[推荐学习]河南省罗山高中高三化学二轮复习-考点突破78-化学电源(含解析).doc

化学电源1、根据下图，下列判断中对的的是(　　) A.烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯a中发生的反映为２H2O＋２e-=H2↑+2ＯH－Ｃ．烧杯b中发生还原反映Ｄ.烧杯b中发生的反映为２Cl-－２e－=Cｌ2↑ 【答案】A２、据报道，国内拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液,下列有关该电池的论述不对的的是（　 　)Ａ.正极反映式为：O2+2H2O＋4e-=４ＯＨ-B.工作一段时间后，电解液中KＯH的物质的量不变C.该燃料电池的总反映方程式为:2Ｈ２+O2=2H２OD.用该电池电解ＣuCｌ2溶液，产生2.24　L Cl２(原则状况)时，有0.1 ｍol电子转移【答案】D 　 　 　 　　 ３、肼（Ｎ2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是２０%~30%的KOH溶液下列说法中,不对的的是( 　) Ａ．该电池放电时，通入肼的一极为负极 　B．电池每释放1mol N2转移的电子数为4ＮAC．通入空气的一极的电极反映式是：D．电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将不变【答案】D4、据报道,锌-空气电池将会成为21世纪抱负动力源。

在碱性溶液中该电池总反映可表达为：，下列有关锌－空气电池说法对的的是（ ）A.ﻩ负极反映式为： B.ﻩ每生成转移4ｍol电子C.ﻩ该电池对环境无害,报废后可以掩埋解决D．碱性或酸性电解液中该电池正极反映式相似【答案】A 　 　　　 　 5、镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反映按下式进行： 　　　 由此可知，该电池放电时的负极材料是 （ )A．Ｃd(OH）２ 　 　 B.Ni（OH)2 　 Ｃ．Cｄ　　　　 　　 　D.NｉO（OＨ)【答案】C 　 　6、宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池,其电极总反映式为:2H２＋O2=２H2O；若电解质溶液为KOH溶液，反映保持在较高温度，使水蒸发，则下列论述对的的是( 　　)Ａ.　此电池能见到浅蓝色火焰 　 B. Ｈ2为正极,Ｏ2为负极Ｃ.　工作时电解液中ＯＨ－的物质的量不断增长Ｄ. 电极反映为：负极Ｈ２失电子；正极Ｏ2得电子【答案】D 　 　 　 　 　7、下列论述对的的是 (　 )A.碱性锌锰干电池的负极材料为二氧化锰B．碱性氢氧燃料电池工作时负极反映为:H2＋２OH--2e-===2H2OC.铅蓄电池放电时负极反映为：PbO2+2ｅ－+４H+===Ｐｂ2＋＋2H2OＤ．锌－铜-稀硫酸构成的原电池工作时，H+向负极移动【答案】B【解析】Ａ项中负极应为Zn;C项中负极应发生氧化反映，失去电子；D项中H＋应向正极移动。

８、据报道，氢燃料电池公交车已经驶上北京街头下列说法中对的的( 　)A.电解水制取氢气是抱负而经济的制氢措施B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少都市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能【答案】Ｃ9、科学家预测“氢能”将是人类社会最抱负的新能源目前，有人提出一种最经济、最抱负的获得氢能源的循环体系,如图所示下列说法错误的是( )A.在氢能的运用过程中，H２O可循环使用Ｂ.该法制氢的核心是寻找光分解催化剂C．氢气、氧气和稀硫酸构成的燃料电池中，正极的电极反映为O２＋４ｅ－＋2H2O＝===４ＯH-D．运用光电转化可将太阳能转化为电能用于电解水而获得氢气【答案】C【解析】A项,H2O分解产生H2和O2，H２和Ｏ2在一定条件下反映释放能量的同步又生成Ｈ2O；B项,由图可知,寻找合适的光分解催化剂，可使水的分解速率加快;C项,在酸性环境中正极的电极反映为O2+4e－+４Ｈ+===＝2Ｈ２O;D项,运用光电效应产生电流电解水获得Ｈ２1０、实验研究表白，碱性锌一高铁酸钡电池可体现出比碱性锌锰电池更优越的放电功能,其电池反映为:2BaFe0４ ＋３Ｚn+２02＝＝Ｆe２03＋Ｚn0 +2BａZn0４ 下列说法不对的的是（　 )　A. Zn棒为负极B．电池工作时,电子由Zｎ棒经导线传入BａFe04极C.该电池每消耗22.4Ｌ（原则状况)02,转移的电子数约为2.４0８×1024个Ｄ． BaFe04与ＢaZｎ04中Fe与Zn的化合价相似【答案】Ｃ１1、甲醇广泛用作燃料电池的燃料,可用天然气来合成,已知:①２ＣH4(ｇ)＋Ｏ2(g）＝==2CO(g)＋４H2（ｇ)　ΔH=-7１ kJ/ｍｏl②CO(g)+2H２(ｇ）===CH3OH(l)　ΔH=－９0.5 kJ/moｌ③ＣH4(g）＋2O2（g)＝==ＣＯ２（g）＋２H２Ｏ(ｌ)ΔH=-890　kJ/mｏl不能得出的结论是( )Ａ.反映②不需要加热就能进行B.CＯ(g)＋2H2(g)===CH3ＯＨ（g)　ΔH＞-９0．５ kJ/mｏｌＣ．甲醇的燃烧热ΔH=-7６4 kＪ/molD.若CO的燃烧热ΔH＝-282.5　kJ/mol,则H2的燃烧热ΔH＝-2８6 ｋJ/mol【答案】Ａ【解析】Ａ项，反映为放热反映还是吸热反映,与反映条件无关；B项,ＣH3OＨ由液态变为气态需要吸取热量,因此CO（g）+２H2(g)＝==ＣH3ＯＨ(g) ΔＨ>-90.5 kＪ/mol；Ｃ项,③×2－①－②×2得2CＨ3OH(ｌ)＋３Ｏ2(ｇ)==＝2CO２（g)+4H2Ｏ(l)ΔH＝-15２8　kJ/mol，因此甲醇的燃烧热ΔH＝-764 kＪ／moｌ;D项，由条件可知④2CO(g)＋O２(g)=＝＝2CO2(ｇ)ΔH＝-2×28２.5　kＪ／mol，(③×２－①－④)×得2H2(g)+O2(ｇ）===2Ｈ2Ｏ(l) ΔH＝－5７2　kＪ/ｍoｌ，因此H2的燃烧热ΔＨ=－286 kＪ/mｏl。

