江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习专题8溶液中的离子反应第26讲难溶电解质的溶解平衡课件苏教版.ppt

难溶电解质的溶解平衡第26讲大一轮复习讲义专题8　溶液中的离子反应考纲要求KAOGANGYAOQIU理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算考点一　沉淀溶解平衡及应用考点二　溶度积常数及其应用探究高考　明确考向课时作业内容索引NEIRONGSUOYIN01考点一沉淀溶解平衡及应用1.难溶、可溶、易溶界定：20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：知知识梳理梳理ZHISHISHULI难溶微溶可溶易溶2.沉淀溶解平衡(1)溶解平衡的建立溶质溶解的过程是一个可逆过程：＞＝＜(2)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)3.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素2)外因①浓度：加水稀释，平衡向                  的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是          过程，升高温度，平衡向                 的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向_________的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向                  的方向移动。

沉淀溶解吸热沉淀溶解生成沉淀沉淀溶解外界条件移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－)Ksp升高温度____________________加水稀释____________________加入少量AgNO3____________________通入HCl____________________通入H2S____________________正向正向正向逆向逆向增大增大增大不变不变不变不变不变不变增大增大增大减小减小减小4.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为                                                                      ②沉淀剂法如：用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为                                                   H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋(2)沉淀的溶解①酸溶解法如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为                                                                 。

②盐溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为                                                                     ③氧化还原溶解法如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑④配位溶解法如：AgCl溶于氨水，离子方程式为                                                                                     3)沉淀的转化①实质：                          的移动(沉淀的溶解度差别          ，越容易转化)AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O沉淀溶解平衡越大a.锅炉除垢：将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3，离子方程式为                                                                              b.矿物转化：CuSO4溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为                                                                    。

有关沉淀溶解平衡(1)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动( )(2)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度( )(3)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动( )(5)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀( )(6)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好( )辨析易错易混·正误判断×××√××试用平衡移动原理解释下列事实：(1)已知Ba2＋有毒，为什么医疗上能用BaSO4做钡餐透视，而不能用BaCO3做钡餐？提升思维能力·深度思考(2)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量题组一　影响沉淀溶解平衡的因素和实验探究1.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A.①⑥  B.①⑥⑦C.②③④⑥  D.①②⑥⑦解解题探究探究JIETITANJIU√√2.(2018·北京西城区模拟)某兴趣小组进行下列实验：①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 ③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀 ④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是A.将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋B.①中浊液中存在沉淀溶解平衡：C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D.NH4Cl溶液中的         可能是④中沉淀溶解的原因√√题组二　沉淀溶解平衡的应用3.往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是A.温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H＋)均会增大B.CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C.CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸√√解析　沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。

4.要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，沉淀剂最好选用A.硫化物  B.硫酸盐C.碳酸盐  D.以上沉淀剂均可√√(1)操作①的名称是_____过滤解析　通过操作①实现固体和液体分离，操作①的名称是过滤(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解出杂卤石中K＋的原因：____________________________________________________________________________________Mg2＋(3)除杂环节中，为除去Ca2＋，可先加入______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再向滤液中滴加稀H2SO4，调节溶液pH至_____(填“酸性”“中性”或“碱性”)K2CO3中性解析　为除去Ca2＋，可先加入K2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤后再向滤液中滴加稀H2SO4，调节溶液pH至中性，除去过量的碳酸钾(4)操作②的步骤包括(填操作过程)：____________________、过滤、洗涤、干燥。

蒸发浓缩、冷却结晶解析　为从溶液中得到溶质，需依次经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤02考点二溶度积常数及其应用1.溶度积和离子积知知识梳理梳理ZHISHISHULI 溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)＝ ，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)＝ ，式中的浓度都是任意浓度cm(An＋)·cn(Bm－)cm(An＋)·cn(Bm－)应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Qc>Ksp：溶液过饱和，有          析出②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于          状态③Qc＜Ksp：溶液             ，无沉淀析出沉淀平衡未饱和2.Ksp的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素2)外因①浓度：加水稀释，平衡向          方向移动，但Ksp          ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是         过程，升高温度，平衡向          方向移动，Ksp          。

