实验八---维生素C及制剂的含量测定.pdf

WORD格式 -可编辑 -专业资料 - -完整版学习资料分享- 实验八维生素 C 及制剂的含量测定一、实验目的1掌握直接碘量法的测定原理及操作方法2掌握常用辅料对制剂含量测定的干扰及排除3掌握含量计算方法二、实验原理维生素C 具有强还原性，在醋酸酸性条件下，可被碘定量氧化根据消耗碘滴定液的体积，即可计算维生素C 的含量片剂测定时，应过滤去赋形剂的干扰注射液测定时要加丙酮2ml，以消除抗氧剂的干扰三、实验方法（一）维生素C 本品为 L抗坏血酸含C6H8O6不得少于99.0%取本品约0.2g ，精密称定， 加新沸过的冷水100ml 与稀醋酸10ml 使溶解， 加淀粉指示剂1ml，立即用碘滴定液 （0.05mol/L ） 滴定，至溶液显蓝色并在30s 内不褪每 1ml 碘滴定液相当于8.806mg的 C6H8O6二）维生素C片本品为白色或略带淡黄色片含维生素C（C6H8O6）应为标示量的93.0%107.0%取本品 20 片，精密称定，研细，精密称取适量（约相当于维生素C 0.2g ） ，置 100ml 量瓶中，加新沸过的冷水50ml 与稀醋酸10ml 的混合液适量，振摇使维生素C溶解并稀释至刻度，摇匀， 经干燥滤纸迅速滤过，精密量取续滤液50ml，加淀粉指示剂1ml，用碘滴定管（0.05mol/L ）滴定，至溶液显蓝色并持续30 秒不褪。

每1 碘滴定液（ 0.05 mol/L）相当于8.806mg 的 C6H8O6计算方法：-WORD格式 -可编辑 -专业资料 - -完整版学习资料分享- （三）维生素C注射液本品为维生素C的灭菌水溶液， 为无水至微黄色的澄明液体可加适量的焦亚硫酸钠为稳定剂含维生素C（C6H8O6）应为标示量的90.0%110.0%精密量取本品适量（约相当于维生素C 0.2g ） ，加水 15ml 与丙酮 2ml，摇匀，放置5min，加稀醋酸 4ml 与淀粉指示剂1ml，用碘滴定液（0.05 mol/L ）滴定，至溶液显蓝色并持续30 秒不褪每 1ml 碘滴定液（ 0.05 mol/L）相当于8.806mg 的 C6H8O6计算方法：四、注意事项维生素 C易被空气中的O2氧化，因此过滤、滴定等操作应快接近终点时则应减慢滴定速度，滴定至溶液显蓝色并持续30 秒不褪确认为终点五、思考题1维生素C含量测定中为什么加新沸过的冷水？加稀醋酸的作用是什么？2. 维生素 C片的含量测定中，过滤的目的是什么？如何操作？3注射液含量测定中为什么要加入丙酮？4. 维生素 C的含量测定，还可采用何种方法？比较所有方法的优缺点？。