第二部分几种重要的金属化合物.ppt

第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物氢氧化物氢氧化物氧化物氧化物盐盐一一. .氧化物氧化物 ①①多数氧化物不溶于水多数氧化物不溶于水,如：如：CaO+H2O==Ca(OH)2 ②②只有少数氧化物溶于水，能与水起反应生成可只有少数氧化物溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱溶或微溶的碱,如如Na2O、、MgO 、、CaO等等1.1.金属氧化物的性质金属氧化物的性质(1)(1)与水作用与水作用Na2O+H2O=2NaOH MgO+H2O=Mg(OH)2③③过过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2Fe2O3 、、CuO、、 Al2O3等等实验实验3-53-5MgOMgO、、FeFe2 2O O3 3 、、CuOCuO分别与盐酸反应分别与盐酸反应 (2)多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应, 氧化物氧化物固体颜色固体颜色 水溶性水溶性与与盐酸反应盐酸反应Na2O MgO Fe2O3 CuO 金属氧化物的性质金属氧化物的性质（（（（溶液无色溶液无色））））（（（（溶液无色溶液无色））））白色白色白色白色红棕色红棕色黑色黑色溶溶微溶微溶不溶不溶不溶不溶MgO+2HCl=MgCl2+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（（（（溶液黄色溶液黄色））））CuO+2HCl=CuCl2+H2O（（（（溶液蓝色溶液蓝色）））） 以上金属氧化物能与酸起反应以上金属氧化物能与酸起反应,生成生成盐和水盐和水,这类氧化物称为这类氧化物称为 碱性氧化物碱性氧化物总结：总结：(3)氧化铝性质的特殊性氧化铝性质的特殊性Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(偏铝酸钠偏铝酸钠) 因此氧化铝既能与酸反应生成盐和水，因此氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱溶液反应生成盐和水这类氧化物也能与强碱溶液反应生成盐和水这类氧化物叫做叫做两性氧化物两性氧化物 2. 金属氧化物的用途金属氧化物的用途 Ⅰ.作为冶炼金属的原料作为冶炼金属的原料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 Ⅱ.氧化铁氧化铁( (FeFe2 2O O3 3) )是一种红棕是一种红棕色的粉未（俗称铁红），常色的粉未（俗称铁红），常用于制造红色油漆和涂料用于制造红色油漆和涂料 Ⅲ.氧化氧化铝铝( (AlAl2 2O O3 3) )是一种白色难熔的物质是一种白色难熔的物质, ,是是一种较好的耐火材料一种较好的耐火材料 Ⅳ.氧化亚铜氧化亚铜(Cu2O)呈红色呈红色,可可以制造玻璃、搪瓷的红色颜料以制造玻璃、搪瓷的红色颜料二二. .氢氧化物氢氧化物 思考和交流思考和交流 氢氧化物具有哪些物理化学性质？氢氧化物具有哪些物理化学性质？（以（以NaOH、、Mg(OH)2、、 Cu(OH)2为例为例,从颜色状态、水溶性和化学性从颜色状态、水溶性和化学性质进行讨论质进行讨论)碱碱的一般性质的一般性质物理性质：物理性质：①① 水溶性水溶性易溶于水易溶于水的：的：微溶于水微溶于水的的:难溶于水难溶于水的的:②②色态色态NaOH KOH Ba(OH)2等等Ca(OH)2Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3等等NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2为为白色固体白色固体Cu(OH)2为浅为浅蓝色固体蓝色固体化学性质：化学性质： ①①碱碱溶液能使酚变溶液能使酚变红色红色，，使紫色石蕊变使紫色石蕊变蓝色蓝色②②能与酸能与酸反应生成盐和水反应生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(H++OH-= H2O)[Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O]1.铁铁的的氢氧化物氢氧化物实验实验3-6：：在在FeCl3、、FeSO4分别加入分别加入NaOH溶液溶液 FeCl3 FeSO4加入加入NaOH溶溶液产生的现象液产生的现象 化学方程式化学方程式产生红褐色的沉淀产生红褐色的沉淀先有先有灰白色的沉淀，迅速变成灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色灰绿色，最后变成红褐色FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH =Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？（（1）氢氧化铁的性质）氢氧化铁的性质①①与酸与酸反应反应②②受热可分解受热可分解氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(2)2)氢氧化亚铁的性质氢氧化亚铁的性质①与酸反应与酸反应②② 不稳定，易被空气中的氧气氧化不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化剂）（氧化剂）（还原剂）（还原剂）2.氢氧化铝氢氧化铝(1)氢氧化铝的制备氢氧化铝的制备实验实验:向向0.5mol\L的的Al2(SO4)3溶液滴加氨水溶液滴加氨水现象现象:产生白色胶状沉淀产生白色胶状沉淀Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 白色胶状的氢氧化铝白色胶状的氢氧化铝难溶于水，能凝聚水中难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色的悬浮物，并能吸附色素素(2)氢氧化铝的性质氢氧化铝的性质实验实验1：：向氢氧化铝沉淀中加入盐酸向氢氧化铝沉淀中加入盐酸现象：现象： 白色沉淀溶解成无色溶液白色沉淀溶解成无色溶液Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O实验实验2：：向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液现象：现象：白色沉淀溶解成无色溶液白色沉淀溶解成无色溶液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ①①可见氢氧化铝既能与酸反应也能与碱可见氢氧化铝既能与酸反应也能与碱反应，所以，氢氧化铝是反应，所以，氢氧化铝是两性氢氧化物两性氢氧化物 ②②受热可以分解受热可以分解 Al(OH)3==Al2O3+H2O H2O•HAlO2+NaOH=NaAlO2+2H2O分析：为什么铝能与碱溶液反应？分析：为什么铝能与碱溶液反应？2Al + 6H2O == 2Al(OH)3 + 3H22Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2+练习练习 1.在在MgCl2溶液中滴加少量的溶液中滴加少量的NaOH溶液溶液,现象现象为为_____________,继续加入过量的继续加入过量的NaOH溶液溶液,现象为现象为______________。

