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湖南人文科技学院化学与材料科学化学与材料科学系化学化学 专业专业07级 2009---2010学学年第2学期物理化学（二）物理化学（二）课程考核试卷 考核方式考核方式: （闭卷（闭卷) 考试时量：考试时量：120 分钟分钟 题题 号号 一一 二二 三三 四 五五 总分总分 合分人合分人 复查人复查人 实 得 分实 得 分 一、单选题（本题共一、单选题（本题共 20 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 40 分，将正确答案填入下表中）分，将正确答案填入下表中） 题 次 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答 案 题 次 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答 案 1．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析正确的是 ： (A) 发生电子传导；(B) 发生质子传导； (C) 离子荷质比大；(D) 离子水化半径小 2．在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO3溶液，测出在阳极部 AgNO3的浓度增加了 x mol， 而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出, 则 Ag+离子的迁移数为： (A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y 3．用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol·kg-1和 0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000  和 500 ，则它们依次的摩尔电导率之比为 ： (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10 4．电极 AgNO3(m1)|Ag(s)与 ZnCl2(m2)|Zn(s)组成电池时，可作为盐桥盐的是： (A) KCl (B) NaNO3 (C) KNO3 (D) NH4Cl 5. 下列电池中，电池的电动势与 Cl-离子的活度无关的是 ： (A) Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt (B) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag (C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt (D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag 6. 以石墨为阳极，电解 0.01 mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出： (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与 O2混合气体 (D) 无气体析出 7．已知 Mr(PbSO4)= 303，将铅蓄电池在 10.0 A 电流下充电 1.5 h，则 PbSO4分解的量为： (A) 0.1696 kg (B) 0.0848 kg (C) 0.3392 kg (D) 0.3564 kg 8. 某反应，当反应物反应掉 5/9 所需时间是它反应掉 1/3 所需时间的 2 倍，则该反应是： (A) 一级反应 (B) 零级反应 (C) 二级反应 (D) 3/2 级反应 9. 半衰期为 10 d 的某放射性元素净重 8 g，40 d 后其净重为： (A) 4 g (B) 2 g (C) 1 g (D) 0.5 g 10 连串反应 Ak1Bk2C 其中 k1= 0.1 min-1， k2= 0.2 min-1，假定反应开始时只有 A，且浓度为 1 mol·dm-3 ，则 B 浓度达最大的时间为： (A) 0.3 min (B) 5.0 min (C) 6.93 min (D) ∞ 11. 在反应 Ak1Bk2C，Ak3D 中，活化能 E1> E2> E3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择： (A) 较高反应温度；(B) 较低反应温度；(C) 适中反应温度；(D) 任意反应温度 12. 反应速率的简单碰撞理论中引入了概率因子 P，可表示为反应截面与碰撞截面之比（ r／ AB） ，于是： (A) P>1 (B) P 0 , (B) (/T)p< 0 , (C) (/T)p= 0 , (D) 无一定变化规律 16. 在相同温度下，固体冰和液体水的表面张力哪个大： (A) 冰的大 (B) 水的大 (C) 一样大 (D) 无法比较 得分 评卷 人 系别系别 班级班级 学号学号 姓名姓名 共 6 页 第 1 页 共 6 页 第 2 页 17. 能在毛细管中产生凝聚现象的物质是由于该物质的液体在毛细管中形成(1) 凸面， (2) 凹面，(3) 平面； 其在毛细管内液面上的饱和蒸气压 p， (4) 大于平面的， (5) 等于平面的，(6) 小于平面的。

正确的答案是： (A) （2） ， （4） (B)（1） ， （5） (C)（3） ， （6） (D)（2） ， （6） 18. 天空中的水滴大小不等, 在运动中, 这些水滴的变化趋势是： (A) 大水滴分散成小水滴, 半径趋于相等 (B) 大水滴变大, 小水滴缩小 (C) 大小水滴的变化没有规律 (D) 不会产生变化 19. 把细长不渗水的两张白纸互相靠近(距离为 d )， 平行地浮在水面上, 用玻璃棒轻轻地在两纸中间滴一滴肥皂液, 两纸间的距离将： (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) (A).(B).(C)都有可能 20. 在稀的砷酸溶液中，通入 H2S 以制备硫化砷溶胶 (As2S3)，该溶胶的稳定剂 H2S，则其胶团结构式是： (A) [(As2S5)m·nH+,(n-x)HS-]x-·xHS- (B) [(As2S5)m·nHS-,(n-x)H+]x-·xH+ (C) [(As2S3)m·nH+,(n-x)HS-]x-·xHS- (D) [(As2S3)m·nHS-,(n-x)H+]x-·xH+ 二、填空题（本题共二、填空题（本题共 5 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 10 分）分） 21. 浓度为 m 的 Al2(SO4)3 溶液，其正、负离子的活度系数分别用  + 和  - 表示，则其  = ；a = 。

22. 电池 Ag,AgCl(s)│CuCl2(m)│Cu(s) 的电池反应是________________________________, 电池 Ag(s)│Ag+(aq)‖CuCl2(aq)│Cu(s) 的电池反应是____________________________ 23. 从理论上分析电解时的分解电压, E分解=__________________________, 而且随电流强度 I 的增加而_____________ 24. 实验证明，在水溶液中甲酸甲酯、乙酸甲酯的水解反应活化能相近，但速率常数相差甚 远，造成这一差别的原因主要是__________________________ 25. 乳状液可分 O/W 型和 W/O 型 一般说来, 若乳化剂是憎水性的, 形成的是_______型乳状液; 若乳化剂是亲水性的, 形成的是_________型乳状液 三、判断题（本题共三、判断题（本题共 10 小题，每小题小题，每小题 1 分，共分，共 10 分）分） 26. 用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol·kg-1和 0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000  和 500 ，则它们的摩尔电导率之比为 1 : 5 。

（ ） 27. 在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而增大 （ ） 28. 某电池在 298 K、p下可逆放电时，放出 100 J 的热量，则该电池反应的焓变值rHm 为–100 J: （ ） 29. 电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是标准还原电势最小者 （ ） 30. 在平行反应中要提高活化能较低的反应的产率，应采取的措施为降低反应温度 （ ） 31. 过渡态理论中的活化络合物就是处在鞍点时的分子构型 （ ） 32. 在绝热条件下，将液体分散成小颗粒液滴，液体的温度将下降 （ ） 33. 微小晶体与普通晶体相比较，微小晶体的饱和蒸气压大 （ ） 34. 用同一支滴管滴下相同体积的水和苯，苯的滴数多。

（ ） 35. 当吸附是多分子层的时候，可以使用 Langmuir 吸附等温式进行计算 （ ） 四、计算题（本题共四、计算题（本题共 2 小题，每小题小题，每小题 10 分，共分，共 20 分）分） 36. （10 分）(4199)298K 时有电池：Pt,H2(p)|KOH(a=1),Ag2O(s)|Ag(s)，已知 E(Ag2O|Ag)=0.344 V， fHm(H2O,l)= - 286.0 kJ·mol-1， fHm(Ag2O,s)= - 30.57 kJ·mol-1试求： (1) 电池的电动势, 已知 Kw=1.0×10-14； (2) 电池反应的rGm，rHm，rSm，Qr和pTE)(； (3) 若电池在短路下放电，程度与可逆反应相同时，求热效应为多少 得分 评卷 人 得分 评卷 人 得分 评卷 人共 6 页 第 3 页 。