-全国地区中学化学竞赛试题元素周期律(26页155题).doc

元素周期律A组1．元素周期律与原子结构理论出现的年号A 前者大 B 后者大 C 相等 D 不能确定2．第二周期非金属元素形成常温下的气态氢化物和气态氧化物的种类A 前者大 B 后者大 C 相等 D 不能确定3．元素性质呈周期性变化的根本原因是A 核外电子排布呈周期性变化B 元素的相对原子质量逐渐增大C 核电荷数逐渐增大D 元素化合价呈周期性变化 4．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为生命元素的 R 元素，对延长人类的寿命起着重要的作用已知 R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为 RO,则R元素的名称为A 硫 B 砷 C 硒 D 硅5 •某元素的最高价含氧酸的阴离子符号是 RO「，则该元素的气态氯化物的化学式是A HR B H 2R C RH 3 D 不能确定6 •下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是2－ 3＋A Na －Mg B S 2－－S C Mg －N D Al －Al 3＋7 •下列所表示的元素最高价氧化物或气态氢化物的分子式正确的是A H 2S B SO 2 C P 2O3 D H 2O2&某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同，该元素的单质与酸反应放出氢气 的物质的量比为2 : 3。

该元素为A Na B Mg C Al D K9 .有X元素和Y元素组成的化合物 A和B, A的分子构成为 XY,其中含Y53.33%,化 合物B中含Y为36.36%，贝U B的分子式为A X 2Y5 B XY 2 C X 2Y D X 2Y310.某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出 H2的物质的量之比为 1: 1，则该元素为A 铍 B 镁 C 铝 D 钠11 .下列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是A Mg B S C Cl D Si12. 下列元素最高价氧化物对应的水化物溶液（相同物质量浓度）的 pH值最小的是A 铝 B 磷 C 钡 D 硫13. 已知A B是除第一周期外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物 AmBn 在此化合物中，所有离子均能满足稀有气体原子的稳定结构，若 A的核电荷数为a,则B的核电荷数不可能为A a ＋8－m－n B a －8＋m＋n C a －m－n D a ＋16－m－n14. 有X、Y、Z三种元素，X与Y可以形成XY XW两种化合物Z与X、Y分别形成X乙和乙丫两种化合物；在这两种化合物的分子中，总的电子数都为 10个。

则X、Y、Z三种元素分别是A C 、 N、 O B C 、 O、 H C C 、 H、 O D H 、 N、 O15．按 C、 N、 O、 F 的顺序，其性质表现为递减的是A 最外层电子数 B 原子半径C 非金属性 D 单质的氧化性 16．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是A 原子半径比阴离子半径小B 原子半径比阴离子半径大C 原子半径比阳离子半径小D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大17 ．下列各项比较正确的是A 稳定性：NstO> Na2O2> H2O2 B 粒子半径：C「> Na+ > F「> COC 熔点：二氧化硅〉钠>镁>铝>冰>干冰 D 氧化性：Cl2> Br2>Fe3+ >I 2>S18．还原性随核电荷数的增加而增强的是－ － － 3－ 2－ －A Na 、 Mg、 Al B Li 、 Na、 K C I －、 Br－ 、 Cl － D P 3－、 S2－、 Cl －19. X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构 X的离子半径大于 Y的离 子半径，Y可与Z形成ZYa型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是A X > Y> Z B Z > X> Y C Z > Y> X D Y > X> Z20. X、Y、Z是三种主族元素。