③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变不变吸热溶解增大溶解(1)已知：Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度( )(2)10 mL 0.1 mol·L－1 HCl与10 mL 0.12 mol·L－1 AgNO3溶液混合，充分反应后，Cl－浓度等于零( )解析　任何难溶电解质都存在溶解平衡3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀( )(4)常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小( )解析　影响Ksp的外因只有温度辨析易错易混·正误判断××√×(5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大( )解析　难溶电解质的溶解，有的吸热，有的放热6)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变( )×√1.某温度下，已知Ksp(AgCl)＝1.80×10－10，将2.2×10－3  mol·L－1的NaCl和2.0×10－3 mol·L－1 AgNO3等体积混合是否有沉淀生成？写出推理过程。

若有沉淀生成，请计算反应后Ag＋浓度提升思维能力·深度思考答案　Qc＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝1.1×10－3×1.0×10－3＝1.1×10－6，Qc＞Ksp(AgCl)，因而有沉淀生成反应后剩余c(Cl－)＝1.0×10－4 mol·L－1(1)T1__(填“>”“<”或“＝”)T22)保持T1不变，怎样使A点变成B点______________________________________3)在B点，若温度从T1到T2，则B点变到___点(填“C”“D”或“E”)(4)T1温度下，E点的某混合体系，静置一段时间是否有可能析出沉淀？为什么？________________________________<保持T1不变，向悬浊液中加入Na2CO3固体D可能析出沉淀，原因是E点Qc＞Ksp题组一　溶度积常数的应用与计算1.已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12，下列叙述正确的是A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C.向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L－1 AgNO3溶液，    则           完全沉淀D.将0.001  mol·L－ 1的AgNO3溶液滴入0.001  mol·L－ 1  KCl和0.001  mol·L－ 1 K2CrO4    的混合溶液，则先产生AgCl沉淀解解题探究探究JIETITANJIU√√2.25  ℃时，Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(ZnS)＝1.3×10－24。

下列有关说法中正确的是A.25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉    淀生成D.ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数为1.0×1012√√练后反思溶度积计算的三种常见设问方式(1)已知溶度积，求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)＝      mol·L－12)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1 mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10a mol·L－13)计算反应的平衡常数，如对于反应Cu2＋(aq)＋ZnS(s) CuS(s)＋Zn2＋(aq)，Ksp(ZnS)＝c(Zn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，该反应的平衡常数K题组二　沉淀溶解平衡曲线的理解与应用3.在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知 t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是A.在t ℃ 时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由   c点变到b点C.图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816√√4.常温下，Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线如图所示下列有关说法正确的是A.Ksp[Fe(OH)3]

下列说法正确的是√√03探究高考　明确考向1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)( )(2012·江苏，13D)12345√A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大12345√√√√请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，_______________________________________________________________________________________________________________________，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50 ℃下干燥，得到MgCO3·3H2O[已知该溶液中pH＝8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH＝5.0时Al(OH)3沉淀完全]3.[2016·江苏，19(4)]实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O实验过程如下：12345                        调节5.0＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成12345123455.[2013·江苏，19(1)(4)(5)]柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4＋Na2CO3===FeCO3↓＋Na2SO4FeCO3＋C6H8O7===FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

12345金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Al3＋3.05.0Fe2＋5.88.8123(1)制备FeCO3时，选用的加料方式是__(填字母)，原因是____________________a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中45c避免生成Fe(OH)2沉淀解析　由表格中的数据可知Fe2＋在pH＝5.8时开始沉淀，pH＝8.8时沉淀完全，因此在制备过程中要避免Fe2＋生成Fe(OH)2沉淀，由于FeSO4溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性，所以将Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中123(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体分离过程中加入无水乙醇的目的是______________________________________________45降低柠檬酸亚铁在水中的溶解解析　分离过程中加入无水乙醇是为了降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于柠檬酸亚铁晶体的析出量，有利于晶体析出123(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。

请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，得到FeSO4溶液，_____________________________________________________________________________________________，得到FeSO4·7H2O晶体45 “(过滤，)向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤” (滴加稀硫酸酸化，)加加热浓缩得到60 ℃饱和溶液，冷却至0 ℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥04课时作业一、单项选择题1.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是①热纯碱溶液去油污能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞、珊瑚的形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能　⑤泡沫灭火器的灭火原理A.②③④  B.①②③C.③④⑤  D.①②③④⑤解析　①⑤可用水解平衡原理解释。

12345678910111213√√142.下列说法中，正确的是A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同√√1234567891011121314A.CH3COONa  B.AlCl3C.NaOH  D.CaCl2√√1234567891011121314A.该反应达到平衡时，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大D.该反应的平衡常数K＝√√1234567891011121314A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯5.(2019·盐城检测)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示下列说法错误的是12345678910111213√√146.硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。

