沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习习题及答案.doc
6页
第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题1.是非判断题1-1 CaCO3和PbI2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca2+及Pb2+离子的浓度近似相等1-2用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变1-3只要溶液中I-和Pb2+离子的浓度满足[c(I-)/cθ]2·[c(Pb2+)/cθ]≥KSP(PbI2)，则溶液中必定会析出PbI2沉淀1-4在常温下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度积分别为×10-12和×10-10，前者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrO4难溶于水1-5 MnS和PbS的溶度积分别为×10-15和×10-28，欲使Mn2+与Pb2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH值，通入H2S1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO41-7一定温度下，AB型和AB2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大1-8向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，容度积减小1-9 CaCO3的容度积为×10-9，这意味着所有含CaCO3的溶液中，c(Ca2+)=c(CO32-)，且[c(Ca2+)/cθ][c(CO32-)/cθ]=×10-9。
1-10同类型的难溶电解质，较大者可以转化为较小者，如二者差别越大，转化反应就越完全2.选择题2-1在NaCl饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是是强酸，任何强酸都导致沉淀 B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了的数值 D.不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使减小2-2对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有A. B. C. D.不一定2-3已知CaSO4的溶度积为×10-5，如果用 mol·L-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度（mol·L-1）至少应为2-4 AgCl与AgI的之比为2×106，若将同一浓度的Ag+（10-5 mol·L-1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol·L-1）的溶液中，则可能发生的现象是A. Cl-及I-以相同量沉淀 B. I-沉淀较多 C. Cl-沉淀较多 D.不能确定2-5 已知=×10-5，M(CdCl2)=·mol-1Cd(OH)2的＝×10-14。
现往 mol·L-1氨水与 mol·L-1盐酸的混合溶液中加入固体，达到平衡后则 A.生成Cd(OH)2沉淀 B.无Cd(OH)2沉淀 C.生成碱式盐沉淀 D. CdCl2固体不溶2-6 微溶化合物Ag3AsO4在水中的溶解度是1升水中×10-7g，摩尔质量为 ·mol –1，微溶化合物Ag3AsO4的溶度积为A. ×10-14 B. ×10-18 C. ×10-15 D. ×10-202-7微溶化合物AB2C3在溶液中的解离平衡是：AB2C3ÛA+2B+3C. 今用一定方法测得C浓度为×10-3 mol·L-1，则该微溶化合物的溶度积是A. ×10-15 B. ×10-14 C. ×10-16 D. 6×10-92-8不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn在水中溶解度的一般计算式是A. B. C. D. 2-9 CaF2沉淀的＝×10-11，CaF2在纯水中的溶解度(mol·L-1)为A. ×10-4 B. ×10-4 C. ×10-3 D. ×10-32-10微溶化合物CaF2在 mol·L-1CaCl2溶液中的溶解度(mol·L-1)为 B. ×10-5 C. ×10-4 D. ×10-42-11已知(H2SO4) =×10-2，(BaSO4)= ×10-11。
则BaSO4在 mol·L-1HCl中的溶解度(mol·L-1)为A. ×10-4 B. ×10-4 C. ×10-5 D. ×10-52-12微溶化合物Ag2CrO4在 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度比在 mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度A.较大 B.较小 C.相等 D.大一倍2-13已知CuS的＝×10-36，H2S的和分别为×10-7和×10-15，计算难溶化合物CuS在pH＝的饱和H2S溶液中的溶解度(mol·L-1)为A. ×10-5 B. ×10-5 C. ×10-4 D. ×10-42-14已知BaSO4的＝×10-10，将 mol·L-1BaCl2溶液与 mol·L-1Na2SO4溶液混合时，Ba2+离子被沉淀的百分数为A. 23 B. 55 C. 45 D. 772-15已知Ba的相对原子质量为，M(BaSO4)=· mol –1，(BaSO4)=×10-10，H2SO4的＝×10-2。