已知 X时与丫"具有相同的电子层结构， Z1"半径大于Yn －半径，则它们的原子序数由大到小的顺序是A Z > X> Y B X > Y> Z C X > Z> Y D Z > Y> X21. HF、 H2O、 CH4、 SiH 4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是A CH 4< HzO< HFv SiH4 B SiH 4< HFv CH4v HbOC SiH 4< CH< HbO< HF D H 2O< CH4< HF< SiH422. 下列各项比较正确的是A 稳定性： Na2O> Na2O2> H2O2B 粒子半径 ：Cl －> Na＋> F－> O2－C 熔点：二氧化硅>钠>镁>铝>冰>干冰D 氧化性： F2>Cl 2> Br2> I 2> S23.有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质A HI 、 HBr、 HCl、 HF BC 石英、食盐、干冰、钾24. 下列离子半径之比大于2＋A Mg 2＋/Mg B Cl/Cl25. 下列各微粒的半径比大于A R （Na＋）/R（ F－）3＋ 2＋C R （Fe3＋） /R（Fe2＋）26.是重油、柴油、煤油、汽油D KI 、 I 2、 Hg、 O21 的是C N/O D Si/Al1 的是O） /R（ F）Cl－）/R（Br－）B RD R列化合物中，阳离子半径与阴离子半径的比值，最小的是A NaCl B BeI 2 C LiBr D LiI27．下列各组微粒按半径递增顺序排列，且两微粒电子数相同的是A K ＋—Ca2＋ B S 2－—Cl － C Na ＋—F－ D Al 3＋—S2－28．下列各组离子半径比较，错误的是－ － － 3＋ 2＋ ＋A Cl v Br v I B Al + > Mg > Na+C Rb > K> Na D P > S> O29．下列粒子按半径从小到大排列正确的是A Cl －v ClvBrvBr－ B Na vNa＋vKvK＋C Te v Sev Sv O D F －v Cl －v Br－v I －30．下列各组粒子按半径由小到大排列正确的是A F －、 Cl －、Na＋、Mg2＋ B Mg 2＋、Na＋、 F－、Cl －－ 2＋ ＋ － － ＋ 2＋ －C Cl －、 Mg2＋、Na＋、 F－ D Cl －、Na＋、 Mg2＋、F－31. X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X元素的阳离子半径大于 Y元素的 阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同， Z元素的原子半径小于 Y元素的原 子半径， X、 Y、 Z 三种元素原子序数的关系是A X > Y> Z B Y > X> Z C Z > X> Y D Z > Y> X32. AnJ Bn「、C三种主族元素粒子具有相同的电子层结构，关于它们的叙述正确是A 原子序数： C> B> A B 粒子半径： Bn －v An＋C C 是稀有气体的原子 D 原子半径： AvBv C33. R"、a7 Bm+都有相同的电子层结构，已知 n>m那么它们按离子半径关系排列 正确的A A n＋> Bm＋> Rx－ B R x－> Bm＋> An＋C R x－ > An＋ > Bm＋ D B m＋>An＋>Rx－34. a 元素的阳离子、 b 元素的阴离子和 c 元素的阴离子都具有和氩原子相同的电子 层结构，且b的阴离子半径大于 c的阴离子半径，则a、b、c三元素的原子序数大小顺序 为A a vbvc B a >b>c C b vcva D b vavc35. A+> B+> C2： 四种简单离子，离子半径大小是： D「> B+, B+> A+, B+> ,则四种元素的原子序数关系不可能是A C > B> D> A B B > D> C> AC D > B> C> A D D > C> A> B36. X和Y的阳离子具有相同的电子层结构， X元素的阳离子半径大于 Y元素的阳离 子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同， Z元素的原子半径小于 Y元素的原子半 径。

则 X、 Y、 Z 三种元素原子序数的关系是A N X> NY > NZ B N Y> NX> NZ C N Z> NX> NY D N Z> NY> NX37. A、B、C D E是同一周期的五种主族元素， A与B的最高氧化物对应的水化物 呈碱性，且碱性 B> A; C和D的气态氢化物稳定性为 C> D; E是这五种元素中原子半径最 小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为A ABCDE B CDABE C BADCE D ECDBA38. A、B、C D E是同周期的五种元素， A和B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B> A; C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性， 且酸性C> D;五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是A CDEAB B ECDAB C BAEDC D BADCE39. X、Y、Z和R分别代表四种元素如果 乂j bV j cZ"、dR"四种离子的电子层结构相同（ a、 b、 c、 d 为元素的原子序数） ，则下列关系正确的是A a — c = m— n B a — b = n— m C c — d= m+ n D b — d= n + m1 个电子形成惰性气体原子的电子层结40. A与B两种元素的原子，当它们分别获得 构时，A放出的能量大于 B,则可推断A A 的氧化性小于 B B A －的还原性大于 B－C B －的还原性大于 A－ D A 的氧化性大于 B41•有X元素和Y元素组成的化合物A和B, A的分子构成为 XY,其中含 Y53.33%,化合物B中含Y为36.36%，则B的分子式为A X 2Y5 B XY 2 C X 2Y D X 2Y342. 按热稳定性递增的顺序排列的一组氢化物是A H 2S、 HCl、 HBr B H 2S、 HCl、 HFC H 2O、 H2S、 HCl D CH 4、 NH3、 PH343. 下列四组气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序排列，其中正确的是A H 2S－HF－ HI B HCl － HBr－ AsH3C H 2Se－ H2S－ H2O D NH 3－ PH3－ H2S44. 某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出 H2 的物质的量之比为1 : 1,则该元素为A 铍 B 镁 C 铝 D 钠45. 还原性随核电荷数的增加而增强的是A Na 、 Mg、 Al B Li 、 Na、 K C Cl －、 Br－、 I － D Al 、 Mg、 Na46. 下列哪些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果A 次氯酸的酸性比硫酸弱 B 氯能置换硫化氢中的硫C 硫离子的还原性比氯离子强 D 硫能在空气中燃烧,而氯则不能47 .下列说法正确的是A IA族元素的金属性比n A族元素的金属性强B WA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小48. 现有X、Y、Z、W四种主族元素。

若 X的阳离子与 Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子的氧化性大于等电荷的 X的阳离子的氧化性， Z的阴离子半径大于等电荷的 Y的阴离子半径，四种元素的原子序数由大到小的顺序正确的是A Z > X> Y>W B W >X>Y>ZC X > Z> Y> W D Z > Y> X> W49. 下列物质的。