2019-2020年中考化学专题复习-计算题分类学案.doc

2019-2020年中考化学专题复习 计算题分类学案 学案：知识精讲一、 质量守恒定律1、 只是用于 2、 守恒只能是 ，产物中有气体不能遗忘掉3、 规律：“六个不变” “两个改变” “两个可能改变” 二、 化学方程式1、 书写原则：（1）以 为基础，绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应 （2）遵守 ，“等号”两边 相等2、意义：A、质的意义：表示化学反应中的反应物、生成物及反应条件 B、量的意义：a、表示物质之间的质量关系，即物质之间的质量比 b、表示反应物、生成物之间粒子的个数比 c、对于气体，计量数之比等于气体的体积比（在相同条件下）3、配平方法：观察法、最小公倍数、奇数偶配法、暂定系数法等三、简单的计算 1、依据：A、质量守恒定律 B、化学反应中各种物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量之和的比2、易错点：a、方程式书写错：元素符号错、化学式 b、把不纯的物质代入方程式进行计算初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面对中考试题中的计算题进行一下归类：计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算 ③由①和②两种类型混合在一起计算溶质质量溶液质量（一） 、溶液中溶质质量分数的计算 （二） 溶质质量分数 = ╳ 100%（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素相对原子质量╳原子个数化合物的相对分子质量某元素质量分数= ╳ 100%（三）、混合物中某化合物的质量分数计算化合物质量混合物质量化合物的质量分数= ╳ 100%（四）、混合物中某元素质量分数的计算元素质量混合物质量某元素质量分数= ╳ 100%或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数（五）、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。

找出解此题的有关公式2、根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量 ②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解 ⑤答一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题： 1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：××牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg××制药厂（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 精确到0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）2、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取碘元素对人体健康有至关重要的作用下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明配料氯化钠、碘酸钾（KIO3）含碘量(20mg~30mg)/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是 ；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。

2）丙氨酸的相对分子质量 3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 2、（2008南京市）抗震救灾，众志成城用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精下列有关高氯精的说法不正确的是（ ）A．高氯精由4种元素组成B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)食物白面鸡蛋瘦猪肉牛奶蛋白质含量10％14％20％3％2、 (2008 烟台市)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。

小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?（二）有关化合价的计算：1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为：A．+2 B．+3 C．+4 D．+52、（2007 天津大港）世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为：A． －1 B．+2 C．+3 D．+4（三）有关化学方程式的计算题：（1）有关反应物和生成物的计算1、发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量2）含有杂质的反应物和生成物的计算1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。

若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？　　2、将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为（3）和实验相结合的计算题石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验实验步骤①称取烧杯的质量②将适量盐酸加入烧杯中并称重③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应④待反应完全后，称重实验图示实验数据烧杯的质量为50.0g烧杯和盐酸的质量为100.0g石灰石样品样品的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g试通过分析计算：（1） 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？（2） 该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）（4）标签型化学方程式的计算1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸某种消化药品的标签如图4所示医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）Stomachease 帮助消化减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁图42、过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。

右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取5g该溶液共制得0.64g氧气试分析这瓶过氧化氢溶液在保存过程中是否已经分解计算步骤（5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[　　　 ]　　A．Zn　　 B．Pb C．Cu　　 D．Mg2、)将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ ）A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe（6）有关字母型化学反应方程式计算题1、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C根据上述条件推断下列说法中正确的是A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量为50 gC．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是5∶22、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22．若2.6 gA与B完全反应后．生成8.8gD。

则在此反应中B与D的质量比为( )A．4∶9 B．8∶1 C．10 ∶ 11 D．31∶44（7）有关表格型化学方程式计算题在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量／g522022反应后质量／g待测11285下列说法错误的是A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂C乙、丙变化的质量比为9：8 D反应后甲的质量为0g（四）有关溶液的计算题：（1）直接使用公式计算：1、将100g10%的某固体物质M。