准确称取含 Ba的BaSO4·2H2O固体，处理成100mL溶液，向其中加入 mol·L-1H2SO4溶液后，溶液中剩余Ba有多少克A. ×10-3g B. C. D. 2-16准确移取饱和Ca(OH)2溶液，用 mol·L-1HCl标准溶液滴定，终点时耗去，计算得Ca(OH)2的溶度积为A. ×10-5 B. ×10-6 C. ×10-6 D. ×10-62-17下列叙述中，正确的是A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积C.溶度积大者，其溶解度就大D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变2-18已知AgCl，Ag2CrO4，AgC2O4和AgBr的溶度积常数分别为×10-10，×10-12，×10-11和×10-13在下列难溶银盐的饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是A. AgCl B. Ag2CrO4 C. Ag2C2O4 D. AgBr2-19下列叙述中正确的是A.混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀B.某离子沉淀完全，是指其完全变成了沉淀C.凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀D.当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解2-20在含有同浓度的Cl-和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，会发生的现象是A. AgCl先沉淀 B. Ag2CrO4先沉淀 和Ag2CrO4同时沉淀 D.以上都错2-21设AgCl在水中、在 mol·L-1CaCl2中、在 mol·L-1NaCl中以及在 mol·L-1AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，这些数据之间的正确关系应是A. S0>S1>S2>S3 B. S0>S2>S1>S3 C. S0>S1=S2>S3 D. S0>S2>S3>S12-22 NaCl是易溶于水的强电解质，但将浓盐酸加到它的饱和溶液中时，也会析出沉淀，对此现象的正确解释应是A.由于Cl-离子浓度增加，使溶液中c(Na+)·c(Cl-)>(NaCl),故NaCl沉淀出来B.盐酸是强酸，故能使NaCl沉淀析出C.由于c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl方向移动，故有NaCl沉淀析出D.酸的存在降低了盐的溶度积常数2-23已知Ca(OH)2的溶度积为×10-6。
当 mol·L-1CaCl2和 mol·L-1NH3·H2O各10mL混合时，溶液中的c(OH-)为 mol·L-1，离子积为 ，是否有Ca(OH)2沉淀产生(NH3)= ×10-5，×10-6，有沉淀 B. ×10-3，×10-6，无沉淀，×10-4，有沉淀 D. ×10-3，×10-7，无沉淀2-24已知NiS的＝×10-21，H2S的＝×10-8，＝×10-12，H2S饱和溶液浓度为 mol·L-1将H2S气体不断通人 mol·L-1的NiCl2与 mol·L-1HCl的混合溶液中，此时溶液中的S2-离子浓度(mol·L-1)为多少是否有NiS沉淀A. ×10-12，有沉淀 B. ×10-12，无沉淀C. ×10-21，有沉淀 D. ×10-21，无沉淀2-25已知AgOH和Ag2CrO4的溶度积分别为×10-8和×10-12，若某溶液中含有 mol·L-1的CrO42-，逐滴加入AgNO3可生成Ag2CrO4沉淀但若溶液的pH较大，就可能先生成AgOH沉淀，不生成AgOH沉淀的pH为A. <7 B. < C. < D. >2-26已知PbCl2、PbI2和PbS的溶度积常数各为×10-5、×10-9和×10-29。
欲依次看到白色的PbCl2、黄色的PbI2和黑色的PbS沉淀，往Pb2+溶液中滴加试剂的次序是A. Na2S，NaI，NaCl B. NaCl，NaI，Na2SC. NaCl，Na2S，NaI D. NaI，NaCl，Na2S2-27在溶液中有浓度均为 mol·L-1的Fe3+，Cr3+，Zn2+，Mg2+等离子已知[Fe(OH)3]＝×10-36,[Cr(OH)3]=×10-31, [Zn(OH)2]=×10-17，[Mg(OH)2]=×10-11 当氢氧化物开始沉淀时，哪种离子所需的pH值最小A. Fe3+ B. Cr3+ C. Zn2+ D. Mg2+2-28已知Mg(OH)2的溶度积常数为×10-12，氨的解离平衡常数为×10-5将 mol·L-1MgCl2溶液与等体积 mol·L-1氨水混合，如欲防止Mg(OH)2沉淀生成，则在混合后的溶液中应加入固体NH4Cl多少克A. B. C. D. 3.填空题3-1在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时， 离子首先沉淀析出，当第二种离子开始沉淀时Cl-和I-离子的浓度之比为 。
第二种离子开始沉淀后，还有无第一种离子沉淀物继续生成 已知=×10-16。
