高中化学物质性质总结.doc

高中化学物质性质总结一、物质的颜色黑色：单质：木炭、石墨、活性炭、铁粉、银粉氧化物：FeO、Fe3O4、MnO2、CuO硫化物：FeS、CuS、PbS、Ag2O蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3蓝色溶液：Cu2+蓝色晶体：CuSO4.5H2O紫黑色固体：KMnO4、I2紫红色溶液：MnO4-、I2的CCl4（或苯）溶液紫色溶液：苯酚遇FeCl3溶液橙红色：Br2的CCl4（或苯）溶液Br2水：浅黄色→黄色→橙黄色→红棕色（浓度依次增大）I2水：浅黄色→黄色→深黄→棕褐色→深褐色（浓度依次增大）绿色固体：Cu2(OH)2CO3蓝绿色溶液：CuCl2浅绿色：Fe2+溶液、Cl2水浅绿固体：FeSO4.7H2O淡黄色固体：Na2O2、S淡黄色沉淀：AgBr、S(有时出现白色浑浊)黄色固体：黄铁矿（FeS2）黄色沉淀：AgI、Ag3PO4 黄色溶液：Fe3+溶液（或棕黄色），碘水，（变质的浓盐酸，浓硝酸）红褐色沉淀：Fe(OH)3红棕色固体：Fe2O3红棕色气体：NO2、溴蒸气红色溶液：Fe(SCN)3、碱的酚酞溶液、品红溶液、酸的甲基橙或酸的紫色石蕊试液。

红色固体：Cu、Cu2O暗红色固体：红磷白色沉淀：氢氧化物Mg(OH)2、Al(OH)3,、Fe(OH)2、AgOH、Zn(OH)2. 钡盐：BaSO4、BaSO3、BaCO3、银盐：AgCl、Ag2CO3其它：CaCO3、CaSO3、CaHPO4 、Ca3(PO4)2、H2SiO3有色离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-有色气体：F2、Cl2、Br2(g)、I2(g)、NO2二、气味刺激性气味气体：Cl2、SO2、HX、NH3、NO2、HCHO刺激性气味液体：低级羧酸及醛、腐臭气味：H2S果香味：酯特殊气味：苯、苯酚苦杏仁味：硝基苯乙炔本无味，因含有H2S、PH3有特殊难闻的气味无气味：H2、O2、N2、CO、CH4三、有毒的：气体：Cl2、H2S、SO2、CO、NO、F2,NO2(其中CO,NO能与人体血红蛋白结合使人体中毒)液体：Br2、苯、硝基苯、甲醇、HPO3四、气体溶解性极易溶于水的有NH3其次是HCl然后是SO2、NO2其余能溶或难溶，（可作喷泉实验的有NH3、HCl、SO2）五、关于气体的性质1、 能使石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2（但SO2有刺激性气味，CO2无气味）2、 能使湿润KI淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2(g)、O33、 能使品红褪色的气体：Cl2、O3、SO2。

液体H2O2、固体：Na2O2、木炭、活性炭4、 既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色的气体是SO2、H2S、乙烯、乙炔5、 使湿润（CH3COO)2Pb试纸变黑：H2S（或通入CuSO4溶液变黑）6、 遇空气变为红棕色的是NO7、 两种气体相遇产生白烟的是：NH3和HCl、NH3和Cl28、 混和光照产生爆炸的是H2和Cl2 混和点燃产生爆炸的是H2和O29、 在空气中能燃烧的气体：H2、H2S、CO、CH4、C2H2、C2H410、放电才能反应的是N2和O211、催化剂，高温高压才能反应的气体：N2和H2、 SO2和O212、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是：NH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体有HCl、SO2、CO2、 NO2、H2S、Cl2(先变红后变白)13、不能用浓硫酸干燥的气体：H2S、HBr、HI、NH3(也不能用CaCl2干燥)14、不能用碱石灰干燥的气体：Cl2、SO2、H2S、HCl、NO2、CO215、只能用排水法收集的气体：NO、CO、N2、C2H4、C2H2不能用排水法收集的气体：CO2、NO2、Cl2、SO2、H2S、HCl、NH3、HBr、HI16、两种气体混合有固体析出的H2S和SO2,（最后考虑H2S和Cl2）17、可用浓硫酸制取的气体：Cl2,HCl,CO,C2H4。

