化学必修1氮族元素知识网络的形成..ppt

氮及化合物的转化N2NH3NONO2HNO3Cu(NO3)2NH4+N2O3N2O4[C6H7O2(ONO2)3]nC6H5NO2 CH3C6H2(NO2)3NH3.H2O[Ag(NH3)2]OH123456791011121314151617181920 212322NaNO3氮元素知识网络的形成N2N2金属 Mg3N2 N2金属 Mg3N2 N2金属 3Mg + N2 === Mg3N2点燃白色，离子化合物Mg3N2 N2金属 Ca3N2Mg3N2 N2金属 Ca3N2Mg3N2 N2金属 Ca3N2 Sr3N2Mg3N2 N2金属 Ca3N2 Sr3N23Sr + N2 === Sr3N2点燃3Ca + N2 === Ca3N2点燃N2非金属 N2非金属 NH3N2非金属 NH3N2 + 3H2 2NH3催化剂高温、高压N2非金属 NH3NON2非金属 NH3NO放电N2 + O2 === 2NO Mg3N2 N2Ca3N2 Sr3N2NH3NO2NH3 N2+3H2催化剂高温、高压Mg3N2 N2Ca3N2 Sr3N2NH3NON2NH3NO4NH3+5O2 === 4NO+6H2O催化剂N2NH3NO4NH3+6NO === 5N2+6H2O催化剂N2NH3NONH3•H2ON2NH3NONH3•H2ONH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-N2NH3NONH3•H2ONH4ClN2NH3NONH3•H2ONH4Cl NH4NO3N2NH3NONH3•H2ONH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4N2NH3NONH3•H2ONH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO42NH3+H2SO4 == (NH4)2SO4NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3==NH4NO3白烟（无明显现象）N2NH3NONH3•H2ONH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4Mg3N2N2NH3NONH3•H2ONH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4Mg3N2Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2 + 2NH3N2NH3NONH3•H2ONH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4Mg3N2Ca(OH)2+2NH4Cl == CaCl2+2NH3 +2H2ON2NH3NONH3•H2ONH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4Mg3N2 NH4HCO3N2NH3NONH3•H2ONH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4Mg3N2 NH4HCO3NH4HCO3==NH3 +CO2 +H2ON2NH3NONH3•H2ONH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4Mg3N2 Ca3N2 Sr3N2NH4HCO3N2NH3NONH3•H2ONH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4Mg3N2 Ca3N2 Sr3N2NO2NH4HCO3N2NH3NONH3•H2ONH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4Mg3N2 Ca3N2 Sr3N2NO2NH4HCO32NO+O2==2NO2N2NH3NONH3•H2ONH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4Mg3N2 Ca3N2 Sr3N2NO2HNO3NH4HCO3N2NH3NONH3•H2ONH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4Mg3N2 Ca3N2 Sr3N2NO2HNO3NH4HCO33NO2+H2O==2HNO3+NON2NH3NONH3•H2ONH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4Mg3N2 Ca3N2 Sr3N2NO2HNO3酸的通性NH4HCO3N2NH3NONH3•H2ONH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4Mg3N2 Ca3N2 Sr3N2NO2HNO3酸的通性使指示剂变色NH4HCO3N2NH3NONH3•H2ONH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4Mg3N2 Ca3N2 Sr3N2NO2HNO3酸的通性使指示剂变色NH4HCO3HNO3 == H+ + NO3N2NH3NONH3•H2ONH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4Mg3N2 Ca3N2 Sr3N2NO2HNO3酸的通性使指示剂变色 与碱性氧化物反应NH4HCO3N2NH3NONH3•H2ONH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4Mg3N2 Ca3N2 Sr3N2NO2HNO3酸的通性使指示剂变色 与碱性氧化物反应NH4HCO3CuO + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2ON2NH3NONH3•H2ONH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4Mg3N2 Ca3N2 Sr3N2NO2HNO3酸的通性使指示剂变色 与碱性氧化物反应 与碱反应NH4HCO3N2NH3NONH3•H2ONH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4Mg3N2 Ca3N2 Sr3N2NO2HNO3酸的通性使指示剂变色 与碱性氧化物反应 与碱反应NH4HCO3NH3•H2O + HNO3 == NH4NO3 + H2ONH3•H2O + H+ == NH4+ + H2O-N2NH3NONH3•H2ONH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4Mg3N2 Ca3N2 Sr3N2NO2HNO3酸的通性使指示剂变色 与碱性氧化物反应 与碱反应 与盐反应NH4HCO3N2NH3NONH3•H2ONH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4Mg3N2 