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医药学缓冲溶液医学检验研究性论文医药学缓冲溶液医学检验研究性论文1.缓冲溶液及缓冲作用纯水在25℃时pH为7.0，但只要与空气接触一段时间后，因为一部分水与CO2反应生成了碳酸，而使PH值降到5.5左右或者在纯水中加入少量的强酸或强碱，pH值也会发生显著的变化但是也有些溶液加入少量强酸强碱，pH值基本保持不变如在1L含0.1molHAc和0.1molNaAc溶液中，加入0.1mol强酸（HCl）或0.1mol强碱（NaOH)溶液后，pH值基本保持不变这种能够抵抗外加少量强酸或强碱，而保持其pH值基本不变的溶液称为缓冲溶液缓冲溶液对强酸或强碱的抵抗作用称为缓冲作用2.缓冲溶液的组成缓冲溶液一般由两种物质组成，一种是物质是抵抗外加强酸，一种物质是抵抗外加强碱，这两种物质组成我们常说的缓冲对3.缓冲溶液的作用原理(1)弱酸及其盐的作用机制：现在以HAc（酸）―NaAc（碱）为例加以说明醋酸在缓冲溶液中为弱电解质，在溶液中仅有小部分醋酸分子电离成离子，大部分是以分子的形式存在，HAc溶于水后，一部分电离成H+和Ac-,另一部分H+和Ac-又重新结合成HAc分子，所以HAc的电离是一个可逆反应但是NaAc属于强电解质，在溶液中完全电离成Na+和Ac-，这样在溶液中就含有HAc分子、H+、Ac-、Na+，其中HAc分子、Ac-、Na+含量较多。

当此溶液加入少量强酸（HCl)时，HCl溶液完全电离出H+和Cl―，溶液中的[H+]浓度增加，增加的H+会和Ac-结合生成HAc分子，破坏了HAc原有的电离平衡，重新达到了一个新的平衡，避免溶液中的PH值突然降低，而保持了基本不变；当此溶液加入少量强碱（NaOH)时，溶液中的[OH―]浓度增加，增加的OH―会和H+结合生成H2O分子，破坏了HAc原有的电离平衡，重新达到了一个新的平衡，避免溶液中的PH值突然增加，而保持了基本不变；由此可见，缓冲溶液能够抵御外加少量的强酸强碱2)多元弱酸的两种盐的缓冲作用：现以NaH2PO4（酸式盐）―Na2HPO4（酸式盐）为例加以说明NaH2PO4、Na2HPO4都是强电解质，在溶液中能电离出Na+、HPO42―、H+和H2PO4―，（H2PO4―还可以电离出HPO42―、H+，但电离度很小，可以忽略不计）当有外加少量强酸（HCl)时，HCl电离出的H+就会和溶液中的HPO42―结合，破坏了H2PO4―原来的平衡，使平衡向生成H2PO4―方向移动，只到HCl消耗完，重新建立新的平衡当有外加少量强碱（NaOH)时，NaOH电离出的中的OH―就会和溶液的H+结合生成难电离的H2O分子，就破坏了H2PO4―原来的电离平衡，使平衡向着生成的H+和HPO42―方向进行，直到强碱中的OH―消耗完，建立起新的平衡，故PH值基本保持不变。

4.缓冲溶液在医学检验中的作用生物体内的多数化学反应都是酶促反应，每一种酶都要在特定的'酸碱条件下才具有活性如胃蛋白酶只有在pH=1.5～2.0的范围内才具有最佳活性，超出这一范围活性大大降低，甚至失去活性在化验肝功能时，要在pH为7.4的缓冲溶液环境下才能准确测定血清中丙氨酸氨基转移酶的含量如果测定过程中溶液的pH不稳定，就会引起测定误差，造成误诊正常人体血液的pH一般维持在7.35～7.45之间，为机体的各种生理活动提供保障若pH高于7.45会发生碱中毒，低于7.35会发生酸中毒，引发各种疾病甚至危及生命血液能保持如此狭窄的pH范围，主要原因是其中的多种缓冲对协调发挥缓冲作用，维持机体酸碱平衡5.小结缓冲溶液对维持着人体正常的血液pH范围其中H2CO3-NaHCO3是血浆中最主要的缓冲对，H2CO3-NaHCO3缓冲机制与肺的呼吸功能及肾的排泄和重吸收功能密切相关正常人体代谢产生的CO2进入血液后与水结合成H2CO3,H2CO3与血浆中的HCO3―组成共轭酸碱对，所以缓冲溶液在医学检验中有着重要的意义。