初三化学酸碱和盐会考知识点最新总结.doc

初三化学酸碱和盐会考知识点最新总结初三化学酸碱和盐会考知识点最新总结11、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电2、氯酸钾溶液中是否含有自由挪动的氯离子?(没有，只含有自由挪动的氯酸根离子)3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，(此类题要会)解：3n+2×2n=5n+2x，那么x=4、盐中一定含有金属离子或金属元素(×) 碱中一定含有金属元素(×)化合物中一定含有非金属元素(√) 碱中一定含有氢氧元素(√)酸中一定含有氢元素(√) 有机物中一定含有碳元素(√)5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性)使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性)6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质(酸的通性)i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

ii. 与金属反响生成盐和氢气(条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的'氢;②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反响时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱)iii. 与金属氧化物反响生成盐和水(一定反响)iv. 与碱反响生成盐和水(一定反响)v. 与某些盐反响生成另一种酸和另一种盐(条件：生成物有沉淀或气体)7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH<7时呈酸性，pH>7时呈碱性PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强蒸馏水的pH=7(雨水的pH<7显弱酸性)，SO3溶于水，溶液pH<7，CO2溶于水，溶液pH<7;pH升高可加碱(可溶性碱)或水，pH降低可加酸或水PH=3和pH=4混合溶液pH<7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pHpH数值是整数8、碱的通性由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反响条件：碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色2) 碱能跟多数非金属氧化物起反响，生成盐和水条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反响(3) 碱能跟酸起中和反响，生成盐和水酸和碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响4) 碱能跟某些盐起反响，生成另一种盐和另一种碱，条件：反响物均可溶，生成物有沉淀9、盐的性质①跟某些金属反响生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来K、Ca、Na太活泼，不和盐置换)②盐与酸反响 (与前面一样)③盐与碱反响 (与前面一样)④盐与盐反响 条件：反响物均溶，且生成物中有沉淀10、氧化物① 定义：凡与酸反响生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化 物大多数是碱性氧化物除Al2O3、ZnO外)凡与碱反响生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物除CO、H2O外)② 性质 与水反响(碱可溶)碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反响酸性氧化物大多数溶于水(除了SiO2外)SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反响。

11、物质的检验酸液(H+)：只能用紫色石蕊试液 碱液(OH-)：紫色石蕊试液和无色酚酞均可盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水铵盐(NH4+)：用浓NaOH溶液(微热)产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体12、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸(俗名为盐酸)HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO (生石灰)氢氧化钙Ca(OH)2 (熟石灰 消石灰)Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH(火碱、烧碱、苛性钠) 氯化钠NaCl(食盐) 粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3(纯碱)(水溶液呈碱性，但不是碱)纯碱晶体Na2CO310H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO45H2O (蓝矾、胆矾)磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3H2O(属于碱类)过磷酸钙是混合物初三化学酸碱和盐会考知识点最新总结21.紧扣课本，夯实根底知识酸碱盐的学习能否顺利进展，要看根底知识是否扎实。

根底知识是学好一切的根本，而根底知识于课本，近几年课本上的内容考的越来越多例如：俗名、用处、性质等等酸碱盐主要讲了盐酸、硫酸的物理性质、化学性质、用处;氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、化学性质、用处;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质、化学性质及用处只要把根底知识记牢了，做题就会灵敏运用例如：(20中考7)碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是A.小苏打B.熟石灰C.生石灰D.纯碱分析^p ：这道题就是直接考记忆的内容，考察俗名，要求知道几种重要物质的俗称，碳酸钠俗称纯碱、苏打;氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰;氧化钙俗称生石灰;碳酸氢钠俗称小苏打;因此选D20中考14)以下物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是A.碳酸钙B.氯化钠C.浓盐酸D.氢氧化钠分析^p ：浓盐酸具有挥发性，因此质量减小，选C这就要求根底知识一定得记牢2.总结规律，加强理解记忆酸碱盐这一局部可以说是对整个初中化学知识的运用与综合它在化学根本概念、化学根本理论的根底上，通过对酸碱盐根本性质的讲解，总结出学习化学的规律，即通过对详细一个事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质同学们觉得酸碱盐难度很大，原因就是因为内容多，化学方程式多，性质多，不知道哪些物质能反响，怎么反响，觉得一团乱麻，无从下手，容易记混。

因此，最好的方法就是总结规律，归类记忆例如，写物质之间的反响方程式，先判断反响物的类别，根据酸碱盐的性质看能否反响，发生什么反响类型，根据化合价写出生成物化学式，就可以了酸碱盐的化学性质牵涉的反响类型主要是置换反响和复分解反响，置换反响能否发生判断根据是金属活动性顺序表，复分解反响能否发生的判断根据是复分解反响发生的条件和溶解性表这就要求纯熟记忆几个知识点：酸碱盐的化学性质、常见元素的化合价、金属活动性顺序表、复分解反响发生的条件、溶解性表而关于有些知识点的记忆还可以编成顺口溜去记下面对酸碱盐局部知识点总结如下：置换反响能否发生根据金属活动性顺序表，复分解反响能否发生根据复分解反响发生的条件及溶解性表关于溶解性表我总结了记忆的方法，：易溶盐钾、钠、硝酸、铵，盐酸盐不溶银、亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，其他大多都不溶金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Ze、Fe、Sn、Pt、(H)、Cu、Hg、Ag、Pb、Au3.归纳题型，进步做题才能在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，消耗时间长却收效甚微酸碱盐局部的题型虽形式多样，但万变不离其宗综合之下，和酸碱盐知识相关的题型大致有以下几种：可以说判断反响型、物质制备型、物质推断型、除杂型、鉴别型、探究型、计算型，这些是很具代表性的，它们的`正确理解和掌握，对于进步其他相关题型的应变才能，必将起到很好的辐射作用。

掌握了根底知识，以不变应万变，就可以对付各种题型，进步应试才能在题型归类的根底上，我们还要借助有关练习，学会分析^p 方法、掌握答题思路、体验答题要点这样，我们手里才能真正拥有一把解决问题的“金钥匙”因为化学的东西比拟多，很多都是以记忆为主，所以需要勤记多练，并可以不断的把学习的知识联络起来，这样才能以点带面，整体把握知识构造总之，酸碱盐局部的重点和难点是整个初中化学中消耗时间和精力最多的，只有用正确的方法和进展必要的学习才能在即将到来的考试中做到成绩稳中有升，才能在学习的道路上走得更轻松、更快乐!第 页 共 页。