１2、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产气愤泡的是(）　　 【答案】A【解析】由题给装置图知,Ａ、B、C形成原电池，由于金属活动顺序表中Cu、Ag排在H的背面，而Ｚn排在H的前面,故A中有气体产生13、Mg－H２Ｏ２电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，下列说法不对的的是( 　)A.Mｇ　电极是该电池的负极Ｂ．H2Ｏ2 在石墨电极上发生还原反映C.石墨电极附近溶液的pH 增大Ｄ．溶液中Cl－向正极移动【答案】D１4、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示,下列论述不对的的是Ａ.　a电极是负极B. b电极的电极反映为：4OH-－4e- =2H2O＋Ｏ2­C.　氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂所有储藏在电池内的新型发电装置【答案】B【解析】考察原电池和电解池工作原理及应用１5、某可充电的锂离子电池以ＬiMn2O４为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质放电时的电池反映为：Lｉ＋LiＭn2O４＝=Li２Mｎ２O4下列说法对的的是(　 　)A.放电时,LｉＭn２O4发生氧化反映 B．放电时,正极反映为:Ｌi+＋LｉMn2Ｏ４+e-==Li2Mn2O4C.充电时,LｉMn2O４发生氧化反映　D．充电时,阳极反映为：Li+＋e-＝＝Li【答案】B 　1６、锂离子电池的广泛应用使回收运用锂货源成为重要课题:某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn２O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究,设计实验流程如下：(1）第②步反映得到的沉淀X的化学式为　 　 　 　 。

2)第③步反映的离子方程式是 　 　 　 　　　 　　 　3）第④步反映后,过滤Lｉ2ＣO3所需的玻璃仪器有　 　 　 　 　若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种也许的因素: 　　　 　 　　、 　 　 　 　 　　 ４）若废旧锂离子电池正极材料含LiＮＢ2O４的质量为1８.1　g第③步反映中加入２０.0mL3.0mol·L－1的H2SO4溶液定正极材料中的锂经反映③和④完全为Ｌｉ2CO３,剩至少有 　 　Ｎa２CＯ3参与了反映答案】(１）Al(ＯH)3(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MｎO2+2H2O 　（3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ; 　滤纸破损、滤液超过滤纸边沿等（4)5.3　【解析】第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中　第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反映，注意根据第一步反映LiＭn2Ｏ４不溶于水第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量１７、食盐是平常生活的必需品,也是重要的化工原料⑴粗食盐常具有少量Ca2+、Mg２+、SＯ等杂质离子,实验室提纯NaCｌ的流程如下：提供的试剂：饱和Na２CＯ3溶液 饱和K2ＣO3溶液 NaOH溶液　 BａCl2溶液 Bａ(NＯ３)２溶液欲除去溶液Ⅰ中的Ｃa2+、Mg２+、SＯ离子，选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为 　　 　 　　 　　 　 （只填化学式）。

②过滤之前,如何检查SO４2－已除去: 　 　 ③过滤所需要的玻璃仪器有 　 　　 　 ④若先用盐酸调ｐH再过滤,将对实验成果产生影响,其因素是 　 ⑵用提纯的ＮaCl配制250ｍL 2.00　mｏl·L-１　NaCl溶液①所用仪器除药匙及上面过滤波及到的外,尚有 　 （填仪器名称）②计算后,需称出ＮａOH质量为 　 　　g③下列操作的对的顺序是(用字母表达) B→ 　 →　 　→ →　　 → →Ｇ 　A．摇匀 　Ｂ.称量 C．洗涤　 　D.定容 E．溶解 　 F．移液 Ｇ.装瓶 ④下列操作对所得溶液浓度有何影响， 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”A 定容时仰望容量瓶刻度线: 　 　　 Ｂ　称量时砝码生锈:　 答案】①BａCｌ2、ＮａOH、Ｎa２CO3NaOH溶液的加入顺序不影响得分);②取少量待测液于试管中,向其中滴加氯化钡溶液,看与否有沉淀生成，若没有，则ＳO42-沉淀已完全③漏斗　烧杯 玻璃棒④生成的Mg（OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反映,从而影响制得精盐的纯度①２5０mL容量瓶 托盘天平 胶头滴管　②29.３③下列操作的对的顺序是 　B→ E→ Ｆ →C　 →D →A →G 。

④ 偏低 　偏高18、某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水,并用电解产生的H2还原CuＯ粉末来测定Cｕ的相对原子质量,同步检查氯气的氧化性1)为完毕上述实验,对的的连接顺序为A连_＿____＿_;B连________（填写字母)2)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前,需要进行的操作为____＿____＿____＿＿__＿3)若检查氯气的氧化性,则乙装置的ａ瓶中溶液可以是__＿_____＿_＿_＿______＿__＿___＿,相应的现象为__＿___________＿___＿_＿＿__＿＿_____＿____＿____＿_＿________＿___。