高一化学(下)期末复习练习题及答案.pdf

高一化学下期末复习练习题可能用到的原子量 : H1; O16; C12; N14; Cl35.5; S32; Mg24; Fe56; K39; Na23; Cu64 一、选择题 (每小题 1.5 分, 共 30 分), (每小题只有一个选项符合题意) 1、下列物质中 , 属于纯净物的是A漂白粉B碘酒C皓矾D黄铁矿2、下列气体中 , 无色且有剧毒的是A氯气B二氧化碳C硫化氢D氢气3、在常温下 , 下列物质可盛放在铁制容器或铝制容器中的是A盐酸B浓硫酸C稀硫酸D硫酸铜溶液4、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸A变成红色B蓝色褪去C先褪色后变红D先变红后褪色5、实验室制取下列气体时, 所使用的气体发生装置相同的一组气体是AH2和 HCl BCl2和 HCl CO2和 CO2DCl2和 H26、在标准状况下 , 8g 某气体与 32g SO2气所占的体积相同 , 则该气体的密度是A0.714g/L B0.714g/cm3C4g/L D16g/cm37、下列化合物中 , 不能用两种单质直接化合生成的是AFeS BFeCl3CCuS DH2S 8、下列反应中 , 通入的气体只作氧化剂的是ASO2通入 H2S 溶液中BCl2通入 NaOH 溶液中CSO2通入 NaOH 溶液中DH2S 通入溴水中9、为了鉴别 NaCl、NaBr、NaI 三种无色溶液 , 下列试剂中不能选用的是AAgNO3溶液B新制的溴水C新制的氯水D氯气和四氯化碳10、将 0.1mol 某单质与足量的硫充分反应后, 质量增加 1.6g, 则组成这种单质的元素是A铁B铜C铝D镁11、用 NA表示阿伏加德罗常数 , 下列说法中正确的是A2.4g镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB2g 氢气所含原子数目为NAC在 25, 压强 1.01105Pa时, 11.2L 氮气所含的原子数目为NAD500mL 0.2mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液中 , SO42离子的浓度为 0.6mol/L 12、下列微粒的还原性由强到弱的排列顺序正确的是ASSeIBrCl22BSeSIBrCl22CSeBrClIS22DSeSClBrI2213、下列变化中 , 需要加入氧化剂才能实现的是AHClOO2BH SOSO242CH SSO22DClHCl214、下列说法中 , 正确的是A硫化氢只有还原性 , 二氧化碳只有氧化性B1mol 任何气体的体积都约是22.4L C氮气的摩尔质量是28g D常温、常压下 , 同体积的氧气和氯气 , 含有相同数目的分子15、在一定条件下 , CO 和 CH4燃烧的热化学方程式分别为: 2CO(气) + O2(气) = 2CO2(气) + 566KJ CH4(气) + 2O2(气) = CO2(气) + 2H2O(液) + 890KJ 现由 1mol CO 和 3mol CH4组成的混合气 , 在上述条件下完全燃烧时, 释放的热量为A2912KJ B2953KJ C3236KJ D3867KJ 16、下列反应的离子方程式 , 书写正确的是A碳酸钙跟稀盐酸反应CO2HH OCO3222B铁跟稀硫酸反应2Fe6H2Fe3H32C稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应2HSOBa2OHBaSO2H O42242D溴化钠溶液中通入氯气2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br217、配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液时 , 能够引起所配 NaCl 溶液的浓度偏高的原因是A没有用蒸馏水洗涤烧杯23 次B 溶液配好摇匀后 , 发现液面低于刻度线 , 于是又加水至液面与刻度线相齐C定容时俯视液面使之与刻度线相切D定容时仰视液面使之与刻度线相切18、在强酸性溶液中 , 不能大量共存的离子组是AAlAgNOCl33、BMgNHNOCl243、CBaKClNO23、DZnNaNOSO2342、19、有下列三个化学反应 : 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O S + 2H2SO4(浓)3SO2 + 2H2O 3S + 6KOH(浓)2K2S + K2SO3 + 3H2O 据此, 判断下列叙述中正确的是A反应说明 SO2能与酸反应 , 具有碱性氧化物的性质B反应若改用稀H2SO4时则可放出 H2C反应和说明了S 具有两性元素的性质D反应说明 S既具有氧化性又具有还原性20、将 30mL 1mol/L 的 NaCl 溶液与 40mL 0.5mol/L 的 CaCl2溶液混合 , 若不考虑溶液体积的变化 (混合溶液的体积为 70mL), 则所得混合溶液中 Cl物质的量浓度为A0.5mol/L B0.71mol/L C0.78mol/L D1mol/L 二、选择题 (每小题 2 分, 共 20 分), (每小题有 1 个或 2 个选项符合题意 ) 21、下列各组气体在通常情况下能大量共存, 并都能用浓硫酸干燥的是ASO2、H2S、O2BCO、H2、O2CHBr、H2、Cl2DHCl、CO2、Cl222、用 1.0mol/L 的 KOH 溶液 1L, 来吸收 0.8mol CO2, 所得溶液中COHCO323与物质的量浓度之比为A13 B21 C23 D32 23、 在 BaCl2溶液中通入 SO2气体, 溶液仍然澄清 ; 若将 BaCl2溶液分别盛放在两支试管中 , 一支试管中加入稀HNO3, 另一支试管中加入烧碱溶液, 然后再分别通入 SO2气体, 结果两支试管中都有白色沉淀出现。

