人教版(2019)高中化学必修第二册第六章《化学反应与能量》测试题(含答案).pdf

第六章化学反应与能量测试题第六章化学反应与能量测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）一、单选题（每小题只有一个正确答案）1能源是现代社会发展的主要支柱，下列属于二次能源的是A太阳能B水力C潮汐能D电力2最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A在该过程中，CO 断键形成 C 和 OBCO 和 O 生成了具有共价键的 CO2C状态状态表示CO 与 O2反应的过程DCO 和 O 生成 CO2是吸热反应3在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A反应混合物的浓度C正、逆反应的速率B反应体系的压强D反应物的转化率2HI(g)已经达到4在一定温度下的密闭容器中，不能说明可逆反应H2(g)I2(g)平衡的标志是（）AHI 的生成速率与 HI 的分解速率相等BHI 的生成速率与 H2的生成速率之比是 21C单位时间内一个 HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂D单位时间里断裂 2nmolHI 的同时生成 nmolI25下列说法不正确的是A化学变化过程是原子的重新组合过程B生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小6在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强，混合气体的密度，混合气体的总质量，混合气体的平均相对分子质量，混合气体的颜色，各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比， 某种气体的百分含量，上述能说明 2NO2(g)A4B6N2O4(g)达到平衡状态的有( )个C3D5710 mL 浓度为 1 mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是AKNO3溶液BCH3COONa 固体CCuSO4固体DNaHCO3溶液8下列有关能量转换的说法不正确的是A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B太阳能热水器是太阳能转化为热能C室温时，稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成 1molH2O 时放出的热量是 57.3kJD反应 2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发，则该反应的HdcaBdacbCcdbaDabcd12流动电池是一种新型电池。

其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液， 以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定 北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为CuPbO22H2SO4=CuSO4PbSO42H2O下列说法不正确的是()Aa 为负极，b 为正极B该电池工作时 PbO2电极附近溶液的 pH 增大Ca 极的电极反应为 Cu2e =CuD调节电解质溶液的方法是补充CuSO413化学反应 4A(s)+3B(g)反应速率的表示正确的是A用 A 表示的反应速率是 0.4 mol/(Lmin)B2 min 内，v正(B)和 v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的C2 min 末的反应速率用 B 表示是 0.3 mol/(Lmin)D分别用 B、C、D 表示的反应速率其比值是3：2：114下列说法正确的是（）ASO3溶于水放出大量的热，该反应为放热反应B碳酸钙受热分解的反应中生成物总能量低于反应物总能量C已知反应 C(石墨)C(金刚石)的反应热 H0，则金刚石比石墨稳定D相同质量气态水比液态水熵值高，因此气态水更稳定15在一定温度下，向 aL 密闭容器中加入 1molX 气体和 2molY 气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)。

不能说明此反应达到平衡的标志是（）2C(g)+D(g)，经 2min，B 的浓度减少 0.6mol/L对此2A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1：2：2D单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molY二、填空题二、填空题16为了进一步研究硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成氢气速率的影响， 该同学设计了如下一系列的实验将表中所给的混合溶液分别加入6 个盛有过量锌粒的反应瓶中， 收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间实验A混合溶液4mol/LH2SO4(mL)饱和 CuSO4溶液(mL)H2O(mL)其中：V1=_，V6=_，V8=_17对于反应：2SO2O22SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成 SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”“减小”或“不变”)编号18当可逆反应达到平衡状态时， 正逆反应速率相等，反应的平均速率为 0 （_）A正确 B错误19研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源该电池以金属锂和钢板为电极材料，以氢氧化锂为电解质，使用时加入水即可放电，总反应方程式为2Li2H2O=2LiOH H2。

1)该电池的负极是_，负极反应式是_2)正极现象是_，正极反应式是_3)放电时氢氧根离子向_(填“正极”或“负极”)移动20依据氧化还原反应：2Ag+(aq)Cu(s)=Cu2+(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示改变的条件升高温度降低温度增大氧气浓度使用催化剂压缩体积生成 SO3速率_300V7V10.5V8V22.5V9V35V10V4V610V5200BCDEF请回答下列问题：（1）电解质溶液 Y 是_；（2）X 电极上发生的电极反应为_三、推断题三、推断题21氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂以硫化铜精矿为原料生产 CuCl 的工艺如下：-2-已知 CuCl 难溶于醇和水， 溶于 c(Cl )较大的体系CuCl(s)+ClCuCl ，潮湿空气中易水解氧化1）步骤 1 开始前需要对硫化铜精矿进行粉碎，目的是_；（2）步骤 1 是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是_；（3）步骤 2 是溶解过程，溶解时反应的离子方程式_；（4）步骤 3 为主反应，Cu+的沉淀率与加入的 NH4Cl 的量关系如图所示反应的氧化产物是_；比较 c(Cu+)相对大小：A 点_C 点（填“”、“加水稀释过滤 HNO3具有强氧化性会把 CuCl 氧化+-2+22C O2+2H2O+e-=4OH- Fe-2e-=Fe abc233 4 2 3 3 5 1 6反应物接触面积没有24或不同反应物浓度3amol（Lmin）1 Mn2的催化作用 B5V250.8molL-1、0.6molL-10.1molL-1s-1260.1molL-1min-1；200。