高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应的速率（第2课时）影响化学反应速率的因素学业分层测评 鲁科版选修4.doc

1影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素( (建议用时：建议用时：4545 分钟分钟) )[学业达标]1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )A．Cu 能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B．Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与 O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Fe 与浓盐酸反应快，与稀盐酸反应慢【解析】 B、D 项为浓度不同所致，C 项为反应条件不同所致，唯有 A 项是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致答案】 A2．在反应 C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，可使化学反应速率明显增大的措施是( )①增大压强 ②升高温度 ③增大 CO2的浓度④增加碳的量 ⑤降低压强A．①②③ B．②③④C．①②③④ D．②③④⑤【解析】 由于反应前后有气体参加和生成，所以，增大压强可以增大反应速率；升高温度也可以增大反应速率；增大 CO2的浓度也可以增大反应速率；由于碳单质是固体，所以增加碳的量不会对浓度产生影响，所以不会对反应速率产生影响；降低压强会使反应速率减小答案】 A3．如图为反应 2SO2＋O22SO3的速率v(SO2)变化的图像，则横坐标可能是( ) 【导学号：05310085】A．反应时间 B．温度C．压强 D．SO2的浓度【解析】 v(SO2)随着压强、温度以及反应物浓度的增大而增大，B、C、D 都不符合，随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减小，A 项正确。

答案】 A24．下列方法对 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是( )A．加入 SO3 B．容积不变，充入 N2C．压强不变，充入 N2 D．降低温度【解析】 容积不变，充入 N2后没有引起反应中各物质浓度的变化，故反应速率不变答案】 B5．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g) 1 2ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是( )A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入 N2D．降低温度同时减小压强【解析】 升高温度、增大压强、加催化剂可提高反应速率增大压强，降低温度平衡正向移动，提高 NO 的转化率答案】 B6．下列反应既符合图像Ⅰ又符合图像Ⅱ的是( )【导学号：05310086】A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH0【解析】 根据图像Ⅰ知，正向是一个吸热的化学反应由图像Ⅱ知正向是一个气体体积减小的反应符合上述两个条件的方程式只有 D 项。

答案】 D7．(2016·德州高二质检)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2和 O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是( )甲：在 500 ℃时，SO2和 O2各 10 mol 反应乙：在 500 ℃时，用 V2O5做催化剂，10 mol SO2和 5 mol O2反应3丙：在 450 ℃时，8 mol SO2和 5 mol O2反应丁：在 500 ℃时，8 mol SO2和 5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲【解析】 温度越高，浓度越大，使用催化剂都可加快反应速率答案】 C8．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是( )A．t2时加入催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率一定最低【解析】 该反应不是等体反应，所以t2时刻加入了催化剂，A 对；t3时刻应是减小压强，B 错；t5时刻应是升高温度，C 错；因为改变条件时，平衡左移，所以t6以后转化率最低。

答案】 A9．某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率导学号：05310087】请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有___________________________________________________________________________________________2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________________________________________________3)实验室中现有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO44 种溶液，可与上述实验中 CuSO4溶液起相似作用的是____________________________________________________________________4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________ _________(答两种)4【答案】 (1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4与 Zn 反应产生的 Cu 与 Zn 形成 Cu­Zn 微电池，加快了氢气产生的速率 (3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(任写两种即可)10．在 500 ℃时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)正向是放热反应的体系中，只改变下列条件，请把影响结果填入表中。

改变条件正反应速率逆反应速率平衡移动情况(1)增大 O2的浓度(2)增大 SO2的浓度(3)减小 SO3的浓度(4)增大压强(5)升高温度(6)加入催化剂(7)体积不变充入氖气【解析】 正反应速率是反应物消耗或生成物生成的速率；逆反应速率是反应物生成或生成物消耗的速率，二者均为平均速率增大反应物或生成物的浓度，正、逆反应速率均增大，减小反应物或生成物的浓度，反应速率均减小；加压、升温、使用催化剂均会使反应速率增大据勒·夏特列原理判断平衡移动情况答案】 改变条件正反应速率逆反应速率平衡移动情况(1)增大 O2的浓度增大增大正向(2)增大 SO2的浓度增大增大正向(3)减小 SO3的浓度减小减小正向(4)增大压强增大增大正向(5)升高温度增大增大逆向(6)加入催化剂增大增大不移动(7)体积不变充入氖气不变不变不移动511．(2016·青岛高二质检)反应 A(g)B(g)＋C(g)在容积为 1.0 L 的密闭容器中进行，A 的初始浓度为 0.050 mol·L－1温度T1和T2下 A 的浓度与时间关系如图 1 所示图 1回答下列问题：(1)上述反应的温度T1________T2，平衡常数K(T1)________K(T2)。

填“大于” “小于”或“等于”)(2)试在图 2 中补充完整当由T1变成T2时的速率—时间图像图 2(3)若温度T2时，5 min 后反应达到平衡，A 的转化率为 70%，则：①平衡时体系总的物质的量为________②反应的平衡常数K＝________③反应在 0～5 min 内的平均反应速率v(A)＝________答案】 (1)小于 小于(2)(3)①0.085 mol ②0.082 mol·L－1③0.007 mol·L－1·min－1[能力提升]12．可逆反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔHv(逆)，平衡右移，正反应为放热反应，则 ΔH” “<”或“＝”)3)5 min 时再充入一定量的 CO(g)，平衡发生移动下列说法正确的是________(填写编号)a．v(正)先增大后减小 b．v(正)先减小后增大c．v(逆)先增大后减小 d．v(逆)先减小后增大表示n(CO2)变化曲线的是________(填写图中曲线的字母编号)解析】 (1)Fe→FeO，固体质量增加 3.2 g，说明生成 FeO 0.2 mol，v(CO2)＝＝0.1 mol·L－1·min－1。

0.2 mol 2 L 1 min(2)由于建立新平衡的反应速率加快，可知升高温度，平衡正向移动，说明正反应吸热3)充入 CO，CO 浓度增大，逆反应速率增大，之后逐渐减小；5 min 时 CO2浓度不变，正反应速率不变，平衡逆向移动，CO2浓度增大，正反应速率逐渐增大答案】 (1)0.1 mol·L－1·min－1(2)＞ (3)c。