高二会考知识点分类.doc

高二会考知识点分类一、物质的量n = = ； c = 二、元素周期律和元素周期表半径、 还原性（金属性）、 最高价氧化物对应水化物的碱性↑氢化物稳定性、氧化性（非金属性）、最高价氧化物对应水化物的酸性↓IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一HHe二LiBeBCNOFNe三NaMgAlSiPSClAr四KCaAsSeBr五SbTeI1、半径：相同电子层数，质子数越多，核对电子束缚越牢固，半径越小，如O2->F->Na>Mg>Al>Cl2、氧化性和还原性：②根据氧化-还原反应判断（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物）③根据金属活动性顺序： 还原性由强到弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn…. 氧化性由弱到强：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+…3、熔沸点 金属元素族自上而下降低；非金属元素族自上而下升高4、原子结构与元素的位置关系①周期数 = 电子层数族数 = 最外层电子数②短周期元素位置推断5、结构示意图、电子式、结构简式常见电子式HHHHHHH[]-Mg2+[]-Na+[]2-Na+三、各种化学反应方程式（一）氧化-还原反应1、氧化剂和还原剂（2004.8）MnO2+2KBr+3H2SO4 MnSO4 +2KHSO4 +Br2 +2H2O2、只做氧化剂（表示元素的最高价；只做还原剂（表示元素的最低价）3、配平氧化-还原反应方程式（二）热化学方程式注明聚集状态、反应热系数只表示摩尔比，不表示个数比（三）电离方程式和离子反应方程式要点：电解质强电解质强酸强碱盐（可溶、难溶）弱电解质弱酸弱碱水非电解质单质氧化物大多数有机物注：强酸：H2SO4 HNO3 HCl HBr HI HClO4 …强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 …弱酸：CH3COOH (HAc) 弱碱：NH3·H2O …1、电离方程式①强电解质（强酸、强碱、盐）在水中完全电离[eg] H2SO42H++SO42- Ba(OH)2Ba2++2OH-NaHSO4Na+ + H+ + SO42- NaHCO3Na+ + HCO3-②弱电解质在水中可逆电离[eg]HAc H+ + Ac- NH3·H2O NH4+ +OH-2、离子方程式的书写要求：①强酸、强碱、可溶性盐拆解为离子，其余保持分子错误正确醋酸与NaOH反应H+ + OH-→H2OHAc + OH-→Ac-+H2OBaCO3中滴加盐酸CO32-+2H+→H2O+CO2↑BaCO3+2H+→Ba2++H2O+CO2↑②既原子守恒，又电子守恒错误正确氯气通入氯化亚铁Fe2+ + Cl2→Fe3++ 2Cl-2Fe2+ + Cl2→2Fe3++ 2Cl-③物质组成比错误正确Ba(OH)2与H2SO4Ba2+ + OH- + H+ + SO42-→BaSO4↓+H2OBa2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- →BaSO4↓+2H2O④反应物和生成物正确错误正确Fe和盐酸2Fe +6H+→2Fe3+ + 3H2↑Fe+2H+→Fe2+ + H2↑3、离子共存问题不能共存的离子不能共存的离子不能共存的离子H+OH-OH-H+Fe3+SCN-HCO3-HCO3-S2- I-CO32- S2- CH3COO- SiO32-除Na+ K+ Ba2+外的大多数金属离子Fe2+和NO3-NH4+4、pH值①两个重要关系式：①24℃，Kw=[H+][OH-]=10-14 ②pH = -lg[H+]②指示剂变色范围：（四）化学反应速率和化学平衡（可逆反应）1、化学反应速率 v ∝CTPS催，增大其中的一个外界条件，正、逆反应速率都增大2、化学平衡外界条件变化移动方向C（气体、溶液）连通器记忆法 T↑-Q↓+QP（气体）↑-V↓+V五、元素化学知识（一）参见章节复习卷：非金属元素：卤素、S、N；金属元素：Al、Fe（二）混合物 纯净物混合物氨水氯水盐酸漂白粉(CaCl2和Ca(ClO)2)纯净物液氨液氯液态氯化氢（三）有关浓H2SO4和HNO3的无机推断题（四）双组分计算（混合物计算）六、实验1、物理分离和萃取物理分离萃取难溶固体+液体过滤沸点不同的两种液体分馏互不相溶的两种液体萃取，分液I2与难升华的固体升华溶剂Br2I2橙红紫红H2O黄棕黄CCl4橙红紫红2、气体的发生、干燥、收集、和检验气体的发生气体发生装置气体方程式固 + 液(不加热型)H2SFeS+H2SO4(稀)→FeSO4+H2S↑SO2Na2SO3+H2SO4(浓)→Na2SO4+H2O+SO2↑CH≡CHCaC2+H2O→Ca(OH)2 + CH≡CH↑固 + 液(加热型)Cl2MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2OHClNaCl(固) + H2SO4(浓)NaHSO4 + HCl↑SO2Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+SO2↑+2H2O液 + 液(加热型)CH2＝CH2CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O固 + 固(加热型)NH3NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+ NH3↑+H2OCH4CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3气体干燥干燥剂类别干燥剂干燥原理备注酸性干燥剂浓H2SO4吸水性不能干燥NH3、H2S(被氧化为S)P2O5P2O5+3H2O→2H3PO4碱性干燥剂CaOCaO+H2O→Ca(OH)2不能干燥CO2、SO2、H2S等酸性气体NaOH潮解碱石灰CaO与NaOH混合物中性干燥剂CaCl2潮解不能干燥NH3(CaCl2+6NH3→CaCl2·6NH3)MgCl2潮解气体收集排水不能收集溶于水的气体NH3(1:700) HCl(1:500) SO2(1:40) H2S(1:2) CO2(1:1)排空向上排空与空气密度接近的气体CO、NO、CH2＝CH2只能用排水法（另2NO+O2→2NO2）向下排空气体检验待测气体检测试剂现象H2S 湿润PbAc2试纸变黑SO2品红溶液褪色Cl2湿润的KI淀粉试纸变蓝CH2＝CH2CH≡CH溴水或酸性KMnO4溶液褪色NH3湿润的红色石蕊试纸变蓝3、物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定七、三个实验1、气体摩尔体积的测定2、硫酸铜晶体结晶水的测定3、酸碱滴定八、有机化学（一）四组概念的辨析四“同”定义举例同素异形体同种元素形成的不同单质金刚石和石墨；O2和O3同位素相同质子数不同中子数的原子H H H同分异构体相同分子式不同结构式的有机物正丁烷 异丁烷同系物相同通式相似结构的有机物烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n炔烃CnH2n-2 甲醇 乙醇（二）反应及基本类型⑾⑨⑩⑤④CH3COOHCH2＝CH2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3CH3CH3CH2BrCH2BrCH4CH3COONaCH3COOCH2CH3CH2－CH2nCH3CH2Cl②③⑥①⑦⑧序号反应方程式反应类型①CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3/②CH3COOH + NaOH →CH3COONa +H2O 复分解③2CH3CH2OH + O2 →2CH3COOH + H2O （条件：Cu/Ag D）氧化④CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3+ H2O（条件：浓硫酸 D ）酯化⑤2CH3CH2OH CH3CH2 O CH2CH3 + H2O分子间脱水⑥CH2＝CH2 +H2O CH3CH2OH加成⑦CH3CH2OH CH2＝CH2 ↑+H2O消去/消除⑧CH2＝CH2 + H2 CH3CH3加成⑨CH2＝CH2 + Br2 CH2BrCH2Br加成⑩CH2＝CH2 + HCl CH3CH2Cl加成⑾ n CH2＝CH2 CH2－CH2 n 聚合（加聚）（三）分子量、分子式、结构式推断1、分子量的确定①密度法（M=ρVm）和相对密度法（ = D）②百分含量法2、燃烧化学方程式法①烃(碳氢化合物)的燃烧 CxHy + (x + ) O2 xCO2 + H2O②碳氢氧化合物的燃烧 CxHyOz+ (x + - ) O2xCO2 + H2OCnH2n+2 烷烃（n≥1）CnH2n 烯烃（n≥2）CnH2n-2 炔烃（n≥2）1。