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word完整版)化学必修一常考题型高一上期末化学常考题型☆是较难题，★是难题一． 合金1下列物质不属于合金的是（ ）A铁锈　　　B、不锈钢　　　　C、青铜　　　D、焊锡2下列物质不属于合金的是（　 ）A． 青铜 B． 铝 C． 钢 D． 生铁3合金具有许多优良的性能．下列物质不属于合金的是A青铜 B.水银 C.碳素钢 D黄铜二． 实验仪器与实验操作（必考）4(1）现仅有下列仪器：烧杯、铁架台(带铁圈)、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶,从缺少仪器的角度分析,不能进行的实验项目是_____．A．过滤   B．蒸发    C．萃取    D．分馏 　　（2)用下列仪器的编号回答问题：①容量瓶  ②蒸馏瓶  ③滴定管  ④量筒  ⑤烧杯  ⑥蒸发皿  ⑦分液漏斗a．使用时必须检查是否漏水的有_____；b．标有使用温度的有_____．5（1）选用下列物质填空（填序号):①二氧化碳，②二氧化硫，③氮氧化物,④氟氯昂①会破坏臭氧层的物质是_____．②过量会导致温室效应加剧的物质是_____．③造成酸雨的物质是_____．④导致光化学烟雾的物质是_____．(2）用下列仪器的编号回答问题：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③分液漏斗，④量筒，⑤试管，⑥烧杯,⑦蒸发皿，⑧坩埚①可以直接用酒精灯加热的是_____；②使用时必须检查是否漏水的是_____．6下列有关实验的叙述，不正确的是( )(填标号）。

①用天平称取固体烧碱时，将NaOH固体放在垫有干净滤纸的托盘上②配制一定浓度的硫酸时,先往容量瓶加水,然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入容量瓶,最后加水至刻度,摇匀③用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液分离④把玻璃管插入带孔橡皮塞前,应先把要插入的一端用水湿润⑤浓硫酸不慎溅在皮肤上,立即用稀氢氧化钠溶液冲洗⑥滴管取液后切忌将其平放或倒置⑦用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上7下列有关实验的叙述正确的是（)A.用分液的方法分离水和酒精的混合物B.蒸馏时,温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的底部C容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液D配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量585gNaCl固体8下实验装置不用于分离物质的是（ ）A B. C. D.9下列实验基本操作（或实验注意事项)中,是处于实验安全考虑的是（ ）①给盛有液体的烧瓶加热时,需要加碎瓷片或沸石②用H2还原CuO时应先通H2再点燃酒精灯③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中．A.①②③④ B.①③④ C.③④ D.只有③10列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（ )A。

用过滤的方法分离溶液和胶体B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用四氯化碳萃取碘水中的碘D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体11.三组混合物：①苯和水、②汽油和柴油、③碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是（ )A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液三． 电解质(必考) 12下列物质中，属于电解质的是（　)A．CO2B．H2C．Na2SO4D．Cu13判断下列物质中属于电解质的是(　　)A．熔融的硝酸钾B．蔗糖C．金属铜D．食盐水14.下列物质中，属于电解质的是______________（填序号)，写出任意电解质在水溶液中的电离方程式_______________ A．氯化钠溶液  B．硫酸  C．醋酸   D．氯化银   E．酒精  F．蔗糖  G．氨气H．三氧化硫    I．铜  J．硫酸钡．四． 物质的量 （必考）15用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.1 mol N2所含有的原子数为NAB.标准状况下，224 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，224 L氯化氢所含的原子数为NAD.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等16.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的(   ）A。

1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下,224 L水中含有的水分子数为NAC等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAD常温常压下32g SO2与标准状况下112L N2含有相同的分子数17.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下，2.3g NA失去的电子数为01NAC.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1NA18. NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关NA的叙述中，正确的是（ )A1 mol任何物质所含的分子数均为NA个B.14 g氮气所含的N原子数为NA个C.标准状况下，224 L水所含的H2O分子数为NA个D在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2 NA个☆ 19. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）　A．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA　B．常温常压下，112L氯气所含的原子数目为NA　C．2.3g钠由原子变成离子,失去的电子数为11 NA　D．28g N2中所含的质子数目为7 NA20. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中，正确的是　A．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同　B．NA个Fe（OH)3胶体粒子的质量为107g　C．标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧气分子数数为NA　D．常温常压下17g氨气所含电子数目为10NA21。

下列有关01mol•L-1NaOH 溶液的叙述正确的是（ ）A.1L该溶液中含有NaOH 40gB.100mL该溶液中含有OH—001molC.从1L该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为001mol•L—1D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•L-1NaOH溶液☆22现用5mol•L—1的氢氧化钠溶液配制1mol•L-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A1：5 B1：4 C3:1 D.1：123.下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ）A.150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C150 mL 2 mol/L KCl溶液 D.75 mL 1 mol/LAlCl3溶液五． 胶体24当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是( )A①② B.②③ C.①④ D.②④25下列不存在丁达尔效应的分散系是：( ）A.有尘埃的空气　　 B.溴水C.沸水中加几滴FeCl3浓溶液　　　D．淀粉溶液☆26.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )A。

分散质颗粒直径都在1nm—100nm之间  B.能透过半透膜 C.加热蒸干灼烧后都有氧化铁生成     D.呈红褐色　A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠D．磷酸钠溶液27.氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是(　）☆28下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A.①②③ B.①②⑤ C①②③⑤ D.①③☆29下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解"现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向硅酸胶体中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液；③向氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①③④ B.①② C③④ D②③六． 物质的分类 （必考）30.在下列物质种类中，前者包含后者的是( ）A混合物 　溶液 B.电解质 　化合物C.浊液　 胶体 D酸性氧化物　　非金属氧化物31.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上,如下图．做“硫酸的性质"的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是( ）A。

A BB C.C DD七． 氧化还原反应 (必考）32.下列关于氧化还原反应说法正确的是（ )A.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂☆33氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下:CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是( )A.既不是氧化剂也不是还原剂 B.是氧化剂C.是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂☆34.在下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是( ）AF2+H2O（生成O2和HF) BNa+H2OCNaH+H2O（生成H2和NaOH） DNa2O2+H2O35下列关于 NO2跟 H2O反应的说法中，正确的是（ )ANO2只作氧化剂 BNO2只作还原剂C.NO2既作氧化剂，又作还原剂DNO2既不作氧化剂，又不作还原剂36有反应：①2H2O+Cl2+SO2====H2SO4+2HCl②2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O针对上述两个反应回答:（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为　      ，还原剂的还原性强弱顺序为　         。

2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为　       1 SiO2+3C═SiC+2CO↑在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比( ）A.2：1 B.1：2 C.5：3 D.3：538.用02mol/L的Na2SO3溶液60mL，恰好将4×10-3mol， XO4—还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A.+4 B3 C.+2 D.+139实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是（　　)ANaNO2是氧化剂 B生成1molN2时转移的电子为6molCNH4Cl中的N元素被还原 DN2既是氧化剂又是还原剂40.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高．（1)用“线桥法”表示出电子转移情况:2。