由此得出的结论正确的是A氯化钡既有酸性又有碱性B两支试管里的白色沉淀都是BaSO3CSO2具有还原性和酸性DpH 值增大时可使 SO2水溶液中SO32的浓度增大24、式量为 M 的某物质在 20的溶解度为 Sg, 此时测得某饱和溶液的密度为g/cm3则该饱和溶液的物质的量浓度为AMSmol / L10B1000SM 100Smol / LC10SMmol / LDM 100SSmol / L100025、 在常温常压下 , 将 aL SO2和 bL H2S 混合, 反应后气体体积是反应前气体体积的 1/4, 则 a与 b 之比为A11 B12 C13 D21 26、Mg、Al 、Fe 三种金属分别与同体积、同浓度的盐酸充分反应, 若产生氢气的体积相同 (气体体积在相同状况下测定), 那么关于三种金属的量 , 可能是下列中的A三种金属的质量相等 , 盐酸过量B三种金属都过量C三种金属的物质的量相等, 盐酸过量D三种金属的物质的量之比 , 按 Mg、Al、Fe的顺序为 323盐酸过量27、同温、同压下 , 等质量的 SO2气和 SO3气相比较 , 下列叙述正确的是A体积比为 45 B体积比为 54 C密度比为 54 D密度比为 45 28、用等体积的 0.1mol/L BaCl2溶液, 可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。

则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为A321 B123 C311 D133 29、取 20mL 0.5mol/L 的 Na2SO4溶液, 跟 25mL 0.2mol/L 的 BaCl2溶液混合后, 所得溶液中离子浓度由大到小排列顺序正确的是ANaSOClBa422BNaSOClBa422CNaClSOBa422DClNaSOBa42230、常温、常压下 , 用一个充满氯化氢气的烧瓶做喷泉实验, 当水充满整个烧瓶后 , 烧瓶内所得盐酸的物质的量浓度为A0.045mol/L B0.45mol/L C0.023mol/L D不能确定三、填空题 (共 19 分) 31、(2 分)200mL 2mol/L 的盐酸与 100mL 5mol/L 的盐酸混合后 , 所得盐酸的物质的量浓度 (假定混合后所得盐酸的体积为300mL)是, 若所得盐酸的密度为 1.004g/cm3, 则该盐酸中溶质的质量分数为32、(6 分)在标准状况下 , 33g二氧化碳、 0.5mol 氢气和 5.6L 氮气其中物质的量最大的是, 质量最小的是; 物质所含分子数目最多的是, 所含原子数目最少的是; 物质所占体积最大的是, 这三种气体的体积比为。

