新教材高中化学第二章海水中的重要元素钠和氯第三节物质的量第三课时物质的量浓度随堂巩固验收新人教版必修第一册0408024.doc

第三课时　物质的量浓度1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)A．将40 g NaOH溶解于1 L水中B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合D．将10.6 g碳酸钠溶解于水得到100 mL溶液[解析]　A项，1 L水的体积不是溶液的体积，错误；B项，非标准状况下，Vm不一定为22.4 L·mol－1，无法计算，错误；C项，溶液的体积不能简单加和，无法计算，错误；D项，n(Na2CO3)＝＝＝0.1 mol，c＝＝＝1 mol·L－1，正确[答案]　D2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1K2SO4溶液的说法正确的是(　　)A．1000 mL溶液中所含K＋、SO总数为0.3NAB．500 mL溶液中有0.1NA个K＋C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol·L－1D．1 L溶液中SO的浓度是0.4 mol·L－1[解析]　A项，1000 mL 0.2 mol·L－1 K2SO4溶液中含有0.2 mol K2SO4，即含有0.4 mol K＋、0.2 mol SO，总共含有K＋和SO总数为0.6NA，错误；B项，500 mL＝0.5 L，n＝C·V＝0.2 mol·L－1·0.5 L＝0.1 mol，可知N(K＋)＝n(K＋)·NA＝0.2NA，错误；C项，同一溶液中，离子浓度之比对应个数比，可知c(K＋)＝2c(K2SO4)＝0.4 mol·L－1，正确；D项中c(SO)＝c(K2SO4)＝0.2 mol·L－1，错误。

[答案]　C3．0.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度是(　　)A．3 mol·L－1　　　　 B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1 D．0.1 mol·L－1[解析]　0.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl－的物质的量是0.1 mol＋0.1 mol×2＝0.3 mol，所以氯离子的物质的量浓度是0.3 mol÷0.1 L＝3 mol·L－1[答案]　A4．在用固体Na2CO3配制500 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液时，下列因素使配成的溶液浓度与指定配制的浓度相比会：①偏高　②偏低　③无影响，请回答下列问题：(1)称量时当砝码总和为5 g，游码读数为0.3 g时，天平达到平衡，配制完成后发现砝码和药品放颠倒了，则所配溶液的浓度________(填序号，下同)2)转移溶液时，未洗涤溶解Na2CO3的烧杯，则所配溶液的浓度________3)容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥马上用来配制溶液，则所配溶液的浓度________4)定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度________。

[解析]　(1)实际称取的Na2CO3的质量为4.7 g，故所配溶液的浓度偏低2)溶解Na2CO3的烧杯一定要用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中，否则会因损失部分溶质而使所配溶液的浓度偏低3)因为配制中还需加水，故未干燥用蒸馏水洗净的容量瓶对所配溶液的浓度无影响4)定容时视线对实验结果的影响：①仰视刻度线，加蒸馏水的量增加，导致溶液体积偏大，浓度偏低②俯视刻度线，加蒸馏水的量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高[答案]　(1)②　(2)②　(3)③　(4)①1。