只能用稀硫酸制取的气体：H2,H2S18、容易液化的气体：NH3、SO2、Cl2六、使溴水褪色的物质：镁粉、铁粉、H2S、Na2S、SO2、H2SO3、Na2SO3、Fe2+、—CHO，OH－、CO32— 、C＝C 、C＝C七、在空气中易变质的1、 易被空气中的O2氧化变质的：K、Na、P4、NO、Fe(OH)2、氢硫酸（H2S）、H2SO3、FeSO4、苯酚、油2、 吸收空气中CO2和H2O或吸收CO2发生非氧化还原反应而变质的有：Na2O2、Na2SO3、苯酚钠、NaOH、石灰水、CaCl2、P2O5、SO3、Na2O、CaO 漂白粉（既发生非氧化还原反应又发生氧化还原反应而变质）3、 见光易分解的物质：浓HNO3、H2O2、氯水、AgCl、AgBr、AgI、AgNO34、 易潮解的：MgCl2、CaCl2、NaOH、FeCl35、 易风化的：Na2CO3.10H2O、（Na2SO4.10H2O）八、气体制取反应原理、装置、选择、及收集方法H2：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑排水法或向下排空气法收集CO2：CaCO3+2HCl(稀)=CaCl2+CO2↑+H2O （也可用稀硝酸，但不能用硫酸）用向上排空气法收集，用带火星的木条验满，用澄清的石灰水检验H2S：FeS＋2H＋（稀盐酸或稀硫酸）＝Fe2＋＋H2S↑ 向上排空气收集，湿润的醋酸铅试纸检验（试纸变黑） 以上用：固＋液→气（不加热）的制气装置，可用启普发生器或简易启普发生器）SO2：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，向上排空气法收集，湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸检验。

C2H2：CaC2+2H2O →Ca(OH)2+C2H2↑ (用饱和食盐水代替水)，排水法收集NO2：Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 用向上排空气法收集NO：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 用排水法收集以上都属于：固＋液→气体（不加热）可选用分液漏斗、广口瓶（锥形瓶）导气管，双孔塞作气装置 只有H2、CO2、H2S可用启普发生器制取O2:2KClO3==2KCl+3O2↑(快速制取O2:2H2O2＝2H2O＋O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)用向上排空气法或排水法收集，用带火星的木条检验，也可用2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑NH3：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ,也可用加热浓氨水或在浓氨水中加入CaO（或NaOH或碱石灰）来制取，只能用向下排空气法收集，用湿润的红色石蕊试纸检验 以上都用：固＋固→气体（加热）的装置，即用大试管，铁架台，酒精灯，单孔橡皮塞，导气管组成气体发生装置Cl2：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O 如无MnO2可用2KMnO4+16HCl==2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或2KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O 但不加热也可用NaCl固体与浓硫酸，MnO2混合加热制取，用向上排空气法或排饱和食盐水法收集，用湿润的KI淀粉试纸检验。

HCl：2NaCl+H2SO4(浓)==Na2SO4+2HCl↑（或NaCl+H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl↑），向上排空气法收集，用湿润的蓝色石蕊试纸检验（变红）也可用浓硫酸注入浓盐酸中制取C2H4：C2H5OH → CH2=CH2↑+H2O（浓硫酸的作用？制气的成败关键），排水法收集以上制Cl2、HCl、C2H4选择固（液）＋液→气体（加热）装置，即大烧瓶，分液漏斗，双孔橡皮塞，导气管，铁架台，石棉网，酒精灯， 制取出来的气体要净化，固体干燥剂用干燥管，液体干燥剂用洗气瓶（长进短出），干燥管是大进小出，下列括号内的杂质，右边为除杂质的试剂Cl2(HCl、H2O)：依次通过水或饱和食盐水，浓硫酸的洗气瓶CO2（H2S）：CuSO4溶液NH3(H2O)：碱石灰的干燥管CO2(H2O）：饱和NaHCO3溶液SO2(HCl)：饱和NaHSO3凡涉及气体的实验装置，思路是：制气 →净化→干燥→收集→尾气处理，在此基础上加加减减，凡实验中有有毒气体参加反应，必须有尾气吸收装置，易溶于水，易引起倒吸的气体，用安全瓶或用球形导管插入溶液中九、离子的鉴定Ba2+SO42   BaSO4 +稀HNO3或稀盐酸 白↓不溶解CO32- BaCO3 +稀HNO3或稀盐酸 白↓溶解，有↑（无气味）SO32- Ba 2+ BaSO3 +稀盐酸（不用HNO3） 白↓溶解，有↑（剌激性气味）PO43- Ba3(PO4)2 +稀HNO3或稀盐酸 白↓溶解，有↑ （无气味） CO32- A g2CO3 (白↓) 稀HNO3 白↓溶解，有↑（无气味） Cl- AgCl (白↓) 稀HNO3 白↓不溶解Br- AgNO3溶液 AgBr (淡黄↓) 稀HNO3 淡黄↓不溶解I- AgI (黄白↓) 稀HNO3 黄白↓不溶解PO43- Ag3PO4 (黄↓) 稀HNO3 黄白↓溶解S2- Ag2S (黑↓) 稀HNO3 黑↓不溶解 CO32- ; 有↑（无气味）SO32- 有↑（剌激性气味） S2- 稀盐酸 有↑（臭鸡蛋气味）S2O32- 有↑（剌激性气味）+淡黄色↓AlO2- 白↓ 稀盐酸 白↓溶解SiO32- 白↓ NH4+ 加热后产生剌激性的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Mg2+ Mg(OH)2 白↓ NaOH溶液 白↓不溶解Al3+ Al(OH)3白↓ NaOH溶液 白↓溶解Fe3+ NaOH溶液 Fe(OH)3 红褐色↓Fe2+ Fe(OH)2 白↓ 灰绿色 ↓ 红褐色↓Cu2+ Cu(OH)2 蓝↓Ag+ AgOH。