原子结构的模型.pptx

原子结构的模型,杨 月,为了探索原子的内部结构，科学家们进行了无数次实验他们用原子模型来表示原子，并通过实验不断地修正模型1803年,汤姆原子模型,1911年,玻尔原子模型,1913年,1897年,卢瑟福原子模型,道尔顿原子模型,电子云模型,1927-1935年,原子结构模型的建立与修正,,英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844),◆最先提出“原子”概念的科学家是道尔顿近代科学原子论（1803年）： ◇一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成 ◇道尔顿原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）,1897年汤姆生在实验中发现原子内有具有一定质量的电子，同时测得电子带负电否定了： ◇原子是构成物质的最小粒子 ◇道尔顿的实心球原子模型,根据“原子内有带负电的电子和原子是电中性的”的事实，提出：,◇汤姆生原子模型： 原子是一个均匀分布着正电荷的球体（似西瓜肉），带负电的电子（似西瓜籽）嵌在中间英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937),卢瑟福和助手做了著名的α粒子散射实验(1909年)：用一束高速运动的质量比电子大得多的带正电荷的α粒子轰击一片很薄的金箔。

1）绝大多数α粒子通过金箔时按原方向行进；,（2）极少数的α粒子通过金箔时方向发生了偏转，有的甚至反弹回来α粒子碰到了障碍物，且障碍物占据的体积很小,根据实验，卢瑟福在1911年提出了原子的核式结构模型（又称行星原子模型）——原子结构的现代模型：,原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动丹麦物理学家玻尔认为是因为电子被固定在一定轨道上分层运动从而改进了卢瑟福的模型玻尔原子模型（又称分层模型）： 当原子只有一个电子时，电子 沿特定球形轨道运转；当原子 有多个电子时，它们将分布在 多个球壳中绕核运动不同的 电子运转轨道是具有一定级差 的稳定轨道现代原子模型(1920后)——电子云模型,现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围因而提出了“电子云模型” 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少如：氢原子的电子云,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（一个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,（一个电子带一个单位负电荷）,,,原子核所带的电荷——称为核电荷数,原子中，核电荷数=,核中质子数,=核外电子数,1.6726×10-27千克,1.6748×10-27千克,9.1176×10-31千克,原子中电子的质量在整个原子质量中所占的比重极小，几乎可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。

10-27千克 ~ 10-26千克）,◆原子中，核电荷数=质子数=核外电子数,◆所有原子中都有电子和质子，但不一定有中子◆具有相同核电荷数的一类原子统称为——元素◆质子数相同、中子数不同的原子互称为——同位素原子同一类原子,同一类原子,氢元素,,氧元素,,核电荷数为1的所有原子,核电荷数为8的所有原子,◆元素的种类决定于原子的核电荷数（质子数）◆原子的种类决定于原子的核电荷数和中子数氢元素,,氧元素,,（氕）,(氧-16原子),(氧-17原子),(氧-18原子),（氘）,（氚）,从下列图片中你可得出什么规律或结论?,氯化钠的结构模型,,,,带一个负电荷的氯离子,带一个正电荷的钠离子,,,氯原子,钠原子,◆原子失去电子形成带正电荷的离子——阳离子 原子得到电子形成带负电荷的离子——阴离子◆带相反电荷的阴、阳离子按一定的连接方式相互结合构成物质1、列表比较氢的3种同位素原子2、试比较分子与原子的相似点、不同点和相互联系答：相似点：分子和原子都是构成物质的基本粒子 不同点：在化学变化中，分子发生变化，而原子不变相互联系：原子可以相互结合构成分子分子可分解成原子3、填表：,7,7,15,15,12,12,11,12,11,29,29,34,5、提出近代原子学说的科学家是 ，发现原子里有电子的科学家是 。

汤姆森,道尔顿,6、用线把物质与直接构成物质的粒子连起来：,金属铜 原子 硫酸铜 干冰（固体二氧化碳） 离子 金刚石（碳） 空气（含有氧气、氮气等） 分子,,,,,,。