初中化学溶解度精讲精练老师版.docx

初中化学溶解度专项精讲讲练 一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特性：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 < 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念： 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液 不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的 溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液2）判断措施：要拟定某一溶液与否饱和，只要看在一定温度下有无不能继续溶解的剩 余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质 不饱和溶液。

不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而减少 ②最可靠的措施是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②原则：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 很少数物质溶解度随温度升高而减少。

如Ca(OH)2 例：（4）溶解度曲线A0t1t2t3NtSP80 （1）t3℃时A的溶解度为 80g B （2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相似 （3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A 物质， 降温， 蒸发溶剂 的措施使它变为饱和C （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的措施获取晶体 （6）从B的溶液中获取晶体，合适采用 蒸发结晶 的措施获取晶体 （7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体 析出的有 C （8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种措施 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）减少温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出合用范畴：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出合用范畴：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾三、对的理解溶解度曲线的涵义 理解溶解度曲线的涵义重要从溶解度曲线上的点、线、面去把握 1. 点： （1）曲线上的每一点表达物质在该点所相应温度下的溶解度； （2）两条曲线的交点表达两物质在该点所相应温度下的溶解度相似 2. 线：表达物质的溶解度随温度变化的状况 （1）陡升型（大部分固体物质，其溶解度随温度变化影响较大，如）； （2）缓升型（少数物质，其溶解度随温度变化影响较小，如）； （3）下降型（很少数物质随温度升高溶解度反而减小，如熟石灰）。

3. 面： （1）曲线下方的平面上的任何点，依其数据配制的溶液为相应温度下的不饱和溶液； （2）曲线上方的平面上的任何点，依其数据配制的溶液为相应温度下的饱和溶液四、掌握溶解度曲线的应用 1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此运用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性 2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小 3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化状况并根据此状况可以拟定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的措施例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表白该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法 4. 从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相似的溶解度 5. 运用溶解度曲线可以拟定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量五、有关溶解度的计算的类型1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量求该温度下的溶解度例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。

求20℃时硝酸钾的溶解度解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克 设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x　 溶质 溶剂 溶液 12g 38g 50g x 100g （x+100）g 解得x=31.6g答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾求20℃时，氯化钾的溶解度?设：20℃时氯化钾的溶解度为x　 溶质 溶剂 溶液 13.6g 40g 53.6g x 100g （x+100）g 解得x=34g答：20℃时氯化钾的溶解度为34克（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，正好形成饱和溶液求20℃时，氯化钠的溶解度?设：20℃时氯化钠的溶解度为x　 溶质 溶剂 溶液 4g 11g 15g x 100g （x+100）g 解得x=36.4g答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。

例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z　 溶质 溶剂 溶液 24g （100－24）＝76g 100g x y 350g 78g z （78+z）g 解得x=84g，y=266g 解得z=247g总之，有关溶解度计算的核心就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一相应，列出对的的比例式求算一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。

由此可得如下关系：溶解度————100g溶剂————100+溶解度(溶质质量)　 (溶剂质量)　 (饱和溶液质量)可得出如下正比例关系： 式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表达饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表达某温度时该溶质的溶解度在以上的比例式中，100是常量，其他3个量中只要懂得其中2个量就可求出此外一种量由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，并且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法六、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1　 在一定温度下，ng某物质正好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg 也可代入分式(2)七、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2　 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。

此题若代入公式(1)，列式为：若代入公式(2)，列式为：需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g八、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例3　 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，。