氯及化合物推断题终版.pdf

氯及其化合物1常温下， A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L （标准标况下） ，B 、C、D 都是含 A元素的化合物，转化关系如右图所示（1）分别写出A、B、C、 D 的化学式：A B C D （2）写出 AB DA的离子方程式AB DA 2、A、 B、 C、 D、 E、 F 六个集气瓶中，分别集满了Cl2、 O2、H2、 HCl 、HBr 和溴蒸气其中A 气体为黄绿色，F 气体为棕红色，把B、E 瓶打开有白雾产生，D 和A 混合后见强光爆炸，B 和 A 气体混合后瓶壁上出现红棕色液滴判断AF 六个集气瓶中的气体分别是： A_， B_， C_， D_， E_， F_3、U、 V、 W、 X、 Y、 Z 六种物质之间存在如下反应：（ 1） U KOH V W H2O （ 2） XW Y （ 3） X W H2SO4 U Z H2O 其中 U 和 Y 是单质，在常温下都是气体；Z 是硫酸钾由此可以推断它们是：U ； V ； W ； X ； Y o4有 X 、Y、Z 三种元素（ 1）X、Y、Z 的三种单质在常温下均为气体（2） X单质可在Z 单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色；（3） XZ极易溶于水，电离出X+和 Z离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；（4） 2moLX可与 1molY 化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液态（5） Z单质溶于X2Y中，溶液有漂白作用，则三种元素符号依次是X Y Z ，它们化合物的化学式XZ X2Y 。

5下图表示某些物质间的反应关系已知无色晶体X 和黑色固体Y混合共热是实验室制备气体A 的常用方法，黑色固体Y和 Z 的浓溶液共热也是实验室制备气体B的常用方法，已知X和 C 做焰色反应均出现紫色火焰，（隔着蓝色钴玻璃）试回答下列问题（1）填写化学式：X Y Z A B C （2）写出有关化学方程式7根据下图所示的转化关系及实验现象，推断AY 物质的化学式A B C D E F G X Y 8、 A 和 B 均为钠盐的水溶液，A 呈中性， B 呈碱性并有氧化性下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（ 1）写出A、 B 和 C 的化学式：A B C 2）依次写出A D 和 D E（E 中含有某 +5 价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：；（ 3）写字将SO2气体通入K 溶液中发生反应的离子方程式：；（ 4）写出由F H 的化学方程式：9、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、 D、 E 为单质，其余为化合物它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去 1）写出化学式：B E 2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是剂，反应中剂 3）完成F 与 B 发生反应的化学方程式（ 4）若反应是在加热的条件下进行，A 是；若反应是在常温下进行，A 是。

若在上述两种条件下得到等量的C 单质，反应中转移的电子数之比为10、在一定条件下，AI 等九种常见物质可发生如下图所示的转化EDE B点燃EMnO2 MnO2 A C F G B D H NaOH 溶液FeCl2溶液含 B 的溶液继续滴加B 将 B 继续滴入A 中黄绿色气体浓盐酸无色溶液黄色沉淀D 在 CCl4中呈紫色AgNO3溶液和稀硝酸A C D B E F K H 已知： A、 D、E、 I 的焰色反应均呈黄色；气体G 能使带为火星的木条复燃；单质H 在常温下呈液态，其水溶液一般呈橙色请回答：（ 1）分别写出固体A、气体F、溶液B 中溶质的化学式A F B （ 2）气体 C 和固体E反应的化学方程式为（ 3）气体F 和溶液 D 反应的离子方程式为11、如下图中每方框内字母表示有关的一种反应物或生成物（生成C 时的其它产物或其它反应中生成的水已略去），其中A、F 为酸， D、E 为盐， C、 G 为气体据此，试回答下列有关问题：（ 1）写出相应物质的化学式：D F G 2）写出相应反应的化学方程式：反应；反应 3） amolC 无论按途径I，还是按途径II，只要完全反应，最终产生G 的物质的量均为amol，其原因是：。

12、室温下，单质A、 B、 C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面的框图进行反应又知E 溶液是无色的请回答：（ 1）写出A、 B、 C 的化学式： A B C （ 2）反应的化学方程式：（ 3）反应的化学方程式：（ 4）反应的离子方程式：溶于水A B C D 固体F E 溶液D 溶液A B G C 热 KOH溶液III光照冷水+BA B C F A E D G +气体 F +固体 E +溶液 B 固体 A 气体 C 溶液 D 气体 G 固体 A 单质 H 溶液 I 氯及其化合物答案1、 （1）A、 Cl2 B、HClO C 、NaCl D、HCl （2）Cl2+H2OH+Cl-+ HClO 4H+2Cl-+MnO2Mn2+ Cl2+2H2O 2、A、Cl2 B、HBr C、O2 D、H2 E、HCl 3、U、Cl2 V、KClO W 、KCl X、KClO3 Y、O24、X、H2 Y、O2 Z、Cl2 XZ 、HCl X2Y、 H2O 5、 （1）X、KClO3 Y、MnO2 Z 、HCl A、O2 B、Cl2 C 、KCl （2）2 KClO32 KCl+3 O2 2KCl+H2SO42 HCl+K2SO4 KClO3+ 6HCl= KCl +3Cl2+ 3H2O KClO3+ 5KCl+3H2SO43 K2SO4+ 3Cl2+ 3H2O 6、 Na2CO3 HBr CaCl2 AgNO3 NaI 7、A、HCl B、MnO2 C 、Cl2 D、KBr E、KCl F、Br2 X、I2 Y、AgBr 8、 （1）A、KI B、KClO C 、AgBr （2）I-+ClO-+ H2O=I2+ KCl+2OH- I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+ 5Cl-+ H2O （3）2Fe3+SO2+ 2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+ (4) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2H2O 9、 （1） B 、HCl E 、Fe （2）催化剂氧化剂（3）Fe3O4+8HCl= FeCl2+2FeCl3+4 H2O （4）KClO3 H2O210、 （1）A、Na2CO3 F 、Cl2 B、HBr （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3) Cl2+2Br-= Br2+2Cl-11、 （1）D、KClO3 F、HClO G、O2（ 2）Cl2+H2OH+Cl-+ HClO 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O （3）2amol 得失电子守恒12、 （ 1） A、FeB、Cl2 C、H2（2）2Fe+ 3Cl2= 2FeCl3（3）Fe +2HCl= FeCl2+ H2（4）2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl-。