四川省成都市高中化学 专题 卤素的性质及X－的检验限时 新人教版必修1.doc

卤素的性质及X－的检验练习时间:40分钟，总分100分一、 选择题：1．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　)A．IBr是双原子分子 B．在很多反应中，IBr是强氧化剂C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂2．下列关于卤素的叙述正确的是(　　)①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性④氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③3．下列叙述中正确的是(　　)A．能使润湿的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色4．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(　　)①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④稀硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl3溶液、CCl4A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥5．某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。

下列对实验原理的解释和所得结论错误的是(　　)A．第一步反应的离子方程式ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2OB．淀粉­KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2使淀粉变蓝色C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO6.(2014·江苏，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO7.(2015·北京理综，11)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－8．某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。

下列说法正确的是(　　)A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBEB．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAEC．装置E的主要用途是制备NaClOD．在实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性9．下列关于卤素的叙述中，正确的是 (　　)①卤素的钾盐中，最容易被氧化的是氟化钾　②溴中溶有少量氯气，可以加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯　③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性　④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水　⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A．①③ B．②④⑤ C．②⑤ D．①③④二、 填空题：10．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞aⅣ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是____________________________________________2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________。

3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________________________________________4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________________________________________________________________________________________________5)过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____________________，得电子能力逐渐减弱11．实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳实验步骤实验结论①NaCl溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘②KBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色(1)完成该实验需用到的仪器是________________________________________________；(2)CCl4在实验中所起的作用是____________________________________________________________________________________________________________________；(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为_______________________________________________________________________________________________________________；(4)该同学的实验缺陷是____________________________________________________，改进的办法是________________________________________________________________________________________________________________________________________。

洗手，那还不简单但是，并非每个人都知道正确的洗手方法我们在数名家长中调查时发现，大多数家长都会叮嘱孩子常洗手，但对于正确的洗手方法和洗手时间的长短，并不太了解很多家长这样理解洗手：饭前便后要洗手、每次用流动水冲洗等。