电离平衡教学设计.ppt

复习课第三章 电离平衡教学目标教学目标知识目标：加深对电离、水解、溶液的知识目标：加深对电离、水解、溶液的PH、中和滴定、中和滴定 等概念的理解等概念的理解能力目标：提高水解离子放程式的书写、有关能力目标：提高水解离子放程式的书写、有关PH和中和滴定和中和滴定 等简单计算的能力等简单计算的能力情感目标：培养学生应用本章知识解决一些简单问题情感目标：培养学生应用本章知识解决一些简单问题 的能力教学重点：使学生对本章的基本要概念和原理和知识教学重点：使学生对本章的基本要概念和原理和知识 系统化、结构化系统化、结构化教学难点：有关概念和原理的综合应用教学难点：有关概念和原理的综合应用教学方法：启发讨论、合作学习教学方法：启发讨论、合作学习电解质强电解质弱电解质强酸强碱中和滴定盐水解平衡滴定实验滴定计算误差分析平衡特征平衡移动平衡表示平衡应用弱酸弱碱电离平衡水的电离溶液PH计算二、概念辨析强弱电解质比较一、知识结构强电解质弱电解质化学键类型电离程度电离过程电解质存在形式电离表示实例离子键或极性键极性键完全电离部分电离不可逆,不存在电离平衡可逆过程,存在电离平衡水合离子分子和水合离子AnBm=nAm++mBn-AnBm nAm++mBn-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-H2CO3 H++HCO3-电离平衡水解平衡实例研究对象变化实质能量变化离子方程式书写微粒浓度比较平衡移动升高温度加水稀释++++H0.1mol/L0.1mol/L弱电解质(弱酸、弱碱、水)强电解质(弱酸盐、弱碱盐)弱酸或弱碱分子在水分子作用下部分发生电离弱酸或弱碱离子使水的电离平衡发生移动电离过程吸热正反应吸热促进电离促进水解促进电离，离子浓度减小促进水解，离子浓度减小练习v1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )vA.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2v2.室温下,某溶液中水电离产生的c(H+)等于10-10mol·L-1该溶液中溶质不可能是( )vA.NaHSO4 B.NaCl C.HCl D.NaOHv3.在一定浓度的Na2S溶液中,下列关系不正确的是( )DBB三、PH和酸碱中和滴定的计算1.计算溶液PH的方法(2). 强酸强碱溶液稀释:明确稀释对象强酸：稀释前强碱：稀释前2.中和滴定计算c(OH-)c(H+)PH碱溶液酸溶液(1)．练习v1.将PH=３的稀硫酸加到PH=10的氢氧化钠溶液v中,若反应后溶液的PH=5则所加稀硫酸与氢氧化v钠溶液的体积比为 ；若反应后溶液的PH=9v则两者的体积比又为 。

v2.PH=10的氢氧化钠溶液与PH=12的氢氧化钠溶v液以体积比利时1:4混合,求混合后溶液的PH?(已知Lg2=0.3)11/1009/10011.9四、中和滴定基本操作和误差分析•1.操作洗涤 → 查漏蒸馏水洗溶液润洗灌液排气泡调整液面并记录取待测液并加入指示剂滴定记录数据重复操作2—3次计算•２.误差分析→→→→→→→→→→练习v1.进行中和滴定实验时下列操作可引起实验结果偏低的是( )vA.滴定前仰视,滴定后俯视vB.盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡(或前无气泡后有气泡)vC.滴定过程中,将标准液滴到锥形瓶外vD.锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗A思考v某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:v回答下列问题:v(1)Na2A溶液显 (填“酸性”“中性”“碱性”)，理由是（用离子方程式表示） v(2)若0.1mol·L-1NaHA溶液的PH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11mol·L-1(填写“>”“=”或“<”)。

理由:v(3) 0.1mol·L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺v序是 碱性