已知25 ℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp(Ag2SO4)＝1.2×10－5，下列说法正确的是A.在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小C.向0.5 L 0.02 mol·L－1 ZnSO4溶液中加入等体积等浓度的AgNO3溶液即可生成    Ag2SO4沉淀D.溶液中某离子的浓度低于1.0×10－5 mol·L－1即可认为该离子被除尽，常温下    要除去0.2 mol·L－1 ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要调节溶液的pH≥812345678910111213√√147.已知AgCl在水中的溶解是吸热过程不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示已知T1温度下Ksp(AgCl)＝1.6×10－9，下列说法正确的是12345678910111213A.T1＞T2B.a＝4.0×10－5C.M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl－的浓度不变D.T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)可能分别    为2.0×10－5 mol·L－1、4.0×10－5 mol·L－1√√148.一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00 mL，再加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。

②加入V1 mL c1 mol·L－1 AgNO3溶液(过量)，充分摇匀③用c2 mol·L－1 KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2 mL[已知：Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ag＋＋SCN－===AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)＝1×10－12]下列说法不正确的是A.滴定终点时，溶液变为血红色B.该滴定法需在碱性条件下进行1234567891011121314√√解析　在碱性条件下，Fe3＋生成氢氧化铁沉淀，B项错误二、不定项选择题9.已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12某溶液中含有Cl－、Br－和          的浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为√√123456789101112131410.常温下，将11.65 g BaSO4粉末置于盛有250 mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A.相同温度时，Ksp(BaSO4)

下列分析不正确的是1234567891011121314A.常温时Ksp[Ca(OH)2]＞Ksp(CaWO4)B.a点：无Ca(OH)2沉淀，有CaWO4沉淀C.加热饱和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成D.常温时这两种饱和溶液中c(Ca2＋)相等√√123456789101112131412.常温下，金属离子(Mn＋)浓度的负对数随溶液pH变化关系如图所示[已知：pM＝－lg c(Mn＋)，且假设c(Mn＋)≤10－6 mol·L－1认为该金属离子已沉淀完全]下列说法正确的是A.常温下，Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]B.可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2＋和Fe2＋C.除去Cu2＋中少量Fe3＋，可控制溶液3≤pH＜4D.pM与Ksp之间的关系式为pM＝－lg Ksp＋nlg c(OH－)√√√√三、非选择题13.按要求进行下列关于Ksp的计算(1)(溶解度与Ksp的换算)60 ℃时溴酸银(AgBrO3)的溶解度为0.6 g，则Ksp约等于__________12345678910111213146.25×10－41234567891011121314(2)(平衡常数与Ksp的关系)在1.0 L Na2CO3溶液中溶解0.01 mol BaSO4，列式计算Na2CO3溶液的最初浓度不得低于_____mol·L－1(忽略溶液体积变化)[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。

0.46Na2CO3溶液的最初浓度：c(Na2CO3)≥(0.01＋0.45) mol·L－1＝0.46 mol·L－112345678910111213141.05×10－6123456789101112131414.某含镍(NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1所示：已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图2所示②25 ℃时，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5HF的电离常数Ka＝7.2×10－4，Ksp(MgF2)＝7.4×10－11(1)加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是________________(填化学式)Fe(OH)3、Al(OH)31234567891011121314解析　酸浸液中的杂质金属离子有Fe2＋、Al3＋、Mg2＋，H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，调节溶液的pH为5，则Al3＋、Fe3＋形成沉淀(2)Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3，请用化学平衡移动原理加以解释：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用必要的文字和离子方程式回答)。

1234567891011121314(3)25 ℃时，1 mol·L－1的NaF溶液中c(OH－)＝_______________(列出计算式即可) mol·L－1NH4F溶液呈_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)1234567891011121314酸性(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2＋)＝1.85×10－3 mol·L－1，当除镁率达到99%时，溶液中c(F－)＝_________ mol·L－112345678910111213142.0×10－31234567891011121314(5)在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可制得NiO(OH)，化学方程式为________________________________________________________NiO(OH)与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池(KOH溶液)，工作原理为LaNi5H6＋6NiO(OH)          LaNi5＋6NiO＋6H2O，负极的电极反应式为____________________________________2NiSO4＋NaClO＋4NaOH===2Na2SO4＋NaCl＋2NiO(OH)＋H2OLaNi5H6＋6OH－－6e－===LaNi5＋6H2O。