本身也是一种弱电解质，它的电离情况是怎样的呢？精确的实验表明： 纯水能极其微弱地电离出H+和 OH-,最终达到电离平衡状态板书】二 水的电离1. 水的离子积常数H20 + H2O H3O+ + OH-可简写为： H20 H+ + OH- 【讲解】在一定温度下，纯水电离出等量的H+和 OH-，而达到 一个平衡状态，那么它的平衡常数表达式怎样书写呢？【学生】思考，回答问题学生代表发言板书】因为，纯水和稀溶液中C(H2O)可以看作一定值，所以：【小结】在一定温度下，水中C(H+) 和 C(OH-)的乘积为一定值，称为水的离子积常数 ，简称水的离子积 ，用 Kw表示：Kw ＝C(H+) ·C(OH-) 【注意】实验表明，纯水里得到的离子积Kw在稀水溶液中也适用如果是在溶液中，那么公式中的C(H+)、C(OH-)指的此溶液中它们各自的总浓度，此时的 C(H+)或 C(OH-)，就不一定是仅由水电离出来的。

但是不管什么情况， 由水电离出来的C(H+)和 C(OH-)总是相等的提问】水的离子积和什么因素有关呢？请观察下表-1，你能得到结论吗？温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151.00×10-145.47×10-145.50×10-13【学生】思考，讨论交流)OH(c)H( c)OH(cKK2w)()()(2OHcOHcHcK+ + 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载【教师】听取学生讨论结果：Kw 受温度的影响，温度越高Kw 越大在25℃时， Kw 为 1.0 x 10－14，但在 100℃时， Kw 为 55. 0 x 10－14，增大了55 倍提问】为什么温度越高Kw 越大呢？【学生】弱电解质的电离是吸热反应，升高温度有利于水的电离追问】根据平衡移动的原理，除了温度以外，还有哪些因素能影响水的电离程度呢？【教师】组织讨论，收集大家讨论结果板书】 2. 影响水电离程度的因素a. 升温b. 加入能与水反应的活泼金属<1> 促进水的电离的因素：c. 加入能与水反应的盐。

d. 其他<2> 抑制水的电离的因素：降温、加入酸或碱小结】 a 凡是使 C(H+) 或 C(OH-)增大的因素，能抑制水的电离；b 凡是能使C(H+) 或 C(OH-)减小或同时减少的因素，能促进水的电离转引】大家知道：一定条件下，化学平衡常数可以表示化学反应进行的程度那么，电离平衡常数有什么作用呢？先思考一道题目练习】 <投影 > HF、HClO 、CH3COOH 和 NH3·H2O 是几种常见的弱电解质如果它们的物质的量浓度均为1.0 mol ·L-1，它们的电离程度很小，相对对初始浓度可以忽略，同时忽略水的电离请同学们填写下表（25℃） ：物 质电离方程式K 表达式C(H+)/mol ·L-电离常数HF 1.9 x10-23.5x10-4HClO 1.7x10-43.0x10-8CH3COOH 4.2 x10-31.8x10-5NH3·H2O C(OH-)＝4.2 x10-31.8x10-5【板书】 三 电离常数的意义思考】分析从上面的数据，你能得到哪些启示呢？【学生】思考，讨论交流小结】 1.相同浓度的弱酸（弱碱），电离常数越大，电离出来的C(H+)或 C(OH-)就越大，酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载性(碱性 )就越强。

2.注意 CH3COOH 和 NH3·H2O 电离常数相等，即电离出的C(H+)和 C(OH-)相同它们形成的盐性质比较特殊，我们以后在“盐类的水解”中会学到过渡】以上学习的是一元弱酸 的电离，那么多元弱酸 是怎样电离的呢？【学生】阅读P63 页， “资料卡”板书】 四 多元弱酸的分步电离第一步：H2CO3 H+ + HCO3-)()()(3231COHcHCOcHcKa＝4.3 x 10－7第二步：HCO3- H+ + CO32-)()()(3232HCOcCOcHcKa＝5.6 x 10－11【讲解】如果Ka1/Ka2≥ 100 时，我们可以忽略它的第二级电离常见多元弱酸的电离一般只考虑它的一级电离简介表3-5）练习】你能快速写出H2S 的电离方程式及其平衡常数表达式吗？磷酸呢？【学生】思考，解答；并与同学交流结果教师】巡视，了解学生解答情况转引】生活中，有很多奇妙的现象和有机弱酸、弱碱有关，你能举出一些例子吗？【学生】阅读P64“拓展视野” ，讨论板书】 五 常见的有机弱酸和弱碱柠檬酸、抗坏血酸（维生素Ｃ）、甲酸、乳酸、脂肪酸（RCOOH ）等课堂小结】【作业】完成《成才之路》P101 相关题目。

教学反思】板书设计一 常见的弱电解质：弱酸，弱碱，水二 水的电离1. 水的离子积常数H20 + H2O H3O+ + OH-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载可简写为：H2O H+ + OH-2. 影响水电离程度的因素<1> 抑制水的电离的因素：加入酸或碱<2> 促进水的电离的因素三 电离常数的意义相同浓度的弱酸（弱碱），电离常数越大， 电离出来的C(H+)或 C(OH-)就越大， 酸性(碱性 )就越强四 多元弱酸的分步电离第一步：H2CO3H+ + HCO3-)()()(3231COHcHCOcHcKa第二步：HCO3-H+ + CO32-)()()(3232HCOcCOcHcKa五 常见的有机弱酸和弱碱)()()(2OHcOHcHcK)OH(c)H(c)OH(cKK2w精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页。