2024—2025学年湖北省重点高中智学联盟高三上学期10月联考化学试卷.doc

2024—2025学年湖北省重点高中智学联盟高三上学期10月联考化学试卷一、单选题(★★) 1. 2024年巴黎奥运会中， 化学在节能减排、运动器材优化、运动员表现提升等方面发挥重要的作用， 下列有关说法错误的是 A． 奥运火炬中的燃料为丙烷、丙烯、丁烷等， 它们都属于烷烃类化合物B． 网球拍采用碳纤维材质， 与传统金属材料相比， 碳纤维密度小、强度高C． 运动员领奖服采用再生尼龙和再生涤纶， 尼龙和涤纶可通过缩聚反应得到D． 塞纳河上的浮动太阳能发电站利用硅等半导体材料能直接将光能转化为电能 (★★) 2. 下列关于化学语言或图示正确的是 A． 的VSEPR模型： B． 顺-2-丁烯的球棍模型为： C． 冰醋酸的分子式： D． 基态As原子的价层电子排布式： (★★★) 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值下列叙述错误的是 A． 2mol液态水中含有的氢键数目为4NAB． 1molNa和足量O2完全反应转移的电子数目一定为NAC． 常温常压下， 22.4L甲醛含有的键数目小于2NAD． 1molCaC2中含有的离子数为2NA (★★) 4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A． 抗坏血酸具有还原性， 可用于抗氧化剂B． AgBr见光易分解， 可用于感光材料C． 硫酸铁可水解生成胶体， 可用于水的净化D． 具有强氧化性， 可用于防毒面具 (★★★) 5. 下列过程中， 对应的反应方程式正确的是 A． 氧化亚铁在空气中受热： B． 泡沫灭火器原理： C． 硫与浓硝酸： D． 二元弱酸亚磷酸溶液中滴加少量的NaOH溶液： (★★) 6. 下列实验能达到实验目的的是 A． 电解溶液， 制备金属MgB． 实验室制备并收集C． 除去溶在中的D． 通过注射器活塞右移， 验证Na与反应放热 A． AB． BC． CD． D (★★★) 7. 下列“类比”结果正确的是 A． 浓硫酸与足量Cu反应时硫酸不能完全消耗， 浓硫酸与足量Zn反应时硫酸也不能完全消耗B． 向滴有酚酞的NaOH溶液中分别通入和， 溶液均褪色， 说明和均具有漂白性C． 固体溶于水为放热过程， 固体溶于水也为放热过程D． 溶液显蓝色是因为溶液中存在晶体显蓝色也是因为存在 (★★★) 8. 某种具有菠萝气味的香料N的合成路线如下： 下列说法错误的是 A． 试剂X可能为溶液B． 用色谱法可检测到M中含有酯基C． Y和N都不存在顺反异构D． N可以发生取代、加成、氧化等反应 (★★★) 9. 短周期主族元素 、 、 、 的原子序数依次增大， Y和W位于同主族， 一种化合物的结构如图所示。

下列叙述正确的是 A． 第一电离能： B． 最高价含氧酸的酸性Z大于WC． 可通过置换反应证明非金属性： D． 基态Y原子处于最高能级的电子的运动状态有6个 (★★) 10. 据报道， 我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂， 在25℃下用 直接将 转化为含氧有机物， 其主要原理如图所示下列说法错误的是 A． 上述步骤中C原子的杂化方式发生了变化B． 和都为含极性键的非极性分子C． 步骤i到iv中消耗的与的物质的量之比为1： 2D． 根据以上原理， 步骤ⅵ生成HCOOH和 (★★★★) 11. 溶液A中存在 、 、 、 、 、 、 、 、 、 中的五种离子， 浓度均为 ， 溶液体积为1L对溶液A进行以下实验， 整个过程如图所示(部分产物省略)， 溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同 已知： 下列说法正确的是 A． 溶液A中一定存在， 可能存在B． 过滤操作时需要使用硅酸盐材质的实验仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗C． 沉淀乙溶于氨水后的产物中含有键D． 由溶液B生成沉淀甲的反应为非氧化还原反应 (★★★) 12. 我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂， 通过电解法将 转化为乙烯。

装置示意图如下下列说法正确的是 已知： 电解效率 A． 电极a的电势高于电极bB． 纳米Cu属于胶体， 可产生丁达尔效应C． 纳米Cu催化剂上发生反应： D． 若乙烯的电解效率为， 电路中通过1mol电子时， 产生0.075mol乙烯 (★★★) 13. 物质结构决定物质性质下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项性质差异结构因素A分子极性： 大于化学键的极性向量和B熔点： 高于晶体类型C第三电离能： Fe小于Mn价层电子排布D电负性： N小于O原子半径 A． AB． BC． CD． D (★★★) 14. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质， 其转化关系如图所示(部分产物已略去)下列说法正确的是 A． 若甲为单质铁， 则丙可能为或B． 若甲为强碱， 则丙溶液一定呈碱性C． 若乙是一种白色胶状沉淀， 则丙和甲生成乙的离子方程式为： D． 若X为， 则甲可能为 (★★★) 15. 已知1， 3-丁二烯与HBr加成的能量—反应进程图如图所示(图中 、 、 表示各步正向反应的焓变)下列说法错误的是 A． 反应时间越长， 1， 3-丁二烯与HBr反应得到1-溴-2-丁烯的比例越大B． 0℃、短时间tmin内， 的1， 3-丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7： 3(设反应前后体积不变)， 则生成3-溴-1-丁烯的平均速率为C． 1， 3-丁二烯与HBr反应， 生成3-溴-1-丁烯的反应热为， 生成1-溴-2-丁烯的反应热为D． 与烯烃结合的一步为决速步骤， 进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯 二、填空题(★★★) 16. 利用元素价—类二维图可以从不同角度研究物质的性质及其转化关系。