33、(2 分)下列实验利用了浓硫酸的哪些性质？请填写在空白处1)往蔗糖中加入浓硫酸 , 蔗糖炭化变黑 : 2)用浓硫酸干燥氯气 : 3)实验室用浓硫酸与NaCl 固体反应来制取氯化氢气 : 4)浓硫酸与木炭共热 , 有气体产生34、(2 分)工业上用接触法制硫酸的生产过程中, 第一阶段是在(设备)中进行的 , 主要反应的化学方程式为, 由于尾气中含有气体, 它是污染大气的主要有害物质, 所以在尾气排入大气之前 , 必须进行回收 , 净化处理35、(4 分)写出铜片跟浓硫酸共热时发生反应的化学方程式, 在该反应中是氧化剂 , 被氧化 ; 若在反应中有3mol 电子发生转移 , 则被还原的硫酸物质的量是36、(1 分)VL 硫酸铁溶液中含 Fe3+m g, 则该溶液中SO42物质的量浓度为37、(2 分)氯气和二氧化硫都有漂白性, 若将这两种气体等体积混合, 在潮湿的环境中它们的漂白性会(填增强、减弱或不变 )其原因是(用化学方程式表示 )四、写离子方程式 (共 12 分) 38、写出下列各反应的离子方程式, 属于氧化还原反应的用单线桥标出电子转移方向和数目 , 指明氧化剂1)硫化亚铁与稀硫酸反应(2)亚硫酸钠与盐酸反应(3)二氧化锰与浓盐酸共热(4)硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应(5)氯化亚铁溶液中通入氯气(6)氯气通入到氢氧化钠溶液中五、实验题 (共 10 分) 39、(2 分)某酸 B 跟钠盐 A 反应, 可产生无色有刺激性气味的气体C; C 跟足量的烧碱溶液反应生成A; C 在一定条件下可以被氧化成D, D 溶于水可生成 B。

试确定 A、B、C、D 的化学式分别为 : A , B , C , D 40、(8 分)浓硫酸与木炭共热时发生反应的化学方程式为为了验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳, 某学生设计了下列装置进行实验, 以证明确有二氧化碳生成 : 试回答下列各问题 : (1)装置 C 中应盛放的试剂是2)按气流从左到右的方向 , 这些装置的连接顺序 (用各导管接口的序号填写)为: 气体发生装置导管口1 接, 然后接, 接3)装置 B、C、D 中各有什么现象 : B 中、C 中、D 中4)装置 C 的作用是, B 中反应的化学方程式为六、计算题 (共 9 分) 41、(3 分)含 FeS2 76%的硫铁矿 , 在煅烧时有 2%的硫受到损失而混入炉渣若要制取 500t 98%的硫酸 , 需要这种硫铁矿的质量至少多少吨？42、(6 分)将 8.8g FeS固体置于 200mL 2mol/L 的盐酸中 , 用来制取硫化氢气体反应完全后 , 若溶液中硫化氢的浓度为0.1mol/L, 假定溶液体积不变 , 试计算: (1)收集到硫化氢气体的体积(标准状况下 )2)溶液中 Fe2+的物质的量浓度？(3)溶液中 HCl 的物质的量浓度？附加题 : (8 分) 工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比(X%)来表示漂白粉的优劣。

漂白粉与酸的反应为Ca ClOCaCl2H SO2CaSO2Cl2H O2224422, 现为了测定一瓶漂白粉的X%, 进行了如下实验 : 称取漂白粉样品 2.00g, 加水研磨后 , 转入 250mL 容量瓶内, 用水稀释至刻度 , 摇匀后 , 取出 25.0mL, 加入过量的 KI 溶液和过量的稀硫酸 , 静置, 待漂白粉放出的氯气与KI 完全反应后 , 用 0.100mol/L 的 Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘 , 反应如下 : 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI, 滴定时用去Na2S2O3溶液 20.0mL试由上述数据计算该漂白粉的X%答案一、1、C 2、C 3、B 4、D 5、B 6、A 7、C 8、A 9、B 10、B 11、D 12、B 13、C 14、D 15、B 16、C 17、C 。