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xx最新高一化学暑假作业答案 　　1.③ 2.①③⑤⑦ 3.② 4.②③⑤ 5(1)Cl2+H2O===HCl+HClO (2)+1(3)浅黄绿色、Cl2、白色沉淀、Cl-、氯水中有盐酸所以变红又因为有次氯酸所以褪色(4)取少量水样，参加硝酸银溶液，假设生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，那么证明矿泉水或纯洁水是用自来水假冒的 　　6.6.02×1023，0.5， 14g 7.11：16，11：16，11：16，16：118.16：99.③10.0.8mol/L,0.32g, 0.08mol/L11.(1)27.2(2)⑤④②⑥②⑦⑧⑨ 　　(3)①计算 ②量取 ③溶解转移 ④洗涤转移 ⑤定容摇匀(4)①B ②C ③B ④B 　　12.(1)探究氯气具有漂白性的条件(2)吸收气体A中的水(3)枯燥的布条不褪色，湿润的布条褪色(4)没有尾气处理装置，造成环境污染;用氢氧化钠溶液吸收 　　13.②④⑤ 14.( 1)不大　银白色　固体(常温下)(2)①4K+O2===2K2O; 　　③2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)观察、类比预测、实验验证(5)观察外观、性质 　　预测、物质性质实验和观察、解释和结论 　　15.解：外表已局部氧化的钠与水发生的反响有： 2Na + 2H2O=NaOH + H2↑、Na2O + H2O=2NaOH 　　(1)2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2↑ 　　2 mol 22400 mL 　　(0.02 mol) 224 mL 　　m (Na)= 0.02 mol×23 g / mol = 0.46 g 　　(2) m (Na2O)= 0.77 g — 0.46 g = 0.31 g n (Na2O)= 0.31 g ÷62 g / mol = 0.005 mol 　　n (NaOH)= n (Na) + 2 n (Na2O)= 0.02 mol+2×0.005 mol = 0.03 mol 　　C (NaOH)= n (NaOH)/V= 0.03 mol/L 　　答：(1)该金属钠样品中含金属钠0.46 g。

2)所得溶液NaOH的物质的量浓度约为0.03 mol/L 　　1. CD 2.(1)A不成盐氧化物(2)C原子(3)D是固体，不是气体 (4)D不是物理变化 3.② 4.④ 5.先沉淀后溶解，稀硫酸先使Fe(OH)3胶体聚沉，后稀硫酸与Fe(OH)3沉淀生成硫酸铁溶液 6 a.强电解质③⑦⑧b.弱电解质⑨c.非电解质④⑥d.单质⑤e.混合物①②⑩7.①④⑥⑧⑨ 8.B 9.Cu、O 10.(1)锰 氯(2)1:5 (3)7.1g 0.2 　　11.(1)1，3，2，3 CO2(2)Fe2O3，CO，Fe2O3 ，CO (3)CO，Fe2O3 　　12. (1)Fe，2Fe3++ Fe = 3Fe2+ (2)Cl2 ，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 13.KS溶液，溶液变血红色;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 14.(1)①⑥，③，④，②⑤ 15.②④⑤ 16.Fe2+或Fe2+和Cu2+ 　　17. Ag　　18. 2.8g 　　1.(1) 产生白色沉淀(或白色混浊) Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 　　(2)Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 　　2.(1)A 因为中和等量的H+，Na2HCO3比NaHCO3的用量少(质量比为53∶84) 　　(2)B 因为产生等量的CO2时，NaHCO3比Na2CO3的用量少(质量比为84∶106)，且产生CO2的速率大。

　　(3)A 因为Na2CO3碱性强，洗涤效果好 　　(4)B 因为适量中和局部胃酸，假设用苏打，碱性太强，有腐蚀性，不利于人的安康 　　3.(1)NaOH溶液 浓硫酸 稀硫酸 　　(2)CO b 甲 CO2+2OH-==CO32-+H2O 　　(3)CO2 a b CO32- +2H +==CO2+H2O 　　4.①5.3g 4.2g ②3mol·L-1 　　5.(1)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去，放置一段时间后又逐渐恢复红色 　　(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去，不再恢复红色(或仍为无色) 　　(3)溶液的红色比原来加深 　　6.(1)H2S NO NO2 SO2 　　(2) 　　(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO 22.4L 　　7.(1)D 溴水的橙红色褪去 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 　　(2)A 有浅黄色沉淀生成 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 　　(3)B 紫色石蕊变红 　　(4)漂白 溶液内有气泡冒出，并逐渐恢复红色 因SO2与品红生成一种不稳定的无色物质，该物质受热分解出SO2，使品红又恢复颜色 　　(5)吸收尾气中的SO2气体，防止其污染空气 2OH-+SO2=SO32-+H2O 　　(6)原因一：硫酸浓度太低，SO2在水中的溶解度较大 用浓度较大的硫酸 　　原因二：Na2SO3被氧化变质使用没有变质的Na2SO3 　　(7)不能 因为硝酸有强氧化性，可将Na2SO3氧化成Na2SO4，从而不能产生SO2气体 　　8.解：(1)根据Cl质量守恒得关系式：BaCl2~2AgCl↓ 　　(2)由题意可知，步骤④所增加的质量是因BaCO3→BaSO4所致，设原混合物中Na2CO3的质量为x ，由关系式： 　　12.枯燥气体 使两种气体充分混合，同时通过观察气泡调节N2和H2的流速 NH3、 N2和H2的混合气体 用蘸有浓盐酸的璃棒接近导管口，有白烟生成即证明该气体中含有氨气(答案合理即可) 　　13.氧气 　氮气 二氧化碳 镁在二氧化硫中燃烧，集气瓶内产生淡黄色的烟， 　　16.(1)< 因为用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反响时，随着反响进展演算浓度减小，最后不再反响，故产生的Cl2小于1mol;而用87g MnO2与足量浓盐酸反响时，MnO2完全反响，产生的Cl2的物质的量为1mol 　　(2)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O 　　17.　(1)故c(KI)=0.108mol·L-1 (2)V(Cl2) =0.60 L 　　18. 17.5mol·L-1 　　(2)H4SiO4(或H2SiO3)，2H++SiO32-+H2O==H4SiO4 (3)铁坩埚 　　8.C E AD ABCD 　　9.(1)CuSO4+Fe==FeSO4+Cu 　　(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+3H2O+CO2↑ 　　或Cu2(OH)2CO3+2H2SO4==2CuSO4+3H2O+CO2↑ 　　10.(1)参加氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反响，使罐内气压减小，小于外界气压。

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 　　(2)铝与氢氧化钠溶液反响生成氢气，使罐内气压增大 　　2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 　　11.(1)AlCl3 0.5 mol.L-1 NaOH 0.5 mol.L-1 。