如图为 、 元素的价—类二维图回答下列问题： (1)b的化学式为 ___________ ， 的电子式 ___________ (2)e与h在碱性溶液中反应可得到i， 发生反应的离子方程式为 ___________ (3)按下图装置进行实验， 验证 高温分解产生的气体现有试剂： a． 溶液 b． NaOH溶液 c． 品红溶液 d． 溶液 则装置I、II、III中所需试剂依次为 ___________ (填标号) (4)在一定量NaOH溶液中通入一定量的 ， 二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)生成物中含有 、 、 三种含氯元素的离子， 其中 、 两种离子的物质的量( )与反应时间( )的曲线如图所示 ① 时， NaOH与 发生反应的总反应的化学方程式为： ___________ ②据分析， 生成 的反应是由温度升高引起的， 通入 的速度不同， 和 的比例也不同 若在原NaOH溶液中通入氯气的速度加快， 则反应后 ___________ 3(填“>”、“<”或“=”)；若 ， 则 ___________ mol(用含 的代数式来表示) 三、解答题(★★★) 17. 氮及其化合物对生命、生产生活意义重大。

是重要的化工原料， 可制备硝酸和肼( ， 具有较强还原性) (1)上述转化过程所涉及的物质： ① ② ③NaClO溶液 ④ 中， 属于电解质的是 ___________ 填写编号) (2)下列说法正确的是___________ A． 过量发生反应I的化学方程式为B． 步骤II应将溶液缓慢滴入NaClO溶液中C． 能与水反应生成， 故是的酸酐D． 反应II中理论上每生成消耗1molNaClO(3)若将体积比为3： 1的NO和 的混合气体4.48L(标准状况)通入足量NaOH溶液中， 若要保证气体被NaOH溶液完全吸收， 则最少需要通入 的体积为 ___________ L(标准状况) (4)① 可作为火箭发动机的燃料， 其燃烧热为 ， 则表示肼燃烧热的热化学方程式为 ___________ ②已知 、 、 都具有碱性， 且N原子的电子云密度越大， 碱性越强， 则三者的碱性由强到弱的顺序为 ___________ (5)若硝酸的结构可表示为： ， 已知硝酸与水分子可形成结晶水合物 ， 每个水分子形成三个氢键， 含有六元环状结构请写出 的结构式 ___________ (氢键用“…”表示)。

(★★★★) 18. 乳酸亚铁固体是一种很好的补铁剂， 在空气中易潮解和氧化， 实验室利用乳酸()与碳酸亚铁()制取乳酸亚铁晶体， 过程如下： I． 制备碳酸亚铁 操作步骤： i． 组装仪器如图， 检查气密性， 加入试剂； ii． 打开K， 调节三通阀； iii． 启动电磁搅拌器， 再次调节三通阀， 制取碳酸亚铁； iv． 关闭K， 将C中物质分离提纯， 获得碳酸亚铁固体 Ⅱ． 制备乳酸亚铁晶体 将制得的碳酸亚铁加入乳酸溶液中， 加入少量铁粉， 在75℃下搅拌使之充分反应， 然后再加入适量乳酸溶液经系列操作后得到产品 Ⅲ． 测定样品中铁元素的含量 称取5.0g样品， 灼烧至完全灰化， 加盐酸溶解配成250mL溶液， 取25.00mL于锥形瓶中， 加入过量KI溶液充分反应， 然后加入1～2滴淀粉溶液， 用 硫代硫酸钠标准溶液滴定， 滴定终点时， 测得消耗标准溶液20.00mL已知： ) (1)仪器A的名称是 ___________ (2)试剂X的最佳选择是___________填标号) A． B． 盐酸C． D． (3)装置D中可盛适量的水， 其作用是 ___________ 。

(4)步骤ii、iii调节三通阀的位置依次为 ___________ (填标号) A. B. C. D. (5)制备乳酸亚铁晶体时， 加入适量乳酸的目的是 ___________ (6)样品中铁元素的质量分数是 ___________ ；若称取样品时间过长， 测定结果会 ___________ (填“偏大”“偏小”或“不变”) (7)有同学提出可直接用 滴定法测定样品中的铁元素的含量， 实验发现测定结果总是偏高， 其主要原因可能是 ___________ (★★★) 19. I． 钒 位于元素周期表中第4周期第ⅤB族工业上多由含钒的各种类型的铁矿石作为提取钒的主要来源如在高炉熔炼铁矿石时， 的钒进入生铁中随后在含钒生铁炼成钢的过程中， 可以获得富钒炉渣由钒炉渣进一步提取钒的化合物例如， 用食盐和钒炉渣(主要成分为 )在空气中焙烧， 生成 、 然后， 用水从烧结块中浸出 ， 再用酸中和此溶液， 可以从中析出 的水合物经过脱水干燥的 ， 可用金属热还原法而得金属钒 在强碱性溶液中， 能生成正钒酸盐 也能溶解在强酸中， 在 的酸性溶液中， 能生成 离子(钒酰盐)。

在酸性介质中， 全钒液流储能电池正极 反应生成 阅读上面文字， 回答下面问题： (1)钒 所在周期元素中4s能级半充满的基态原子有 ___________ (填元素符号) (2)用食盐和钒炉渣(主要成分为 )在空气中焙烧， 生成 、 的化学方程式为： ___________ (3)用铝热反应还原 制备金属钒的化学方程式为： ___。