Ca3N2 Sr3N2NO2HNO3酸的通性使指示剂变色 与碱性氧化物反应 与碱反应 与盐反应NH4HCO3CaCO3 + 2HNO3 == Ca(NO3)2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2 + H2ON2NH3NONH3•H2ONH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4Mg3N2 Ca3N2 Sr3N2NO2HNO3酸的通性使指示剂变色 与碱性氧化物反应 与碱反应 与盐反应不稳定性NH4HCO3N2NH3NONH3•H2ONH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4Mg3N2 Ca3N2 Sr3N2NO2HNO3酸的通性使指示剂变色 与碱性氧化物反应 与碱反应 与盐反应不稳定性NH4HCO34HNO3 === 2H2O + 4NO2 + O2光照N2NH3NONH3•H2ONH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4Mg3N2 Ca3N2 Sr3N2NO2HNO3酸的通性使指示剂变色 与碱性氧化物反应 与碱反应 与盐反应不稳定性强氧化性NH4HCO3N2NH3NONH3•H2ONH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4Mg3N2 Ca3N2 Sr3N2NO2HNO3酸的通性使指示剂变色 与碱性氧化物反应 与碱反应 与盐反应不稳定性强氧化性稀HNO3+CuNONH4HCO3N2NH3NONH3•H2ONH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4Mg3N2 Ca3N2 Sr3N2NO2HNO3酸的通性使指示剂变色 与碱性氧化物反应 与碱反应 与盐反应不稳定性强氧化性稀HNO3+CuNONH4HCO33Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2ON2NH3NONH3•H2ONH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4Mg3N2 Ca3N2 Sr3N2NO2HNO3酸的通性使指示剂变色 与碱性氧化物反应 与碱反应 与盐反应不稳定性强氧化性稀HNO3+Cu 浓HNO3+CuNO NO2NH4HCO3N2NH3NONH3•H2ONH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4Mg3N2 Ca3N2 Sr3N2NO2HNO3酸的通性使指示剂变色 与碱性氧化物反应 与碱反应 与盐反应不稳定性强氧化性稀HNO3+Cu 浓HNO3+CuNO NO2NH4HCO3Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O N2NH3NONH3•H2ONH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4Mg3N2 Ca3N2 Sr3N2NO2HNO3酸的通性使指示剂变色 与碱性氧化物反应 与碱反应 与盐反应不稳定性强氧化性稀HNO3+Cu 浓HNO3+CuCNO NO2NH4HCO3N2NH3NONH3•H2ONH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4Mg3N2 Ca3N2 Sr3N2NO2HNO3酸的通性使指示剂变色 与碱性氧化物反应 与碱反应 与盐反应不稳定性强氧化性稀HNO3+Cu 浓HNO3+CuCNO NO2NH4HCO3C + 4HNO3(浓) == CO2 + 4NO2 + 2H2O N2NH3NONH3•H2ONH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4Mg3N2 Ca3N2 Sr3N2NO2HNO3酸的通性使指示剂变色 与碱性氧化物反应 与碱反应 与盐反应不稳定性强氧化性稀HNO3+Cu 浓HNO3+CuC 钝化NO NO2 AI、Fe常温NH4HCO3N2NH3NONH3•H2ONH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4Mg3N2 Ca3N2 Sr3N2NO2HNO3使指示剂变色 与碱性氧化物反应 与碱反应 与盐反应酸的通性不稳定性强氧化性稀HNO3+Cu 浓HNO3+CuC 钝化NONO2 AI、Fe常温NH4HCO3NH4++OH ==NH3 +H2O下列混合气体通入水中后，有一种气体消失 另一种气体体积增大的是（ ） （A）HCl和CO2 （B）O2和F2 （C）NO和NO2 （D）H2和H2SBCNO2和Br2蒸气均为红棕色气体，可用于鉴别 他们的试剂是（ ） （A）AgNO3溶液 （B）湿润的KI淀粉试纸 （C）水 （D）紫色石蕊试液 AC下列对铵盐的叙述不正确的是（ ） （A）铵盐都是离子晶体（B）铵盐都易溶于水（C）铵盐与酸均不反应（D）铵盐与碱共热均反应C取三张兰色石蕊试纸，放在玻璃片上，然后 依次分别滴加85%的HNO3、98.3%的H2SO4 和新制的饱和氯水，三张试纸最后呈现的颜 色是（ ） （A）白、红、白 （B）红、黑、白 （C）红、红、红 （D）白、黑、白D容积相同的四个集气瓶，分别装满下述气体， 倒扣在水槽中，过一段时间，集气瓶中进水 最多的是（ ） （A）NO （B）NO2 （C）NO2和O2体积各半 （D）NO和O2体积各半D氮族元素氮（N） 磷（P）砷（As）锑（S b）铋（Bi ）金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱N2NH3NO结构：结构式；电子式；空间构型；化学键与分 子极性 物性：易液化；极易溶于水化性与水反应：方程式；水溶液显碱性与酸反应 铵盐不稳定性与碱 反应实验室制NH3检验NH4+还原性NO2与氧气反应与氮氧化物反应与氯气反应＝强氧化性不稳定性强酸性HNO3红磷与还原性化合物反应与非金属反应与金属反应P热水O2 P2O5白磷Cl2H3PO4（具有酸的通性） PCl3PCl5例三：在热的稀硫酸溶液中溶解了11 .4gFeSO4。

当 加入50mL 0 .5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe 2+全 部转化为Fe3+ ，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化 物气体逸出□ FeSO4+□ KNO3 +□H2SO4 □ K2SO4 +□Fe2（SO4）3 + □ NxOy + □ H2O1、推算出x = y =2、配平以上化学反应方程式3、反应中氧化剂为：4、请标出电子转移的方向与数目116231244KNO3例一：38.4mg金属铜与适量的浓硝酸反应后，生成 标准状况下22 .4mL气体，反应消耗的硝酸的物质 的量可能是：( )A、1.0×10-3mo。