四川省成都市高中化学 铝与氢氧化钠溶液的反应课件 新人教版必修1.ppt

第3课时　铝与氢氧化钠溶液的反应内容索引一　铝与氢氧化钠溶液的反应二　物质的量在化学方程式计算中的应用当堂检测学习目标定位1.知道Al与NaOH溶液反应的产物及本质，能正确书写化学方程式和离子方程式2.学会化学方程式计算的一般方法和步骤一　铝与氢氧化钠溶液的反应导学探究学探究实验操作实验现象反应的化学方程式试管中有气泡冒出，铝片逐渐溶解，且刚开始反应较慢，后来渐渐加快点燃的木条放在试管口时气体燃烧2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 试管中有气泡冒出，铝片逐渐溶解，且刚开始反应较慢，后来渐渐加快点燃的木条放在试管口时气体燃烧2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑1.铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应2.反应原理(1)铝与盐酸反应： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，Al是还原剂，HCl是氧化剂2)铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的：①2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑；②Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，Al是还原剂，H2O是氧化剂。

归纳总结3.“量”的关系(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶12)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶13)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶3 相关视频活学活用活学活用121.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为(　　)A.1∶1  B.2∶1  C.3∶1  D.1∶3理解感悟解解析析　　由铝与盐酸的反应方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑， 铝 与 氢 氧 化 钠 溶 液 的 反 应 方 程 式 ： 2Al＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可知生成等量氢气需两者物质的量之比为n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1C解析答案12返回2.在铝制易拉罐中收集满CO2气体，然后向其中倒入10 mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，经过一段时间后，又可以观察到的现象是_______________________。

试解释易拉罐变瘪的原因：___________________________________；并解释后一现象的原因：______________________________________写 出 反 应 过 程 中 的 两 个 离 子 方 程 式 ：_______________________________；___________________________________________________________解析答案二　物质的量在化学方程式计算中的应用导学探究学探究1.化学方程式是表示物质间发生化学反应的式子，它必须遵循质量守恒定律，即在反应前后质量守恒、原子种类和数目守恒在化学方程式中，可反映出物质的质量关系、粒子数目关系、物质的量关系等例如：　　　　2Na　＋　2H2O===2NaOH＋H2↑质量之比  46 g          36 g          80 g     2 g计量数之比   2                                       扩大NA倍  2NA                                 物质的量之比  2 mol                           2212NA2NANA2 mol2 mol1 mol答案结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 之比，等于之比，在同一条件下也等于  之比。

2.根据化学方程式进行计算的基本步骤(1)设：设所求物质的   为n(B)[或质量为m(B)，或气体在标准状况下的体积为V(B)等]2)写：写出相关的  3)标：在有关物质的化学式下面标出4)列：列出所求物质的数学表达式5)解：根据        求解6)答：简明地写出答案物质的量粒子数目气体体积物质的量化学方程式已知量和未知量比例式答案根据化学方程式计算需注意的问题(1)书写格式规范化：在计算过程中应注意表达格式的规范化：各物理量、物质的名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位2)单位运用对应化：一般来说，在一个题目中如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题目所给的两个量单位不一致，若换算成同一个单位，有时显得很繁琐，这时只要做到两个量的单位“上下一致，左右相当”即可归纳总结活学活用活学活用343.向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，计算：(1)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度2)生成标准状况下H2的体积解析答案344.把铁、铝混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。

求：(1)反应中消耗HCl的物质的量；解解析析　　消耗HCl的物质的量为0.2 L×5 mol·L－1－0.2 L×4.6 mol·L－1＝0.08 mol答案　答案　消耗HCl的物质的量为0.08 mol解析答案34(2)该混合物中铝、铁的物质的量解析答案理解感悟返回1.铝(或氧化铝)既能与酸反应，又能与碱反应，因此，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物2.物质的量应用化学方程式计算的依据是参加反应的各物质的物质的量之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比物质的量又可将物质的质量、物质的量浓度、气体体积联系起来融入计算之中。