第三单元考点归纳.doc

第三单元考点归纳考点1.分子A概念:分子是保持物质化学性质的最小粒子注意:分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质(如颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现B.分子的基本性质 ⑴分子体积和质量都很小 ⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大⑶分子在不停运动⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同C.分子的内部结构⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的;⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子考点2.原子A概念:原子是化学变化中的最小粒子B.化学反应的实质:在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子C.分子与原子的本质区别:在化学变化中分子可分，而原子不可再分D.由原子直接构成的物质:金属单质，如:铁、铜、金等稀有气体单质，如:氦气、氖气；.E运用分子、原子观点解释有关问题和现象(1)物理变化和化学变化--物理变化:分子本身没有变化;化学变化:分子本身发生改变F纯净物和混合物(由分子构成的物质):纯净物:由同种分子构成的物质，如:水中只含有水分子;混合物:由不同种分子构成的物质。

G温度计(两种--水银温度计内汞柱上升的原因是:温度升高汞原子间的距离变大了!考点3.原子的构成⒈构成原子的粒子 质子:一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子:不带电 电子:一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电性考点4 相对原子质量⒈相对原子质量的标准:碳-12原子质量的1/12⒉表达式:Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量×1/12)相对原子质量是一个比值，单位为1，符号为“Ar”，不是原子的实际质量⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数+中子数考点5元素⒈元素的定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称⒉元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数):氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素(非金属元素)是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素⒋生物细胞中含量列前四位的元素:氧、碳、氢、氮考点6元素符号⒈元素符号:用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素⒉书写:⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如:H、O、S、C、P等⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)，如:Ca、Na、Mg、Zn等。

⒊元素符号表示的意义:⑴表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子(注意:当元素符号所表示的原子能直接构成物质时，它还能表示“某单质”)例如: H ①表示氢元素2H:表示二个氢原子 ②表示一个氢原子 注意:元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素 ①表示铁元素 Fe ②表示一个铁原子 3 Fe:表示3个铁原子③表示金属铁考点7 物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成:如:水是由氢元素和氧元素组成的⒉物质由粒子(分子、原子、离子)构成例如:⑴水是由水分子构成的⑵水银是由汞原子构成的⑶氯化钠是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)构成的⒊分子是由原子构成的:如:水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的考点6 元素周期表简介⒈元素周期表的结构原子序数---- ----元素符号 (核电荷数) ---- 元素名称 ----相对原子质量⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)⒉元素周期表的意义⑴是学习和研究化学知识的重要工具;⑵为寻找新元素提供了理论依据;⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。

考点7 核外电子的分层排布⒈电子排布--分层排布:第一层不超过2个;第二层不超过8个;……最外层不超过8个⒉原子结构示意图:⑴含义:(以镁原子结构示意图为例)⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质稀有气体元素 8个(氦为2个) 相对稳定，不易得失电子 稳定金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定非金属元素 一般多于4个 易得到电子 不稳定① 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数②原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为相对稳定结构⑶原子、阳离子、阴离子的判断:原子:质子数=核外电子数阴离子:质子数＜核外电子数阳离子:质子数＞核外电子数考点8 离子⒈定义:带电荷的原子(或原子团)⒉分类 阳离子:带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ 离子阴离子:带负电荷的离子，如Cl-、O2-⒊离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子)，如:Mg2+--表示镁离子(一个镁离子)2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;4、离子符号的书写方法:在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。

离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写如:阳离子:Na+、Ca2+、Al3+等 阴离子:Cl-、S2- 等5、常见原子团离子符号氢氧根离子OH- 硝酸根离子NO3- 硫酸根离子SO42-碳酸根离子CO32- 铵根离子NH4+。