催化剂对化学反应速率的影响2.ppt

第二章 化学反应速率和化学平衡第二节 影响化学反应速率的因素,第二章 化学反应速率和化学平衡第二节 影响化学反应速率的因素,思考,问题,浓度、温度、压强对化学反应速率有什么影响？他们是如何改变化学反应速率的,浓度对化学反应速率的影响,其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率,内容,原因,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快,复习回忆,温度对化学反应速率的影响,内容,原因,其它条件不变，升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小,温度升高,分子热运动加快,碰撞频率提高,分子获得更高的能量,活化分子百分数提高,有效碰撞次数提高,压强对化学反应速率的影响,内容,对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的 浓度，反应速率加快,原因,增大压强,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快,你想到了什么,催化剂对化学反应速率的影响,在实验中,2KClO3 2 KCL+3O2,MnO2,这些你想到了吗,在生活中,用洗衣粉的成分加快去污,苹果释放的乙烯催熟的香蕉,催化剂对化学反应速率的影响,结论】其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变 反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应 速率减慢,能量,反应过程,E1,E2,反应物平均能量,生成物平均能量,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,没加催化剂,加了催化剂,四、催化剂对反应速率的影响,正催化剂,改变反应的途径,降低反应的活化能,活% n总不变,V,E3,反应速率理论本质探讨,碰撞理论解释各外界因素对速率的影响,催化剂,改变反应的途径，不改变结果,正催化剂,降低反应的活化能,活% n总不变,V,0,对可逆反应而言，催化剂既能催化正反应又能催化逆反应” 试利用如图原理加以解释,解释,注意,凡是能改变反应速率而自身在化学变化前 后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。

使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间 没特别指明一般指正催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 催化剂一定的具有选择性和高效性 催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒,其他因素：其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响,总结,各条件对速率的影响大小是： 催化剂 温度浓度=压强(体积变化引起的) 各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析,1下列说法正确的是（） 参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 决定化学反应速率的主要因素是浓度 不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率,练习,A B C D,下列说法不正确的是() A升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡,练习,2009广东理基,已知汽车尾气无害化处理反应,2NO(g)2CO(g,N2(g)2CO2(g,练习,把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生的速率的因素是（ ） A盐酸的浓度B铝条的表面积 C .溶液的温度D.加少Na2SO4,2007广东理基26,2008海南化学15)（8分）反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是________反应（填“吸热”“放热”）； （2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ ___________，原因是_____,3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________,E2________（填“增大”“减小”“不变”,A(g)+B(g,C(g)+D(g,E1,E2,能量,反应历程,放热,没有,催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应的始态和终态的能量，因此对反应热没有影响,减小,减小,2009理综山东卷，14) 2SO2(g)O2(g,是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是( ) A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B增大反应体系的压强、反应速度一定增大 C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达 到平衡的时间 D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v,2SO3(g,练习,V2O5,The End,谢,谢,大,家,知识回顾Knowledge Review,祝您成功。