黄岛一中高二化学第二章检测题.pdf

1第二章检测题1、反应 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L 密闭容器中进行， 30 秒后， NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v(x)( 表示反应物的消 耗速率或生成物的生成速率) 为 A．v (O2)= 0.0l mol·L-1·s-1B．v (NO)=0.002 mol ·L-1·min-1C．v (H2O)=0.003 mol ·L-1·s-1D．v (NH3)=0.001 mol ·L-1·s-12、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸 B．由 2NO2(g)N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深 C．高压比常压有利于合成氨的反应 D．用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好3、只改变一个影响因素， 平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A．K 值不变，平衡可能移动B．K 值变化，平衡一定移动 C．平衡移动， K 值可能不变D．平衡移动， K 值一定变化 4、在 2L 恒容密闭容器中充入2 mol X和 1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) △HtCC. 设 B、C 两点的平衡常数分别为KB、KC，则 KB＜KC D. 在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离 出来均可提高 CO 的转化率。

38、一定条件下， 在 2L 的密闭容器中发生可逆反应： FeO （s）＋CO （g） Fe（s）＋CO2（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图 甲，图乙是T1温度下该反应的 c－t 关系图像则下列说法正确的是A．保持恒容恒温条件，向密闭容器中充入氦气，化学反应速率将变快 B．若容器的容积不变，降低温度，c(CO2)/c(CO)减小 C． 保持恒容恒温（T1） 条件，8min 达化学平衡状态时， v(CO)＝0.0625mol/(L ﹒s) D．保持恒容恒温（T1）条件， 8min 后再加人足量 FeO粉末并充人 1.5mol 的 CO气体，重新达到平衡时，CO的转化率为 33.3％9、反应 N2O4(g)2NO2(g) ；△H＝+57 kJ ·mol－ 1，在温度为T1、T2时，平 衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示下列说法正确的是A．a、c 两点的反应速率： a＞c B．a、c 两点气体的颜色： a 深，c 浅 C．b、c 两点的转化率： b＞c D．由 b 点到 a 点，可以用加热的方法410、已知： 2NO2(g)N2O4(g) ΔH0512、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和 NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如所示。

由图可得出的正确结论是A.反应在 c 点达到平衡状态B.反应物浓度： a 点小于 b 点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1=△t2时，SO2的转化率： a~b段小于 b~c 段13、在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g) + Y(g) 2Z(g) △H v(正) C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时 X的体积分数增大14、反应 2A（g）?2B（g）+E （g）ΔH>0 ，达到平衡时，要使正反应速率 降低， A的浓度增大，应采取的措施是（） A．加压 B．减压 C．增加 E的浓度 D．降温615、氨在国民经济中占有重要地位 （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出 92.2 kJ 热量 ①工业合成氨的热化学方程式是 ②若起始时向容器内放入2 mol N2和 6 mol H2，达平衡后放出的热量为 Q ，则 Q（填“>”、“”、“ ”“ = ”) ；(2) 830℃时，向一个 5 L 的密闭容器中充入0.20mol 的 A和 0.80mol 的 B，如反应初始 6s 内 A的平均反应速率 v(A)=0 ．003mol·L-1·s-1。

则 6s 时 c(A)= mol·L-1，C的物质的量为 mol ；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气，平衡时 A的转化率为；(3) 判断该反应是否达到平衡的依据为 ( 填正确选项前的字母 )：a．压强不随时间改变 b. 气体的密度不随时间改变c. c(A) 不随时问改变d. 单位时间里生成 c 和 D的物质的量相等(4)1200 ℃时反应 C(g)+D(g)A(g)+B(g) 的平衡常数的值为817、一定温度下，向一容积为5L 的恒容密闭容器中充人0．4mol SO2和0．2molO2，发生反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H= -196kJ ·mol—1当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0．7 倍请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是____（填字母）a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2 b．容器内气体的压强不变c．容器内混合气体的密度保持不变 d ．SO3的物质的量不再变化e．SO2的生成速率和 SO3，的生成速率相等（2）①当反应达到平衡时， SO2的转化率是；②达到平衡时反应放出的热量；③此温度下该反应的平衡常数K= 。

3）右图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：①温度关系： T1 T2（填“ >”、“<”或“=”，下同）；②平衡常数关系： KAKB，KAKD918、T℃、 2L 密闭容器中某一反应不同 时刻各物质的量如图（E为固体，其余 为气体）回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式（2）反应开始至 3 min时，用 D表示的平均反应速率为 mol ·L-1·min-13）T℃时，该反应的化学平衡常数K= 4）第 6min 时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后， D的体积分数为5）另有一个 2L 的密闭容器， T℃、某一时刻时，容器中各物质的量如下表所示：物质ABDE物质的量 mol0.81.00.40.2此时 v（正） v （逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）。