广东省云浮市罗平中学2020-2021学年高二化学联考试卷含解析.docx

广东省云浮市罗平中学2020-2021学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 重氮甲烷（CH2N2）能与酸性物质反应：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是A．H-CHO   B．C6H5OH   C．C6H5CH2OH   D．C6H5COOH参考答案：B2. 在2A+B ==== 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是　        （    ）　　　　　　　　　A．v(A)=0.5 mol·（L·s）-1         B．v(B)=0.3 mol·（L·s）-1C．v(C)=0.8 mol·（L·s）-1         D．v(D)=1 mol·（L·s）-1参考答案：B略3. 向平底烧瓶中放入氢氧化钡固体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵固体，塞紧瓶塞在瓶底和木板间滴少量水，如图所示，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板上因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。

下列结论正确的是(　　)A．该反应是一个熵减的反应B．该反应ΔH>0，ΔH－TΔS<0C．吸热反应在常温下一定不能进行D．能自发进行的反应一定能迅速发生反应参考答案：B略4. 下列气体只能用排水集气法收集的是A．NO             B．NO2         C．SO2           D．NH3参考答案：A5. 在T℃时，硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2S?HS﹣+H+、HS﹣?H++S2﹣，若使溶液的pH减小，则下列选项一定正确的是（　　）A．c（S2﹣）增大 B．c（HS﹣）减小C．不变 D．c（H2S）减小参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．  分析：若使溶液的pH减小，即氢离子浓度增大，升温、增大硫化氢浓度或加入盐酸，溶液的pH都会减小，弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，据此分析．解答：解：A、增大硫化氢浓度或加入盐酸，溶液的pH都会减小，增大硫化氢浓度时，c（S2﹣）增大，加入盐酸时，c（S2﹣）减小，故A错误；B、增大硫化氢浓度时c（HS﹣）增大，故B错误；C、弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，温度不变其值不变，故C正确；D、加入盐酸时，c（H2S）增大，故D错误；故选C．点评：本题考查了电离平衡移动的影响因素和溶液的pH变化，注意从影响弱电解质电离平衡移动的因素分析，题目难度不大6. 随着碳原子数目的增多，碳元素的质量分数也增大的是A、烷烃同系物                    B、烯烃同系物C、炔烃同系物                    D、苯的同系物参考答案：A7. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F第一电离能依次增大D．Na、K、Rb电负性逐渐减小参考答案：C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系． 分析：A、根据Na、Mg、Al原子的核外电子排布分析；B、根据P、S、Cl最外层电子数目=元素的最高正价（氧、氟除外）；C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第VA族反常；D、同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱．解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13，原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，故A正确；B、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高正化合价分别为+5、+6、+7，故B正确；C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第VA族反常，O、N、F第一电离能依次增大，故C错误；D．同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱，则Na、K、Rb元素的电负性逐渐减小，故D正确．故选C．点评：本题考查元素周期律，明确同主族、同周期元素的性质变化规律是解答本题的关键，难度不大．8. 与CH2=CH2→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是(　　)A．CH3CHO→C2H5OH                  B．C2H5Cl→CH2=CH2            D．CH3COOH→CH3COOC2H5参考答案：A9. 紫草宁（shikonin，见下图）是从生长在亚洲学名叫Lithospermum erythrorhizon的一种植物的根部提取出来的红色化合物。

几个世纪以来用做民间药物，如今用于配制治疗跌打损伤的膏药下列说法不正确的是（    ）A．紫草宁的分子式为C16H16O5B．等量的紫草宁与NaOH溶液、浓溴水反应，消耗NaOH、Br2 的物质的量之比为3:4C．紫草宁既能发生氧化反应又能发生还原反应D．常温下紫草宁不易溶于水参考答案：D10. 下列有关金属的说法正确的是（    ）A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动参考答案：略11. 下列有关废弃物处理的说法中，正确的是A．垃圾处理常用的方法是卫生填埋、焚烧等，但这些处理方法各有利弊B．废电池必须集中处理的首要原因是回收其中的各种金属、石墨电极及塑料包装等C．填埋垃圾不需处理，只要深埋即可D．采用垃圾焚烧发电技术不产生有害气体，故适宜推广参考答案：A略12. 以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式：   C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) ==2CO2 ( g )+H2O ( l )   △H = －1300kJ / mol  的说法中，正确的是 A．当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量参考答案：AD略13. 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A．c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)B．c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+c(ClO－)+C(OH－)C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)D．c(Na+)=c(HCO3－)+ c(CO32－) + c(H2CO3) +c(ClO－) +c(HClO)参考答案：A略14. 某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片断为：。

则生成该树脂的单体的种数和化学反应所属类型正确的是A．1种，加聚反应      B．2种，缩聚反应C．3种，加聚反应      D．3种，缩聚反应参考答案：D该高聚物的链节为，单体除了苯酚()、甲醛(HCHO)外，还有苯胺()，三者物质的量之比为1∶2∶115. 下列物质中，一定能因发生化学反应而使溴的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．甲苯         B．C3H6      C．C5H12      D．C2H4参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入 约20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生此时水浴加热，发生化学反应过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出，点燃气体，有绿色火焰试回答：（1）B逸出的主要气体名称__________；（2）D瓶的作用是___________________；（3）E管的作用是                       ；（4）F管口点燃的气体分子式__________________。

5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是                       ；（6）由A中发生的反应事实，可推断出的结论是                       参考答案：（1）氯化氢     （2）干燥氯化氢气体     （3）导气，冷凝乙醇蒸气（4）CH3CH2Cl    （5）乙醇与氯化氢反应生成的水被无水硫酸铜吸收后形成胆矾（6）写出该方程式，说明醇中羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0mol SO2、4.5mol O2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L．请计算（写出计算过程）：（1）10min内SO2的转化率；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比（最简整数比）；（3）平衡常数K．参考答案：（1）10min内SO2的转化率为60%；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比为19：16；（3）平衡常数K为7.5L/mol．解：10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，c（SO2）=0.50mol/L，c（O2）=0.45mol/L，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L，则                  2SO2  + O2       2SO3起始浓度（mol/L）  0.50   0.45       0变化浓度（mol/L）  0.30   0.15      0.30平衡浓度（mol/L）  0.20   0.30      0.30（1）10min内SO2的转化率为×100%=60%，答：10min内SO2的转化率为60%；（2）同温同压下，物质的量与压强成正比，则容器内反应前与平衡时的压强之比为=19：16，答：容器内反应前与平衡时的压强之比为19：16；（3）平衡常数K===7.5L/mol，答：平衡常数K为7.5L/mol．18. 今有CH4、HCHO、O2三种成分的混合气体，同温同压下与乙烷气体的密度相同。

问：(1)混合气体中CH4和O2的物质的量之比为多少？(2)若某条件下水为气态，气体的摩尔体积为50L/mol，在该条件下点燃混合气体，混合气恰好完全燃烧，共生成CO2 13.2g，求原混合气体中氧气的物质的量和生成的混合气体在该条件下的密度参考答案：解析  (1)CH4、HCHO、O2三种气体的分子量分别为16、30、32，而混合气的平均分子量即为C2H6的分子量30.正巧与HCHO的分子量相同．故CH4和O2组成气体的平均分子量必须为30，用十字交叉法求出其物质的量比．即 nCH4 : nO2 ＝ 1 : 7(2) nCO2＝＝0.3(mol)设原有CH4 xmol，则nHCHO＝(0.3－x)mol，nO2＝7x mol.CH4完全燃。