生活中两种常见的有机物-乙酸.docx

第三节生活中两种常见的有机物（第2课时：乙酸）课型：新授课，总第课时【学习目标】1、掌握乙酸的组成、乙酸的酸性和酯化反应的原理和实质；2、了解乙酸的物理性质和用途；3、初步学会酯化反应的实验操作；4、建立乙酸的分子结构模型，并能从结构角度分析乙酸的化学性质学习重点】乙酸的化学性质，酯化反应学习难点】酯化反应实质；从分子结构角度分析并掌握乙酸的化学性质知识链接】1、乙酸在生活中的用途2、从分子结构分析物质性质的方法【新课导学】学习任务一、乙酸的组成结构分子模型分子式结构式结构简式官能团球棍模型比例模型小结：（1）乙酸是一种煌的重要含氧衍生物，从分子组成上可看成是乙烷CH3cH3分子中一原子被取代而成2）乙酸（CH3COOH）分子中含有哪几种化学键?（3）乙酸的官能团：①名称，②结构式，③结构简式，④电子式（4）有机酸是指一些具有酸性的有机化合物，常见的有机酸是酸酸，即从分子组成上可看成煌分子中氢原子被竣基取代而成的有机物学习任务二、乙酸的物理性质乙酸俗称，是食醋的主要酸味成分，普通食醋中含有的乙酸乙酸是一种色、有强烈气味的体；易溶于;沸点117.9C,熔点16.6C,易当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以乡屯）争的乙酸又称为。

学习任务三、乙酸的化学性质1、乙酸的可燃性：完全燃烧的方程式为2、乙酸的酸性（酸类通性）（1）乙酸能使紫色石蕊溶液变;（2）乙酸与活泼金属（如：钠）反应，方程式为（3）思考与交流：① 趣味实验：用食醋制作软皮鸡蛋，实验原理是什么？② 用食醋去除暖瓶或水壶中的水垢（主要成分CaC03和Mg（OH）2）这是利用了醋酸的什么性质?反应方程式为③ 自选药品、仪器，设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验规律总结：①乙酸是电解质（填“强”或“弱”），溶于水电离的方程式②乙酸是一种一元有机一酸（填“强”或“弱”），酸性比碳酸（填“强”或“弱”），具有酸类通性3、乙酸的酯化反应在浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应生成和水，反应的方程式为，反应类型为反应注意：C）酯化反应：与反应，生成和水的反应，也属于反应2）酯化反应特点：可逆反应，反应物不能完全变成生成物；反应进行得比较慢3）酯化反应机理：竣酸脱，醛脱，生成酯和水用原子示踪法可以证明：当用含180的乙醇参与反应，生成的乙酸乙酯（CH3coi80c2H5）分子中含180原子，表明反应时竣酸分子中的羟基与乙醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分结合生成酯）实验：乙酸乙酯的制备（1）试剂的混合顺序:（2）实验装置：大试管中事先加入，目的是长导管的作用：长导管末端不能插入到溶液中的目的是试管向上倾斜45"，以增大试管的用酒精灯缓慢加热的目的是（3）实验分析：①浓硫酸的作用②饱和碳酸钠溶液的作用③乙酸乙酯的分离学习任务四、乙酸的用途学习任务五、酯1、概念：酯是镂酸中的被一OR'取代后的产物，可简写成，官能团为2、性质：（1）物理性质：低级酯（如乙酸乙酯）具有气味，一般情况下酯在水中的溶解性；密度比水，。

2）化学性质：酯能发生水解反应，与酯化反应互为可逆反应3、用途：（1）作香料；（2）作溶剂达标测试】1 •下列说法错误的是（）A•乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分8. 乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点低C.乙醛和乙酸都能发生氧化反应D•乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是可逆反应2 下列物质中，能与醋酸发生反应的是（）①石蕊②乙醇③乙醛④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙⑦氢氧化铜⑧苯D.全部H2的产量，可以使用如④加CHsCOONa固体A⑤⑥⑦⑧B.②®C.①@（3）⑤⑥⑦-13 .少量铁粉与100mL1molL的盐酸反应，为了降低此反应速率而不改变方法的（）①加出0②滴入几滴稀HNO3③滴入几滴5moiL—1的盐酸⑤加NaCI固体⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）⑦改用1000mL0.1molL—1盐酸A.①④⑦B.①②⑤C.③⑥⑦D.⑤@（!）4.时间若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16二者在浓硫酸作用下发生反应，一段后，分子中含有18O的物质有（）A.1种B.2种C.3种D.4种5 .将1mol乙醛（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。

下列叙述不正确的是（）A .生成的乙酸乙酯中含有18OC.可能生成88 g乙酸乙酯B .生成的水分子中含有18D ,不可能生成90 g乙酸乙酯卜列反应）浓 H2s4②CH3cH2OH=注尸兀廿H26 .中，属于取代反应的是①GUqCU——浓H2s4浓H2s4③CH3coOH+CH3CH2OHCH3coOCH2cH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②B.③④C.①③7.制取乙酸乙酯，加热蒸僧后，在饱和状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是（D.®®实验室用乙酸、乙醇、浓H2s4Na2c03溶液上面得到无色油A.产品中有被蒸偏出的H2SO4C.有部分未反应的乙酸被蒸播出来8.下列操作中错误的是（）B.有部分未反应的乙醇被蒸播出来D.有部分乙醇跟浓H2s4作用生成乙烯A除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B.混入乙酸乙酯中的乙酸可用饱和Na2co3溶液除去C.除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCOs溶液的洗气瓶D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCI4,振荡，静置，分层后，取出有机层再分离在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是9 .下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。

A.①蒸储、②过滤、③分液B.①分液、②蒸镭、③蒸播C.①蒸僧、②分液、③分液D.①分液、②蒸播、③结晶、过滤10 .若把乙醇分子中化学键进行编号：下列反0—H键是①号键，C-O键是②号键，C-H键是③号键，则应及断键部位正确的是(⑴乙酸的电离及酸的通性有关的反应，是①键断裂；(3)CHsCOOH + Br2 (2)乙酸和乙醇的酯化反应，是②键断裂；红磷 红磷催化Br2与CHsCOOH的反应： >CH2Br - COOH + HBr，是③号键断裂;IIII⑷乙酸变成乙酸肝的反应：2CH3COOH一+H2O，是①②号键同时断裂A.⑴⑵⑶B.⑴⑵⑶⑷C.⑵⑶⑷D.⑴⑶⑷11 .牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的乳酸又叫2—羟基丙酸-回答下列问题：，，(1)写出乳酸分子中官能团的名称2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式乳酸在浓H2s4作用下，两分子相互反应生成写出其生成物的结构简式写出其生成物的结构简式(3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式(4)环状结构的物质，⑸乳酸在浓H2s4作用下，三分子相互反应生成链状结构的物质，【总结反思】乙酸的化学性质(写方程式)酯化反应的实质【作业布置】。