在在AlCl3溶液中滴加少溶液中滴加少量量NaOH溶液，现象为溶液，现象为_____________，继续加，继续加入过量的入过量的NaOH溶液，现象为溶液，现象为___________.产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解白色沉淀溶解白色沉淀溶解 2.下列金属化合物，不能与氢氧化钠溶液反应下列金属化合物，不能与氢氧化钠溶液反应的是：的是：A. FeCl3 B. Fe2O3 C. Al2O3 D.Al(OH)33.可用做医用胃酸用和剂的是：可用做医用胃酸用和剂的是：A. NaOH B. Cu(OH)2 C. Al(OH)3 D. NaHCO3三三.盐盐1.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 (1)Na2CO3和和NaHCO3在水中的溶解性在水中的溶解性 步骤步骤 Na2CO3 NaHCO3 ①① ②② ③③固体的量减少固体的量减少溶液变微红色溶液变微红色 白色粉未白色粉未,加水结块加水结块成晶体成晶体,放热放热 白色粉未白色粉未,加水部分溶加水部分溶解，感受不到热量变化解，感受不到热量变化振荡长时间可溶解振荡长时间可溶解溶液变红色溶液变红色 加加水先水先变成含结晶变成含结晶水的晶体，溶液的水的晶体，溶液的碱性比碱性比NaHCO3强强 加加水水部分溶解，溶液部分溶解，溶液的碱性比的碱性比Na2CO3弱弱初步结论初步结论(2)Na2CO3和和NaHCO3的热稳定性的热稳定性①① Na2CO3稳定受热不分解稳定受热不分解②② NaHCO3不稳定，受热可分解不稳定，受热可分解现象：现象：澄澄 清石灰水变浑浊清石灰水变浑浊2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2（（3））Na2CO3和和NaHCO3盐酸的反应盐酸的反应 Na2CO3 NaHCO3现现象象化化学学方方程程式式反应较剧烈，反应较剧烈，有气泡产生有气泡产生反应很剧烈，反应很剧烈，有气泡产生有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2总结总结Na2CO3NaHCO3 俗俗 名名 水水溶性溶性溶液碱性溶液碱性小苏打小苏打纯碱纯碱 苏打苏打易溶易溶可溶可溶较强较强较弱较弱反应较剧烈反应较剧烈Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2反应很剧烈反应很剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2稳定加热难分解稳定加热难分解不稳定，加热可分解不稳定，加热可分解与酸作用与酸作用热稳定性热稳定性 2.三价铁的氧化性三价铁的氧化性 （（1））Fe3+离子的检验离子的检验 向向FeCl3和和FeCl2溶液中分别加入溶液中分别加入KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈血红色溶液呈血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化 交流和讨论交流和讨论:有哪些方法可有哪些方法可以签别以签别FeCl3溶液和溶液和FeCl2溶液溶液(2)Fe3+离子的氧化性离子的氧化性 实验实验1:在在FeCl3溶液中加入溶液中加入Fe粉粉,振荡。

振荡再滴入几滴再滴入几滴KSCN溶液溶液现象：现象：溶液不显溶液不显血红色血红色结论：结论：溶液中已不含溶液中已不含Fe3+2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 反应方程式：反应方程式：（氧化剂）（氧化剂） （还原剂）（还原剂） 实验实验2：：在以上所得到的在以上所得到的FeCl2和和KSCN的混合溶液中，滴加氯水的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)现象：现象： 溶液变成溶液变成血红色血红色结论：结论： 原原溶液中的溶液中的Fe2+转变成转变成Fe3+反应方程式：反应方程式：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3氧化剂氧化剂还原剂还原剂总结：总结：还原剂还原剂+氧化剂氧化剂(Cl2)+还原剂还原剂(Fe)氧化剂氧化剂Fe2+Fe3+3.焰色反应焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做这在化学上叫做焰色反应焰色反应 ①①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈火焰上，火焰呈黄色黄色 ②②钠燃烧时，火焰呈钠燃烧时，火焰呈 黄色黄色 实验实验：：用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧酸钾溶液，在火焰上灼烧问问题题1.1.铂丝为什么要用盐酸洗涤铂丝为什么要用盐酸洗涤? ? 2.2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色? ? 一些金属及化合物的焰色反应一些金属及化合物的焰色反应 黄黄色色紫紫色色砖砖红红色色洋洋红红色色绿绿色色紫紫红红色色黄黄绿绿色色 节日燃放的五彩缤纷的烟花节日燃放的五彩缤纷的烟花,就就是碱金属是碱金属,以及锶、钡等金属化合以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩物所呈现的各种艳丽的色彩科学探究科学探究：：铝盐和铁盐的净水作用铝盐和铁盐的净水作用不加不加试剂试剂加入明矾加入明矾 加入硫加入硫酸铁溶液酸铁溶液 2min5min无明显变化无明显变化有有明显沉降明显沉降溶液半透明溶液半透明有明显沉降有明显沉降溶液半透明溶液半透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部溶液接近透明溶液接近透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部溶液接近透明溶液接近透明 浑浊浑浊 ，， 略有沉降略有沉降明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做水澄清，可用做净水剂净水剂结结 论论。